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1、第一课时离子键学习目标：1.通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。2.通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。3.能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。1离子键(1)氯化钠的形成过程离子键的形成实验探究利用原子结构的知识解释(2)离子键和离子化合物2电子式(1)概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。简单阳离子
2、的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子2。复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：离子化合物的电子式氧化钙：Ca22、硫化钾：K2K。(3)用电子式表示下列物质的形成过程NaCl：NaCNa。MgBr2：MgMg2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键()(2)离子化合物中一定含有金属元素(
3、)(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物()(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)2以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也
4、正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。答案C3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHFBH2OCH2SO4DMgO解析离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。答案D知识点一离子键与离子化合物1.离子键的形成和存在(1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：离子键(2)离子键的存在第A族、第A族的金属元素的单质与第A族、第A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。金属
5、阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH等)之间，通过离子键形成离子化合物。铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键思路启迪(1)活泼金属(如第A、A族的金属)与活泼的非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、SO等)形成离子键。(3
6、)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。答案B离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。针对训练1X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X
7、元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A两元素形成化合物的化学式一定为YXB两元素形成的化合物中一定存在离子键C两元素原子作用生成化合物后，其结构稳定性减弱D如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键解析由题意知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒间只存在离子键，Cl与K或Ca2通过得失电子都达到稳定结构，所以它们形成化合物后，其结构稳定性增强。答案B 知识点二电子式的书写1.原子的电子式将其最外层电子用小黑点“”或小叉“”来表示，如Na、。2离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所
8、有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数。如、H；(2)单核阳离子：即是离子符号，如Na、Mg2；(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。3离子化合物电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如Na、Mg2。【典例2】下列离子化合物的电子式书写正确的是()ACa2BNa2NaCMg22DK思路启迪首先判断阴、阳离子书写的是否正确，再根据离子化合物电子式的书写方法进行判断。解析书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起
9、表示，A项错误，应改为Ca2；离子电荷表示法(如R2)与化合价(如)不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na2Na；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项错误，应改为Mg22。答案D离子化合物电子式书写的注意事项(1)明确离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是书写离子化合物电子式的第一步，如把MgO的电子式写成Mg肯定错误。(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如AB2型，应写为A2，不能写成A2或A2；同理，A2B型应写为A2A。针对训练2下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都
10、可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子解析任何原子均可以利用电子式表示，A正确；简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身，B正确；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，C正确，电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布，D错误。答案 D课堂归纳小结知识脉络核心要点1能运用电子式说明物质的组成及其变化。2会分析离子键的形成，建立判断离子键和离子化合物的思维模型。1(双选)下列叙述错误的是()A阴、阳离子通
11、过静电作用形成的化学键，叫离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D离子化合物中的阳离子只能是金属离子解析离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH，不是金属离子，D项错误。答案CD2与NaCl化学键类型相同的物质是()AH
12、2BHClCKClDCO2解析氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。题给四种物质中只有KCl只存在离子键。答案C3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电解析含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据，D项正确。答案D4下列物质的电子式正确的是()ANaHBNaClCNH4ClDK解析NaOH的电子式应为NaH，A项错误；NaCl的电子式应
13、为Na，B项错误；NH4Cl的电子式应为，C项错误。答案D5下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()解析A中KBr的电子式为K，B中弯箭头方向错误，应为NaNaNa2Na，C中CaCl2的电子式错误，应为Ca2。答案D课后作业(二十三) 基础巩固一、离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。答案B2下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和f Cd和gDc和g解析由原子ag的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元
