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1、 第三节化学反应热的计算 第一章化学反应与能量 2 中和热和燃烧热可不可以直接测定 是不是所有的反应热都可以直接测定 知识准备 在25 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热叫做中和热 1 什么是中和热 什么是燃烧热 3 能量 反应物 生成物 E反 E生 E反和E生不变的情况下 会变吗 知识准备 不会变 一 盖斯定律及其应用 二 化学反应热的计算 本节课要解决的问题 如何测定C s 1 2O2 g CO g 的反应热 H 这是不是燃烧热 能不能直接测定 提出问题 怎么办 C s 1 2O2 g CO g H
2、1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 则 H1 H2 H3所以 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 应用了什么规律 CO g O2 g CO2 g H1 H3 H2 C s O2 g H1 H2 H3 通过解决这个问题 你发现了什么规律 透过问题看规律 1 盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或是分几步完成 其总反应热是相同的 即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 一 盖斯定律 登山 类比盖斯定律 S 始态 L 终态
3、 H1 0 H2 0 H1 H2 0 从能量守恒角度论证盖斯定律 H2 H1 理论应用 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol H2O l H2 g 1 2O2 g H 正向反应 逆向反应的反应热数值相等 符号相反 285 8kJ mol HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g H 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 92 3kJ mol 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 2 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡
4、物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s 2983 2kJ mol P s 红磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s 738 5kJ mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 2 已知 H2O g H2O l H2 44kJ
5、mol H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么 H2燃烧生成液态水的反应热 H是多少 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 kJ mol H3 H1 H2 285 8kJ mol 2 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时 反应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加 减 反应热也随之相加 减 热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热 正 逆反应的反应热数值相等 符号相反 3 已知 Zn s 1 2O2 g ZnO s H1 351 1kJ molHg l 1 2O2 g HgO
6、s H2 90 7kJ mol则 Zn s HgO s ZnO s Hg l H3为多少 4 已知 2C s O2 g 2CO g H1 221kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 6kJ mol则C s H2O g CO g H2 g 的 H3为多少 思考与讨论 用盖斯定律解题的方法如何 有哪些注意事项 二 反应热的计算 1 写出目标方程式 2 确定 中间产物 要消去的物质 3 用四则运算逐一消去 中间产物 4 根据方程式的运算情况进行相应的 H的运算 用盖斯定律解题的方法 3 已知 Zn s 1 2O2 g ZnO s H1 351 1kJ molHg l 1 2O
7、2 g HgO s H2 90 7kJ mol则 Zn s HgO s ZnO s Hg l H3为多少 4 已知 2C s O2 g 2CO g H1 221kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 6kJ mol则C s H2O g CO g H2 g 的 H3为多少 2 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时 反应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加 减 反应热也随之相加 减 热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热 正 逆反应的反应热数值相等 符号相反 实验直接测出 C2H4 g 2O2
8、 g 2CO g 2H2O l 的反应热 H1很困难 如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来 2X H1 H3 2X H2 能力提升 已知下列各反应的焓变 Ca s C s 石墨 3 2O2 g CaCO3 s H1 1206 8kJ mol Ca s 1 2O2 g CaO s H2 635 1kJ mol C s 石墨 O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol试求 CaCO3 s CaO s CO2 g 的焓变 H4 178 2kJ mol 能力提升 1 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67
9、2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 课堂总结 1 盖斯定律内容 2 反应热的计算 1 利用盖斯定律计算时的方法 2 应用盖斯定律计算时的注意事项 作业 完成 同步学案 中本节习题 例题 已知下列反应的反应热 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3kJ mol C s O2 g CO2 g H2 393 5kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8kJ mol试计算下列反应的反应热 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 二 反应热的计算 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢配合
