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1、浙江省杭州二中2020届高三化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Br 80Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2BAl2O3CCu2(OH)2CO3DCH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A酒精 B金属铜 C液态硝酸D熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是ABr
2、2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2C. C+2CuO2Cu+CO2D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不正确的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金
3、一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A16O2-离子结构示意图 BCF4 的球棍模型： C氯化钠的化学式：NaClD乙炔的结构式：CHCH8下列有关硝酸的说法正确的是A工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 C将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D
4、. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是A在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11下列说法正确的是A富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体BH、D、T 互为同位素，中子数都为 1C 的名称是：4-甲基戊烷 DC4H10 的一氯代物只有两种XYWZT12.
5、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。下列说法正确的是A. 原子半径：XYZB. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A氧化镁与盐酸反应：MgO2H=Mg2+H2OB. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2 =6Fe316Cl5I2C. 将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D. 碳酸钠与足量醋酸反应：
6、CO22CH3COOH=CO2H2O2CH3COO14. 反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化C相同时间内，v(SO2)与 v(SO3)相等 D容器内气体的浓度 c(SO2)c(O2)c(SO3)21215. 下列说法正确的是A向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键C. 乙酸和软脂酸互为同系物D. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不正确的是A.
7、煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。17. NO2 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源正极为 bB. 阴极电极反应式为 2NO3+ 6H2O +10e= N2+12 OH-C. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2 D将阳极换成铜电极，反应不发生变
8、化18. 常温下，浓度均为 0.1molL -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C. 用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸D. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A. 装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D装置在使用
9、过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAB. 某温度下纯水的 pH6，该温度下 1L pH11 的NaOH 溶液中含OH的数目为 0.1NAC. 一定温度下，1 L 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NAD. 100 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA21. 由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法
10、正确的是A. 由XZ反应的H=E2-E1B. 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2C. 2X(g) = Z(g) HE1-E2D. 由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)X(g)Y(g)22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表 1用 MnO2 作催化剂实验序号KClO3 质量(g)MnO2 质量(g)反应温度()待测数据18.001.00500a28.002.00500
11、b 表 2用R 作催化剂实验序号KClO3 质量(g)R 质量(g)反应温度()待测数据38.001.00500c48.002.00500d下列说法不正确的是A待测数据一定为时间 B实验测得 ab，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果D. 升高温度，实验 3 中C 的值一定会减小23. 常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是A. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+
12、2c(R2-)+c(OH-)B. 点所示溶液中：c(K+) c(HR-) c(R2-)c(H2R)C. 点所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04molL-1D. 点所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)24. 已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是A. 参加反应的氯气的物质的量 3a molB. 改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的
13、范围：3a moln5a molD. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42- C某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定D向 CuSO
14、4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。（以 OHO 表示氢键）（2）已知碳化镁 Mg2C3 可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3 的电子式 。（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式 。（4）将乙酸乙酯与H218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含 18O 的物质的结构简式 。27(4 分) 取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50 mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释到 100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 molL -1 稀盐酸，产生的
