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1、第8章 第3节 1 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2O HCOO H3O B CO2 H2O HCO H C CO H2O HCO OH D HS H2O S2 H3O 解析 A D项是电离方程式 B项是CO2溶于水后的电离过程 C 项正确 答案 C 2 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大顺序排列 的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl NH4 2SO4 Na2S NaNO3 解析 对于溶质物质的量浓度相同的溶液
2、 水解后溶液的酸碱性取 决于盐的组成性质 强碱弱酸盐水解呈碱性 强酸弱碱盐水解呈酸性 强酸强碱盐不水解 因此 Na2CO3 NaHCO3溶液显碱性 NaCl溶液呈 中性 NH4Cl溶液显酸性 A B错误 NH4 2SO4 NH4Cl溶液显酸 性 且前者NH浓度更大 H 浓度更大 pH较小 NaNO3溶液呈中性 Na2S溶液显碱性 故C正确D错误 答案 C 3 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含有大量AlO的溶液中 NH Na Cl H B 在强碱溶液中 Na K CO NO C 在pH 12的溶液中 NH Na SO Cl D 在c H 0 1 mol L的溶液中 K I Cl NO 解
3、析 A项中AlO与H 不能共存 B项中各离子之间不反应 C项 中pH 12时 OH 与NH不能共存 D项中酸性条件下 NO与H I 要发生氧化还原反应而不能共存 即选B 答案 B 4 已知 HCN是一种弱酸 相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比 NaCN溶液的pH较大 则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO溶液 下列说法正确的是 A 酸的强弱 HCN HClO B pH HClO HCN C 与NaOH恰好完全反应时 消耗NaOH的物质的量 HClO HCN D 酸根离子浓度 c CN c ClO 解析 从题中可知NaCN溶液的pH较大 则CN 水解程度大 根 据 越弱越
4、水解 c CN c ClO HCN的酸性弱于HClO的酸性 A项 错误 D项正确 同条件下pH HClOc Ca2 c ClO c H c OH B c Cl c Ca2 c ClO c OH c H C c Cl c OH c ClO c Ca2 c H D c Ca2 2c Cl 2c ClO 解析 因Ca ClO 2是强碱弱酸盐 溶液呈碱性 A错 由2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O知c Cl c Ca2 因ClO 水解 故c Ca2 c ClO 来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓 度 故B对 依电荷守恒原理知C错 依物料守恒有c Ca2 0 5
5、c Cl c ClO c HClO D错 答案 B 6 H2A为二元弱酸 则下列说法正确的是 A 在溶质物质的量相等的Na2A NaHA两溶液中 阴离子总数相 等 B 在等物质的量浓度的Na2A NaHA两溶液中 前者pH大于后者 C 在NaHA溶液中一定有 c Na c HA c OH c H D 在Na2A溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A2 解析 选项A 在溶质物质的量相等的Na2A NaHA两溶液中 由 于A2 与HA 的水解程度不同 故阴离子总数不同 不正确 选项B 在等物质的量浓度的Na2A NaHA两溶液中 由于A2 的水解程度比HA 的水解程度大 Na
6、2A碱性较强 即pH前者大于后者 选项C NaHA 溶液中HA 可能电离程度大于水解程度 即溶液有可能呈酸性 如 NaHSO3溶液 故不正确 选项D 表达的是电荷守恒 正确 答案 BD 7 下列溶液中 粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L Na2CO3溶液 c Na 2c H2CO3 2c HCO 2c CO B 0 1 mol L NH4Cl溶液 c NH c Cl C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5的混合溶液 c Na c NO 解析 A项属于物料守恒 正确 B项因N
7、H水解而消耗 应 为c NH c Na c H c OH 错误 D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解 所以c Na c NO 正确 答案 AD 8 向1 L 0 3 mol L的NaOH溶液中缓慢通入8 8 g CO2气体 使其完 全反应 对反应后的溶液 下列判断正确的是 A 溶质为Na2CO3 B 溶质为NaHCO3 C c Na c HCO c CO c H2CO3 D c Na c H c HCO 2c CO c OH 解析 向1 L 0 3 mol L的NaOH溶液中缓慢通入8 8 g CO2气体 完全 反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液 所以选项A B C均不 正确
8、 选项D为电荷守恒 正确 选D 答案 D 9 已知一种c H 1 10 3 mol L的一元酸溶液和一种c OH 1 10 3 mol L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性 则生成的盐是 A 强酸强碱盐 B 强酸弱碱盐 C 强碱弱酸盐 D 上述三种盐均可能 解析 当酸电离出的H 与碱电离出的OH 的浓度相等时 谁 弱 谁只有部分电离 谁才能保证是过量的 因混合后溶液呈碱性 故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐 所以选B 答案 B 10 下列叙述正确的是 A 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当pH 7时 2c NH c SO B 将pH 4的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 C 在
9、100 条件下 pH 3的盐酸和pH 11的氢氧化钡溶液等体积 混合后溶液呈中性 D 欲使0 1 mol L醋酸溶液中c H c CH3COOH 值增大 可升温 或加入盐酸 解析 A项 根据电荷守恒 c NH c H 2c SO c OH 溶 液呈中性 则c NH 2c SO 不正确 B项 将pH 4的醋酸溶液稀释 后 溶液中OH 浓度增大 故不正确 C项 100 条件下 pH 3的盐 酸c H 10 3 mol L pH 11的NaOH溶液中c OH 10 1 mol L 等 体积混合后溶液不呈中性 D项正确 答案 D 11 已知某溶液中只存在OH H Na CH3COO 四种离 子 某同学
10、推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 c CH3COO c Na c H c OH c Na c OH c CH3COO c H c Na c CH3COO c OH c H c CH3COO c H c Na c OH 填写下列空白 1 若溶液中溶解了一种溶质 则该溶质是 用化学式表 示 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若上述关系 是正确的 则溶液中的溶质为 用化学式表示 若上述关系 是正确的 则溶液中 的溶质为 用化学式表示 3 若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成 且恰好呈 中性 则混合前c NaOH c CH3COOH 填 大于 小于 或 等 于 下同 混合前碱中
11、c OH 和酸c H 的关系c OH c H 解析 由题意知含四种离子的溶液可能是 CH3COOH和 CH3COONa CH3COONa CH3COONa和NaOH 因为CH3COONa 溶液呈碱性 所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合 溶液 答案 1 CH3COONa 2 CH3COONa CH3COOH CH3COONa NaOH 3 小于 大于 12 现有常温下的0 1 mol L纯碱溶液 1 你认为该溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 为证明你的上述观点 请设计一个简单的实 验 简述实验过程 2 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的 发生水解的CO不
12、超过其总量的10 请你设计实验证明该同学的观点是否正确 3 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式 你认 为其中正确的是 A c Na 2c CO B c CO c OH c HCO c H2CO3 C c CO c HCO 0 1 mol L D c OH c H c HCO 2c H2CO3 4 水解反应是典型的可逆反应 水解反应的化学平衡常数称为水解 常数 用Kh表示 请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 解析 1 Na2CO3属强碱弱酸盐 CO水解而显碱性 为证明这一 点 可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞 溶液显红色 然后加入过量 CaCl2 若红色消失即证
13、明是因CO所致 2 为了证明这点 可用pH试纸测常温下0 1 mol L的纯碱溶液的 pH 若pH10 12 mol L 即c OH 2c CO A错误 据CO的两步水解方程 式便知c CO c OH c HCO c H2CO3 B正确 C项由物料守恒知 c CO c HCO c H2CO3 0 1 mol L D项属质子守恒 4 类比化学平衡常数的定义写出 Kh 答案 1 CO H2O HCO OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后 溶液显红色 然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量 若溶液红色逐渐变浅直至消失 则 说明上述观点 2 用pH试纸 或pH计 测常温下0 1 mol L纯碱溶液的pH 若
14、pH12 则该同学的观点不正确 3 BD 4 Kh 13 已知25 时 A酸的溶液pH a B碱的溶液pH b 1 若A为强酸 B为强碱 且a b 14 两者等体积混合后 溶液 的pH 此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度 其可能 原因是 强酸强碱按体积比为1 10 混合后溶液显中性 则a b 2 若A的化学式为HR B的化学式为MOH 且a b 14 两者体 积混合溶液显酸性 则混合溶液中必定有一种离子能发生水解 该水解 反应的离子方程式为 混合后的溶液中 下列粒子浓度大小关系一定正确的是 填序号 c MOH c M c R c H c OH c HR c M c R c OH c H c
15、R c M c H c OH c M c R c OH c H c M c H c R c OH 解析 1 A为强酸 HnA B为强碱 B OH m 且a b 14 二者等 体积混合时 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 根据电荷守恒有nc An 1 mc Bm 若c Bm c An 则n m 推知HnA可能是二元强酸 B OH m可能是一元强碱 pH a的强酸的c H 10 a pH b的强碱 的c OH 10 14 b 强酸和强碱按体积比1 10混合后溶液呈中性 则有 1 10 a 10 10 14 b 10 13 b 解得a b 13 2 混合后溶液呈酸性 说明HR过量 HR为弱酸 R 发生水解 R H2O HR OH 反应后所得溶液为HR和MR的混合液 根据电荷守恒 有 c H c M c R c OH 因溶液呈酸性 所以HR的电离 能力大于R 的水解能力 故有c R c M c H c OH 答案 1 7 酸为二元强酸 碱为一元强碱 13 2 R H2OHR OH
