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1、第五组：一、填空题（本题共28分）5可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压 _增大_ ，A的分压 _减小_ ；减小容器的体积，B的分压 _增大_ ，Kp_不变_ ；升高温度，则Kp_减小_ 。62NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 298K时, rHm = 92.22 kJmol-1, rSm = 198.53 Jmol-1K-1, 则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_464.15K_。7根据反应速率的“过渡状态理论”，反应的恒压反应热与正、逆反应活化能的关系是_恒压反应热= 正反应活化能-逆反应活化能_。80.1
2、0 molL-1醋酸溶液100 mL与0.10 molL-1氢氧化钠溶液50 mL混合后，溶液的pH=_4.74_。（Ka=1.810-5）9根据分子轨道理论，写出O2+分子轨道式_10写出四(异硫氰酸根) 二氨合铬()酸钾的化学式_KCr(NCS)4(NH3)2_。二、填表题(本题14分)12三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)1用氧化数法配平：As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO 2用离子-电子法配平： Cr2O72- + H2O2 + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O四、计算题：(本题共48分)1已知(NO) = 90 kJm
3、ol-1, (NOF) = -66.5 kJmol-1, (NO) = 211 Jmol-1K-1, (NOF) = 248 Jmol-1K-1，(F2) = 203 Jmol-1K-1。试求：(1)下列反应2NO(g) + F2(g) 2NOF(g) 在298K时的平衡常数K ;(2)上反应在500K时的和K 。2在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的=1.78; 若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？3含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 molL-1，
4、通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1 molL-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？(FeS) = 3.710-19，(CuS) = 6.010-36，H2S：= 5.710-8，= 1.210-15)4已知下列原电池：(-) Zn Zn2+ ( 1.00 molL-1 ) Cu2+ ( 1.00 molL-1 ) Cu (+)在Cu电极中通入氨气至c(NH3H2O) = 1.00 molL-1，在Zn电极中加入Na2S，使c(S2-) = 1.00 molL-1。此时测得原电池的电动势为1.4127 V，试计算Cu(NH3)42+的标准稳定常数(Cu(NH3)42+)。(已知：E(Cu2+/Cu) = 0.340 V， E(Zn2+/Zn) = -0.7627 V, (ZnS) = 1.6010-24)
