《辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢【答案】B【解析】【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、包装袋内加入生石灰，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止
2、氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C、小苏打的化学名是碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。答案选B。2. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )A. CaCO3(CaO)B. Na2O2(Na2O)C. Na2CO3(NaHCO3)D. MgOMg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用
3、加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。考点：本题考查物质除杂。3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B. a为NH3气体，b为盐酸溶液C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D. a为NO2气体，b为H2O【答案】A【解析】【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体
4、a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。【详解】A. Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；B. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故B不选；C. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故C不选；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；答案选A。4.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+B.
5、钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+【答案】C【解析】【详解】A. 氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，A错误；B. 钠投入CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+，B错误；C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+2H+，C正确；D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：2Fe3+CuCu2+
6、2Fe2+，D错误；答案选C。5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Fe3+、SO32-、I-B. OH-、Ba2+、Na+、NH4+C. Fe2+、K+、SO42-、NO3-D. HCO3-、NO3-、OH-、K+【答案】C【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A、在溶液中铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，A不选；B、在溶液中氢氧根离子能和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B不选；C、在溶液中Fe2+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，能大量共存，C选；D、在溶液中氢氧根离子能和碳酸氢根
7、离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不选；答案选C。6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NAB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。C. 50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。D. 含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。【答案】D【解析】【分析】A. 标况下，三氧化硫为固体；B. 1 mol氯气发生歧化反应时，转移的电子数并不是2 mol；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，铜只能和浓硫酸共热条件下反应生成SO2，不
8、能和稀硫酸反应生成SO2；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。【详解】A. 标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B. 1 mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1 mol，故B项错误；C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45 NA个，故C项错误；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D项正确；故答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。
9、本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。7.实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A. NO2B. NOC. SO2D. NH3【答案】D【解析】试题分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水。A、NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A不合题意；B、NO和氧气能反应生成二氧化
10、氮，所以不能用排空气法收集，故B不合题意；C、SO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故C不合题意；D、氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。考点：考查气体的收集和尾气处理点评：本题考查了气体的收集和尾气处理，难度不大。解题时应注意根据题目所给的装置，结合各种气体的物理性质综合分析。8.下列实验操作、现象正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝淀粉能与Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1100nm之间C用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D某溶液中加入硝酸
11、酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成是由于该溶液中含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. Cl2具有氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B. 因胶体的微粒直径介于1100 nm之间，可透过滤纸，不能透过半透膜，只有离子、小分子才可以透过半透膜，故B正确；C. 钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，故C错误；D. 硝酸能将SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化银，则原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查化学实验的要求与评价，D项是解答的易错点，检验
12、硫酸根离子时需要注意加入的硝酸的氧化性，可能会干扰相关离子的检验，SO42-正确的检验方法是：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-。9.下列关于硫的叙述中不正确的是A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B. 单质硫既有氧化性，又有还原性C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性【答案】A【解析】【分析】A. 硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B. 硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C. 酸性高锰酸钾
13、与二氧化硫会发生氧化还原反应；D. SO2与H2S发生归中反应。【详解】A. 因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B. 单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D. SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S = 3S+2H2O10.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产
14、生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A. AlB. MgC. NaD. Zn【答案】A【解析】【详解】计算与盐酸反应产生11.2L氢气所需要的各金属的质量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根据平均值的思想，合金的质量应该介于两组分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，所以合金中一定含有的金属是Al。答案选A。【点睛】利用平均值思想解题时，首先要确定可用数值计算的物理量（如本题中“与盐酸反应产生11.2L氢气所需要的各金属的质量”），再分别计算各
15、组分的物理量数值，最后根据混合物该物理量的数值（即平均值）介于组分数值之间来解决问题。11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3【答案】C【解析】A、Fe与Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；B、S与O2反应先生成SO2，故B错误；C、两步均能实现，故C正确；D、NO和水不反应，故D错误；故选C。12.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B证明(煤油) (钠) (水)C探究氧化性：KMnO4Cl2I2D比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金属钠在水、
