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1、课题2酸和碱的中和反应 第一课时 复习篇 碱 金属离子 OH 3 澄清的石灰水中通入二氧化碳 石灰水变 说明碱能跟反应 蓝 红 酸碱指示剂 浑浊 非金属氧化物 2 在碱中加入紫色石蕊试液变色 加入无色酚酞溶液变色 这说明了碱能跟反应 1 常见的碱有 其中最便宜的是 可以用与水反应直接制得 氢氧化钠 氢氧化钙等 氢氧化钙 生石灰 思考篇 探究验证篇 提出问题 酸与碱之间会发生反应吗 作出假设 会反应 实验验证 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后 溶液变红 逐渐滴加稀盐酸 红色消失 得出结论 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助指示剂 如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞 再逐滴加
2、酸 无明显现象 该反应放热 探究一酸和碱会发生反应吗 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 探究一酸和碱会发生反应吗 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 碱 酸 盐 水 Cl 由金属离子和酸根离子构成的化合物 碱 酸 盐 水 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 由金属离子和酸根离子构成的化合物 一 中和反应 1 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 中和反应的实质是什么 悄悄告诉我 下面让我用动画的形式从微观角度给大家展示一下NaOH和HCl的反应 看看大家会有什么发现 播放动画 探究二中和反
3、应的本质 水分子在溶液中不易电离 反应后 溶液中减少的离子是 H 和OH 2 中和反应的实质 酸中的H 和碱中的OH 反应生成水 总结篇 二 中和反应在实际中的应用 阅读课文P61相关内容 概括中和反应在农业 工业 医药方面的具体应用 二 中和反应在实际中的应用 1 农业 2 工业 3 医药 中和反应 定义 课堂小结 本质 应用 应用篇 1 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 2 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式 3 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al OH 3和Mg OH 2等物质 请写出胃酸 HCl 与这两种成分反应的化学方程式 小组讨论完成 答
4、 因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O 考点一 酸碱中和反应的考查 1 下列有关中和反应的说法 不正确的是 A 中和反应一定是酸和碱的反应B 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C 中和反应的实质是H 和OH 结合生成水D 中和反应一定生成盐和水 自主完成 解析 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 例如 金属氧化物 酸 盐 水非金属氧化物 碱 盐 水 B 小组讨论 考点二 考查中和反应在实际中的应用2 某同学不小心被黄蜂蛰了 黄蜂毒液呈碱性 为了减轻疼痛 可以
5、涂抹下列哪种物质 A 浓硫酸B 食醋C 食盐水D 苏打水或肥皂水3 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫作中和反应 它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途 下列应用一定与中和反应原理无关的是 A 服用含Al OH 3的药物治疗胃酸过量B 使用熟石灰改良酸性土壤C 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B C 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 PH越小 碱性越强 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH
6、思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 注意 pH表示酸碱度 但不能确定是酸的溶液或碱的溶液 酸性溶液中一定有H 但不一定是酸的溶液 碱性溶液中一定有OH 但不一定是碱的溶液 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 pH pH pH pH 了解溶液的酸碱度有重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的PH 可以了解空气的污染情况 正常雨水的PH约为5 6 酸雨的PH小于5 6 4
7、 测定人体内或排出的液体的PH 可以了解人体的健康状况 学完本节课你知道了什么 一 中和反应 酸 碱 盐和水 属于复分解反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二 中和反应的应用 1 农业2 工业3 生活三 酸碱度 pH 0 14之间 1 pH与溶液的碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7PH越大 碱性越强2 溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 3
8、下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 课堂练习二 C 4 完成下列中和反应的化学方程式 Ca OH 2 H2SO4 KOH K2SO4 用稀盐酸除水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 CaSO42H2O 2H2SO42H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 1 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液
9、呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红 7 中 7 无 7 中和 HCl NaOH NaCl H2O 课堂练习三 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 添加碱
10、溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 添加酸溶液 6 食用松花蛋时常感到有涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料 为了减轻涩味 可在食用时添加调味品 这种调味品最好 A 食盐B 酱油C 香油D 食醋 练习 D 7 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰D 烧碱8 下列反应 要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是 A 大理石和稀盐酸B 石灰水和稀盐酸C 铁锈和稀硫酸D 镁和稀硫酸 B B 练习与实践 题9 为了完全中和一定质量的盐酸 需用10g质量分数为4 的NaOH溶液 如果改用10g质量分数为4 的KOH溶液 反应后溶液的PH A 7B 7C 7D 无法判断 B
