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1、 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 第五课时 2020年4月9日星期四 如 HCl H Cl 电解质的电离 强电解质 电离 只有电解质 没有电解质 完全 离子 分子 弱电解质 通常只有 电离 既有电解质 也有电解质 很少部分 分子 离子 二元弱酸 分 电离 以第 步电离为主 第 步远远弱于第 步电离 两步 一 二 一 知识大梳理 水的电离 水也是一种 的电解质 水的离子积常数适用于 极弱 纯水和稀溶液 酸和碱会抑制水的电离 盐类的水解 弱碱阳离子 水解生成 分子和 离子 溶液呈 性 c H c OH 弱碱 H 酸 二元弱酸根 分 水解 以第 步水解为主 第 步远远弱于第 步水解 两步
2、一 二 一 既能 又能 溶液的酸碱性取决于 电离 酸式弱酸根 电离和水解的相对强弱 一元弱酸根 水解生成 分子和 离子 溶液呈 性 c H c OH 弱酸 OH 碱 水解 水解促进水的电离 碱 复习 电荷守恒 NH4Cl Na2CO3 NH4 Cl H OH H2O NH3 H2O Na HCO3 CO32 H OH H2O H2CO3 c NH4 c H c Cl c OH c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH CH3COONa CH3COO Na H OH H2O CH3COOH c Na c H c CH3COO c OH NaHCO3 Na HCO3 CO32 H
3、OH H2O H2CO3 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 小结1 电荷守恒电荷守恒式中只有离子 没有分子 易失分点 多元弱酸根或多元弱碱阳离子的离子浓度前忘记加系数 2 物料守恒 原理 根据质量守恒定律可知 电解质在水溶液中电离或水解的前后 虽然离子 分子的种类和数目会发生变化 但原子的 和 守恒 种类 数目 请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比 NH4Cl NH4 Cl H OH H2O NH3 H2O c Cl c NH4 总 c NH4 c NH3 H2O CH3COONa n CH3COO n Na 1 1 CH3COO Na H OH H2O CH3COOH
4、 c Na c CH3COO 总 c CH3COO c CH3COOH n N n Cl 1 1 Na2CO3 Na HCO3 CO32 H OH H2O H2CO3 c Na 2c CO32 总 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 n Na n C 2 1 NaHCO3 Na HCO3 CO32 H OH H2O H2CO3 n Na n C 1 1 c Na c CO32 总 c CO32 c HCO3 c H2CO3 小结2 物料守恒选择题中 物料守恒式中一定没有H 和OH 填空题中 找准非氢非氧元素的原子守恒 注意 CH3COO看成整体1 练习 练习册P691D 活页P12
5、16B 3 质子守恒 质子 指 原理 是物料守恒 质量守恒 的特例 即H2O分子自身电离出的与相等 或者电解质电离或水解时 电解质的分子 离子结合H 的总数等于失去H 的总数 H 或H3O H OH 解题方法 2种 1 得失质子法 对基础要求较高 要能熟悉写出各种电离或水解方程式 2 质子守恒 电荷守恒 物料守恒 消元法 消去强酸根离子或强碱阳离子 CH3COONa溶液 Na 是强碱阳离子 既不能得质子 又不能失质子 H CH3COOH H H3O 一律简写为H H OH 质子守恒 H CH3COOH OH NH4Cl溶液 Cl 是强酸阴离子 既不能得质子 又不能失质子 H H3O 一律简写为
6、H H OH 质子守恒 H OH NH3 H2O H NH3 H2O HCO3 Na2CO3溶液 Na 是强碱阳离子 既不能得质子 又不能失质子 H H H3O 一律简写为H H OH 质子守恒 H HCO3 2 H2CO3 OH 2H H2CO3 NaHCO3溶液 Na 是强碱阳离子 既不能得质子 又不能失质子 H H2CO3 H H3O 一律简写为H H OH 质子守恒 H H2CO3 OH CO32 H CO32 小结3 质子守恒选择题中 既有离子 又有分子 一定没有强离子 填空题中 1 明确溶液中哪些微粒结合H 或OH 及结合的数目 2 哪些微粒电离出H 或OH 及电离的数目 3 电荷
7、守恒 物料守恒 练习 活页P1216C 例2 请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 分析 在NaHCO3溶液中 H2O HCO3 结合质子后变成H2CO3 H3O H H2O HCO3 为失去质子后分别变成OH CO32 故 n H n H2CO3 n OH n CO32 即 c H c H2CO3 c OH c CO32 注意 也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式 例2 请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 分析 可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式 在NaHCO3溶液中 物料守恒 c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 电荷守恒 c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 将 代入 中 化简整理得质子守恒 c H2CO3 c H c OH c CO32 规律 既不是电荷守恒式 也不是物料守恒式时 可通过上述方法推断 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢配合
