《高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版 2019 高中化学必修第一册同步学典 14 第二章第三节课时1 物质的量的单位 摩尔 1 下列关于物质的量的说法错误的是 A 就是阿伏加德罗常数B 单位为摩尔 C 研究对象为微观粒子D 符号为n 2 在拉丁文中摩尔的本义是 堆 堆量 化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中 数苹果 硬币 样 一堆堆 地去数 以下关于物质的量的相关说法中不正确的是 A 物质的量是国际七个基本物理量之一 我们可以用熟悉的质量 长度等基本物理量的相关 知识类比学习物质的量 B 和 12 条毛巾是一 打 60 分钟是一个 小时 一样 化学家们规定了0 012kg 12 C中所 含有碳原子数为1 摩尔 其数值
2、恰好是 23 6 0210 C 曹冲称象所采用的是 化整为零 的思想 从而进入可称量的范围 D 农业生产中采用的 百粒重 千粒重 体现的是 积小成大 聚微成宏 思想 从而 进入可称量范围 物质的量也体现了这一思想 3 课堂上同学们学习了 物质的量 这一物理量并做了大量的相关练习 下课后大家根据 个人体验 对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论 交流学习心得 以下是几位同学的谈 话记录 你认为错误的是 A 物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了 以后我们就可比 质量 这一个物理量 下岗 了 B 使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁 最好用化学式表示 既规范 又得简洁准确 C
3、化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 这样以后依据化学方程式进 行计算时就可以用物质的量关系进行计算 D 学习了物质的量后 我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4 下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是 A 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B 物质的量可用n表示 1mol 粒子的数目约为 23 6 0210 C 摩尔的计量对象可以是分子 离子 原子 质子 中子 电子和原子团 D 用摩尔表示物质的量时 要用化学式指明粒子种类 而不用该粒子的中文名称 5 2 16g X 2O5中含有 0 1mol 氧原子 则 X的相对原子质量为 A 28 B 28g mol C 14
4、 D 14g mol 6 下列叙述错误的是 A 阿伏加德罗常数的符号为 A N 约为 23 1 6 0210mol B 等物质的量的 2 O 与 3 O 所含氧原子数相同 C 在 0 5mol 24 Na SO 中 Na 数约为 23 6 0210 D 根据微粒数目和阿伏加德罗常数 可计算微粒的物质的量 7 下列物质里含氢原子数最多的是 A 1mol H2B 0 5mol NH3 C 6 02 10 23 个的 CH4分子D 0 3mol H3PO4 8 某硫原子的质量是a g 12C原子的质量是 b g 若NA只表示阿伏加德罗常数的数值 则 下列说法中正确的是 该硫原子的相对原子质量为 12
5、a b m g 该硫原子的物质的量为 A m mol aN 该硫原子的摩尔质量是a NA g a g 该硫原子所含的电子数为16NA A B C D 9 用 A N表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 5mol 2 O 所含氧元素数为 A N B 0 2mol 2 H O 所含氢原子数为0 2 A N C 0 1mol 4 CH 所含电子数为 A N D 2mol 2 MgCl中所含离子数为4 A N 10 下列叙述错误的是 A 1mol 任何物质都含有约 23 6 0210个原子 B 0 012kg 12 C含有约 23 6 0210个碳原子 C 在使用摩尔表示物质的量的单位时
6、应用化学式指明粒子的种类 D 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 11 已知 0 25mol 4 CH 中所含原子数为a 则阿伏加德罗常数可表示为 A 1 mol 5 a B 1 4 mola C 1 molaD 1 4 mol 5 a 12 1g N2中含有 x 个原子 则阿伏伽德罗常数是 A 1 28 x mol B 1 14 x mol C 14x mol 1 D 28x mol 1 13 下列叙述正确的是 A 1mol O2的质量为32g mol 1 B 1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C 2 4 SO的摩尔质量为96g mol 1 D CO2的摩尔质
7、量为44g 14 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B 1mol 24 H SO 质量与 24 H SO 的摩尔质量相同 C 摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D 某物质的物质的量越多 对应的摩尔质量越大 15 某氯原子的质量是a g 12C原子的质量是 b g 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法 中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a b m g 该氯原子的物质的量为m a NA mol 该氯原子的摩尔质量是a NA g a g 该氯原子所含的电子数为17mol A B C D 16 对于相同质量的CO和 2 CO 下列关
8、系正确的是 A 所含氧原子的个数之比为1 2 B 所含碳元素的质量之比为7 11 C 所含氧元素的质量之比为11 14 D 所含碳原子的个数之比为1 1 17 下列叙述正确的是 A 同温同压下 物质的体积相同 其物质的量一定相等 B 任何条件下 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等 C 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等 18 某种元素原子的质量是a g 12C原子的质量是 b g NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法 不正确的是 A 由已知信息可得 12 A N b B W g 该原子中含有 W a 个该原子 C W g 该原子的物
9、质的量一定是 A W mol aN D 该原子的摩尔质量是a NA g 19 同温同压下 若 A容器中充满 2 O和 B容器中充满 3 O 1 若所含分子总数相等 则 A容器和 B容器的容积之比是 2 若两容器中所含原子总数相等 则 A容器和 B容器的容积比是 3 若两容器的体积比为3 2 则 2 O和 3 O物质的量之比为 质量之比为 密度之比为 20 1 23 6 0210个 2 CO 与 mol 2 H 质量相等 与 g 2 SO 含有的氧原子 数相等 2 含 0 4mol Cl 的氯化镁是 mol 质量是 g 它跟 g 氯化钠 含有相同数目的 Cl 3 4mol 23 Na CO 与
10、mol 24 Na SO 所含氧原子数相等 4 8g 甲烷是 mol 约含 个甲烷分子 g 碳元 素 mol 氢原子 答案以及解析 1 答案及解析 答案 A 解析 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号为n 单位为摩尔 研究 的对象为微观粒子 B C D项均正确 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 阿伏加 德罗常数的符号为 AN 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 N 之间的关系为 A N n N A 项错误 2 答案及解析 答案 B 解析 23 6 0210 只是一个实验值 近视值 不是精确值 物质的量的使用 不是化学家的专 利 而是大众化的知识 其思维的方式虽然相当快捷
11、 但也是很 大众化 的 很通俗易懂的 很 亲民 的 3 答案及解析 答案 A 解析 物质的量和质量都是基本的物理量 两者不可相互替代 4 答案及解析 答案 D 解析 A项 摩尔属于国际单位制中的基本单位 B项 1mol 任何粒子的数目都约为 23 6 0210 C项 摩尔的计量对象是微观粒子 D项 用摩尔表示物质的量时 通常用化学式表示粒子种类 若用中文名称表示粒子种类时 不要引起歧义即可 5 答案及解析 答案 C 解析 含有0 1mol 氧原子的X2O5的物质的量为0 02mol 而 X2O5的质量为2 16g 所以可得X 的相对原子质量为14 6 答案及解析 答案 B 解析 A项 A N约
12、为 23 1 6 0210mol B项 等物质的量的 2 O 和 3 O 中氧原子数之比为2 3 C 项 Na 数为 AA 20 5NN D项 A nNN 7 答案及解析 答案 C 解析 含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多 1 mol H2含 2 mol H 0 5mol NH3含 1 5mol H 6 02 10 23 个的 CH4分子含 4 mol H 0 3mol H3PO4含 0 9 mol H 所以正确选项为C 8 答案及解析 答案 C 解析 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12 C原子质量的 1 12 即 12a b 正确 m g 硫原子的个数为 m a 其物质的量为
13、 A m mol aN 该原子的摩尔质量是 A aN g mol 不正确 一个硫原子所含电子数为16 则 16 A N为 1mol硫原子所含电子数 不正确 9 答案及解析 答案 C 解析 A项 所含氧原子数为 A N B 项 所含氢原子数为0 4 A N C项 每个 4 CH 分子含 10 个电子 即 0 1mol 4CH 所含电子数为AN D项 所含离子数为6AN 10 答案及解析 答案 A 解析 1mol 物质含有约 23 6 02 10个微粒 但不一定为原子 A 错误 11 答案及解析 答案 D 解析 0 25mol 4 CH 中含有的分子数为 5 a 根据微粒的数目与物质的量成正比可知
14、1mol 4 CH 中含有的分子数为 4 5 a 即阿伏加德罗常数为 14 mol 5 a 12 答案及解析 答案 C 解析 13 答案及解析 答案 C 解析 1mol O2的质量为 32g 题目所给单位有错 1mol 物质的质量在数值上等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 CO2的摩尔质量为44g mol 1 14 答案及解析 答案 A 解析 A项 即为摩尔质量的概念 B项 二者的数值相同 但单位分别为g 和 1 g mol C项 摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D项 摩尔质量是定值 不随 物质的量发生变化 15 答案及解析 答案 C 解析 中摩尔质量的单位错误
15、由于该氯原子的质量是a g 故 a g 该氯原子所含的电子数 为 17 错 16 答案及解析 答案 C 解析 设CO和 2 CO 的质量均为m g 则二者的物质的量之比为 11 7 2844 mm A项 所含 氧原子数之比为 11 1 7 2 11 14 B项 所含碳元素的质量之比为11 7 C项 所含 氧元素的质量之比为 11 1 7 2 11 14 D项 所含碳原子数之比为11 7 17 答案及解析 答案 B 解析 A项 物质不一定是气体 错误 C 项 没有指明气体所处的状态 无法确定其物质的量的 相对大小 错误 D 项 CO和 2 N的摩尔质量相等 当二者质量相等时 物质的量相等 但未指
16、明 气体所处的状态 无法确定二者体积的相对大小 错误 18 答案及解析 答案 D 解析 一个 12C原子的真实质量为 b g NA个 12C原子的质量为 12g A 项主确 一个该原子的质童是a g 则 W g 该原子的原子数目为 W a B 项正确 该原子的摩尔质撤为a NAg mol 1 W g 该原子的a 物质的量为 A W mol aN C项正确 摩尔质量的单位是g mol 1 故 D项错误 19 答案及解析 答案 1 1 1 2 3 2 3 3 2 1 1 2 3 解析 1 根据阿伏加德罗定律 同温同压同体积的气体具有相同的分子数 故 A容器和 B容器 的容积比是1 1 2 原子总数相等 则分子总数之比为3 2 物质的量之比为3 2 故两容器容积比是3 2 3 两容器的体积比为3 2 则两气体的物质的量之比为3 2 质量之比为 3 32 2 48 1 1 密度之比为 1 3 1 2 2 3 20 答案及解析 答案 1 22 64 2 0 2 19 0 23 4 3 3 4 0 5 23 3 01 10 62 解析 1 2 CO1moln 其质量为44g 2 1 44g H 2
