《高中化学学业水平测试专题考点复习专题九：《常见金属元素》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平测试专题考点复习专题九：《常见金属元素》（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲原文考情分析常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)1.了解常见金属的活动顺序。重点考查的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，Fe3的检验等。2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。考点1金属的活动性顺序1(2019广东学业水平测试改编)某旧电器的金属部件中有Mg、Zn、Fe、Cu等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中一定含有()AFe BZnCCu DMg2(2018广东1月学业水平测试T22)1939年河南安阳出土的商代后期制作的司母戊鼎属于青铜制品，含Cu 84.8%、Sn 1.6%、Pb 2.8%，下列说法
2、正确的是()A青铜是合金B青铜中的金属均可与盐酸反应产生H2C青铜中的金属均可与硝酸反应产生H2D三种金属的活动性由强到弱的顺序是Pb、Sn、Cu3(2015广东1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到()A溶液变红B溶液颜色不变C铜币表面变色D有大量气泡逸出1由金属活动性顺序分析金属性质的规律金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力(还原性)强弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被氧化不能被氧化置换水中H常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中H
3、能置换不能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属置换排在后面的金属元素在自然界存在的形式化合态化合态和游离态游离态2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。(3)金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强。(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。温馨提示常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝
4、化。下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。答案B 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是()A铁的年产量比铜高B铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO4)C铁的硬度比铜大D相同条件下，铁比铜更易被腐蚀解析金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之前，能与CuSO4发生置换反应。活泼金
5、属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜Al2O3。答案B考点2金属的冶炼1热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。例如：2HgO2HgO2；2Ag2O4AgO2。2热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(ZnCu)，通常是用还原剂(C、CO、H2、Al等)将金属从其化合物中还原出来。例如：Fe2O33CO2Fe3CO2；ZnOCZnCO。3电解法通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl(熔融)2NaCl2；MgCl2(熔融)
6、MgCl2；2Al2O34Al3O2。电解法还可以用来精炼Cu、Ag等不活泼金属。4铝热法铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Cr、V、Mn等)。例如：Fe2O32Al2FeAl2O3(铝热反应)。Al和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。温馨提示金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。下列金属冶炼的反应原理，不正确的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示：金属K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H
7、) CuHg Ag冶炼方法活泼金属用电解法较活泼金属用热还原法不活泼金属用热分解法答案B考点3钠及其重要化合物的主要性质1(2019广东学业水平测试T19)焙制糕点时，常用到小苏打。小苏打的化学式为()ANaNO3 BNa2CO3CNaHCO3 DNa2SO42(2017广东学业水平测试T19)Na呈银白色，质软而有延展性。关于Na的说法正确的是()A化学性质活泼 B可保存于水中C可保存于空气中 D非金属性很强1钠(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低。(2)化学性质与非金属反应2Na Cl22NaCl；4NaO2=2Na2O(常温)，现象：银白色表面变暗；2Na O2
8、Na2O2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。与水反应2Na2H2O =2NaOHH2，现象：浮(密度比水小)、熔(熔点低)、游、嘶(响声)、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成NaOH，使溶液变红)。(3)保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。2钠的化合物(1)钠的氧化物名称与化学式氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧的化合价21颜色、状态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化物化学反应与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3 O2用途干燥剂供氧剂、漂白剂(2)碳
9、酸钠与碳酸氢钠名称与化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名苏打、纯碱小苏打物理性质(溶解性)易溶可溶加酚酞试剂变红加酚酞试剂变浅红化学性质与盐酸反应的离子方程式，反应剧烈程度CO2H=H2OCO2，反应快HCOH=H2OCO2，比碳酸钠反应更快溶液与CO2反应的离子方程式COH2OCO2=2HCO与NaOH反应的离子方程式HCOOH=H2OCO热稳定性热稳定性好2NaHCO3Na2CO3H2OCO2用途用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业；作为洗涤剂等发酵粉、灭火剂、医用鉴别固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3；与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3
10、；滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO33.焰色反应(1)定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。焰色反应是物理变化。(2)基本步骤烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)蘸蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色洗(用盐酸洗铂丝)。(3)常见元素的焰色钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。温馨提示(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。溶于水后溶液呈碱性的物质是()ANO2 BHClCSO2 DNa
11、2O2解析A中3NO2H2O=2HNO3NO，C中SO2H2OH2SO3，HNO3、H2SO3、HCl的水溶液均显酸性；而D中2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH溶液显碱性。答案D某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按要求回答下列问题：(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。使用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为_g。在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是_。(2)已知Na2CO3俗称纯碱。用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_。(3)利用如图所示的装置进行NaHC
12、O3的受热分解实验。加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_。实验结束时的正确操作是_(填字母序号)。A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出答案(1)5.3100 mL容量瓶(2)溶液变红(3)澄清石灰水变浑浊A考点4铝及其重要化合物的主要性质1(2019广东学业水平测试T41)既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()AMg BFeCAl DCu2(2017广东学业水平测试T40)往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是()AMgCl2溶液BAlCl3溶液CCaCl2溶液DFeCl3溶液3(2015广东学业水平测试T41)既能与
13、酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是 ()AAl BNa2CO3 CAl(OH)3 D(NH4)2SO41铝(1)物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。(2)化学性质常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4Al 3O2 =2Al2O3。铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气：2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。2氧化铝两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。Al2O36H=2Al33H2O；Al2O32OH=2AlOH2O。3氢氧化铝(1)性质：两
