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1、常见的酸和碱专题复习 德惠市第二十一中学吴爽 写出下列物质的化学式 并指出它们各属于哪一类化合物 复习回顾1 硝酸熟石灰氯化亚铁硫酸硫酸铁纯碱氧化铁烧碱石灰石硝酸钡 HNO3 酸 Ca OH 2 碱 FeCl2 盐 H2SO4 酸 Fe2 SO4 3 盐 Na2CO3 盐 Fe2O3 金属氧化物 NaOH 碱 CaCO3 盐 Ba NO3 2 盐 Cu CuO 铁粉 Fe2O3 Cu OH 2 Fe OH 3 无水CuSO4 CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 红色 黑色 黑色 红棕色 蓝色 红褐色 白色 蓝色 浅绿色 黄色 物质颜色 复习回顾2 酸 几种常见的酸 酸的通性和应用
2、溶液PH值 盐酸 物理性质 硫酸 物理性质 一 盐酸的物理性质 气体的水溶液 1 无色有 气味的液体 2 易挥发 在空气中形成 3 工业盐酸 呈黄色 含Fe3 二 硫酸的物理性质 无色 粘稠 油状液体 具有 可作干燥剂 干燥酸性 气体和中性 气体 不能干燥碱性 气体 HCl 刺激性 白雾 吸水性 HCl CO2 SO2 H2 O2 CO NH3 酸的化学性质和应用 能使紫色石蕊试剂变 无色酚酞 检验溶液的 除铁锈 Cu OH 2 2HCl CuCl2 H2O 检验Cl 检验 化工生产 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 红色 不变色 酸性 实验室制
3、取氢气 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O 与碱反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 SO42 溶液p 值 含义 表示溶液酸碱性强弱 酸碱度 范围 碱性增强 酸性增强 PH 7 溶液呈 PH 7 溶液呈 pH越小 酸性 PH 7 溶液呈 pH越大 碱性 想一想 PH值最简便测定方法 中性 越强 酸性 越强 碱性 中性 碱 几种常见的碱 碱的通性及应用 酸碱中和反应 氢氧化钠 物理性质 氢氧化钙 物理性质 氢氧化钠固体俗名 物理性质 1 白色片状固体 2 极易溶于水且 4 易吸收水分而 3 水溶液有涩味和滑腻感 氢氧化钙固体俗名 物理性质 1 白色粉末状固体 2 于水且放热 可作 可
4、干燥碱性 NH3 气体和中性 H2 O2 CO 气体 不能干燥酸性 CO2 SO2 HCl 气体 火碱 烧碱 苛性钠 放热 潮解 干燥剂 熟石灰 消石灰 微溶 NaOH化学性质和用途 能使紫色石蕊试剂变 无色酚酞变 检验溶液的碱性 除CO2 SO2 NaOH HCl NaCl H2O NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 化工生产 2NaOH CuSO4 制取不溶性碱 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Fe OH 3 NaCl 蓝色 红色 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O Cu OH 2 Na2SO4 2NaOH FeCl3 Ca OH 2化学性质和用途 能使紫色石蕊试
5、剂变 无色酚酞变 检验溶液的碱性 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 检验CO2 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 改良酸性土壤 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 工业制取少量NaOH 蓝色 红色 盐 几种常见的盐 盐的通性 金属活动顺序表 氯化钠 NaCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 几种常见的盐 纯碱 苏打 发酵粉成分 医疗治疗胃酸过多 石灰石 大理石主要成分 建筑 补钙剂 盐的通性 金属1活动性强于金属2 反应物中的盐必须可溶 Fe CuSO4 FeSO4 CuCu AgNO3 Ag Cu NO3 2 生成
6、物有水 气体或沉淀 反应物中的盐可以是难溶的 HCl AgNO3 AgCl HNO3Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 反应物为可溶性碱和可溶性盐 生成物有沉淀或气体 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 反应物的两种盐均可溶 生成物有沉淀 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 主要应用 一 例如 金属活动性Fe Cu 二 例如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 三 例如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 金属活动性顺序 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 位于氢前的金属能置换出盐酸 硫酸中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的
7、溶液中置换出来 专题一 物质的除杂 混合物 纯净物 除杂原则 不增 不减 易分 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行 杂质易分离除去 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量 温馨提示 所加试剂要与原物质 沾亲带故 除杂方法 物理方法 适用于不溶性固体和液体的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 实例 MnO2 KCl KCl MnO2 食盐 泥沙 结晶 蒸发结晶 降温结晶 2 结晶法 1 过滤 NaCl KNO3 KNO3 NaCl 3 用磁铁吸 Fe Cu Fe Fe2O3 除杂方法 化学方法 气化法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团 如CO
8、32 HCO3 KCl K2CO3 NaCl Na2CO3 沉淀法 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 NaCl Na2SO4 KNO3 KCl 除杂试剂 稀HCl 除杂试剂 BaCl2 除杂试剂 AgNO3 1 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是 C 专题一练习 2 若CO中混有少量CO2气体 欲除去CO2 将混合气体通过溶液 NaOH或Ca OH 2 3 分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 括号内为杂质 Cu Fe2O3 CaCO3 CaCl2 稀盐酸 水 4 若N2中混有少量的H2 CO2和水蒸气 欲将这些杂质完全除去 要用下列操作 通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜
9、通过NaOH溶液 通过浓盐酸 以下操作组合 哪一种组合最好 A B C D B 专题一练习 金属与盐溶液混合 第一种情况 一种金属与多种金属盐溶液混合 第二种情况 多种金属与一种金属盐溶液混合 优先原则 总之 金属活动性相差越大置换反应越易发生 优先原则 专题二 金属与盐溶液优先反应的综合考查 金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应 较活泼的金属优先与金属盐溶液发生置换反应 小组讨论 向AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 得到滤渣和滤液 请各小组讨论 滤渣和滤液的成分的可能情况 1 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 2 Zn Cu NO3
10、2 Zn NO3 2 Cu 1 如果锌是少量的只发生 1 反应且硝酸银没有反应完 过滤 滤渣是 滤液中的溶质 Ag AgNO3Cu NO3 2Zn NO3 2 2如果锌是一定量的只发生 1 反应且硝酸银恰好反应完 过滤 滤渣是 Ag Cu NO3 2Zn NO3 2 滤液中的溶质 温馨提示 3 如果锌是一定量的 1 反应完 2 反应且硝酸铜没有反应完 4 如果锌是适量的 1 反应完 2 反应且硝酸铜恰好反应完 5 如果锌是过量量的 1 反应 完 2 反应完且锌有剩余 过滤 过滤 过滤 滤渣是 滤渣是 滤渣是 滤液中的溶质 滤液中的溶质 滤液中的溶质 Ag Cu Ag Cu Ag Cu Zn Z
11、n NO3 2 Zn NO3 2 Cu NO3 2Zn NO3 2 1 向AgNO3 NaNO3和Cu NO3 2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后 过滤 洗涤 将滤渣放入盐酸中有气泡产生 滤液中存在的离子是 2 将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中 充分反应后过滤 向滤渣中滴加少量的稀盐酸 无气泡产生 下列说法正确的是 A 滤液中的溶质一定不含有硝酸银B 滤渣中一定含有银和铜C 滤液中的溶质可能含有硝酸锌D 滤渣中一定含有银 可能含有铜 专题二练习 Na Zn2 B 中考链接 试卷 祝同学们中考金榜题名 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢配合
