《2019高考化学押题卷全国Ⅱ卷（2）.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学押题卷全国Ⅱ卷（2）.（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国 卷 卷 2 可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16Cu 64Pb 207 7 化学与生活 社会发展息息相关 下列有关说法正确的是 A 纤维素 维生素 C 硝化纤维等都是高分子化合物 B 流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格 是因为温度升高易使蛋白质氧化 C 汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和 PM2 5 的排放 D 嫦娥四号 月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 8 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A 淀粉和纤纤维素互为同分异构体 B 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C 分子式为 C5H10O2
2、的有机物中能与 NaHCO3溶液反应的有 4 种 D 在加热条件下 用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 9 国际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数 NA 6 02214076 1023mol 1 并于 2019 年 5 月 20 日正式生效 下列说法正确的是 A 56g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为 2 NA B 2 mol NH3和 3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成 NO 的分子数为 2 NA C 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多 16g 时转移电子数为 NA D 1L 0 5mlol L 1Al2Fe SO4 4溶液中阳离子数目小于 1 5 NA
3、10 a b c d 为短周期元素 a 的 M 电子层有 1 个电子 b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍 c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍 c 与 d 同周期 d 的原子半径小于 c 下列叙述错误的是 A 简单离子半径 c d B 最高价含氧酸的酸性 d c b C a 与其他三种元素都能形成离子化合物 D b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价健 11 下列实验方案中 不能达到实验目的是 选项 实验方案实验目的 A 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片 石蜡油分解 产生 的气体通入酸性 KMnO4溶液 可观察到紫色溶液褪为 无色 检验分解产物中含有不饱 和烃 B 将少量钠分别
4、投入到盛有水和乙醇的烧杯中 观察到 水中产生气体速率快 验证水中的氢比乙醇羟基 中的氢活泼 C 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸 搅拌 静置片刻 有黑色多孔物质生成 验证浓硫酸只具有强氧化 性 D 向饱和的硼酸溶液中滴加 0 1 mol LNa2CO3溶液 观察 无气泡产生 验证酸性 H2CO3 H3BO3 12 科学家研发出一种新型水溶液锂电池 采用复合膜包裹的金属锂作负极 锰酸锂 LiMn2O4 作正极 以 0 5mol L 1Li2SO4水溶液作电解质溶液 电池充 放电时 LiMn2O4 与 Li2Mn2O4可以相互转化 下列有关该电池的说法正确的是 A 该电池放电时 溶液中的 SO42
5、向电极 b 移动 B 该电池负极的电极反应式为 2Li 2H2O 2LiOH H2 C 电池充电时 外加直流电源的正极与电极 a 相连 D 电池充电时 阳极的电极反应式为 Li2Mn2O4 e LiMn2O4 Li 13 常温下 分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液 混合溶液的 pH 与离 子浓度变化关系如下图所示 下列说法不正确的是 A 曲线 L1表示 lg MOH M c c 与 pH 的变化关系 B Ka HA I 10 5 5 C a 点时两溶液中水的电离程度相同 D 0 10 mol L 1MA 溶液中存在 c M c A c OH c H 26 14 分
6、 铅蓄电池的阴 阳极填充物又被称为铅膏 主要含 PbO PbO2 PbSO4 是废 旧铅蓄电池需要回收的部分 通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅 组成可表示为 3PbO PbSO4 H2O 其工艺流程如下 已知 Ksp PbSO4 1 82 10 8 Ksp PbCO3 1 46 10 13 请回答下列问题 1 加入 Na2CO3溶液的目的是 浆液中 PbO2转化为 PbCO3的离子方程式是 2 从滤液 A 可提取出一种含结晶水的钠盐副产品 若测定该晶体中结晶水的含量 所需 的仪器有 三脚架 托盘天平 瓷坩埚 干燥器 酒精灯 还需要的仪器有 填序号 A 坩埚钳B 泥三角C 烧
7、杯D 蒸发皿 3 物质 X 是一种可以循环利用的物质 该物质是 若其中残留 SO42 过多 循环 利用时可能出现的问题是 4 硝酸溶解时 酸溶 的效率与温度 硝酸的浓度关系如图所示 浓度 c1 c2 填 大于 小于 或 等于 温度高于 T0时 浸出率降低最有可能原因 是 5 若铅膏的质量为 78g 假设浆液中 PbO2和 PbSO4全部转化为 PbCO3 且 PbO 未发生 反应 硝酸溶解时共收集到 5 6 L CO2 标准状况 最后获得 90 9g PbSO4 则铅膏中 PbO 的 质量分数为 假设流程中原料无损失 小数点后保留一位数字 27 15 分 绿水青山就是金山银山 因此研究 NOx
8、 SO2等大气污染物的妥善处理具有重 要意义 1 SO2的排放主要来自于煤的燃烧 工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下 SO2 g NH3 H2O aq NH4HSO3 aq H1 akJ mol 1 NH3 H2O aq NH4HSO3 aq NH4 2SO3 ag H2O l H2 bkJ mol 1 2 NH4 2SO3 aq O2 g 2 NH4 2SO4 aq H3 ckJ mol 1 则反应 2SO2 g 4NH3 H2O aq O2 g 2 NH4 2SO4 aq 2H2O 1 的 H kJ mol 1 2 燃煤发电厂常利用反应 2C
9、aCO3 s 2SO2 g O2 g 2CaSO4 s 2CO2 g H 681 8kJ mol 1对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放 对于该反应 在 T 时 借助传 感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下 时间 min 浓度 mol L 1 01020304050 O21 000 790 600 600 640 64 CO200 420 800 800 880 88 0 10min 内 平均反应速率 v O2 mol L 1 min 1 当升高温度 该反应的平衡 常数 K 填 增大 减小 或 不变 30min 后 只改变某一条件 反应重新达到平衡 根据上表中的数据判断 改变的条件可 能
10、是 填字母 A 加入一定量的粉状碳酸钙B 通入一定量的 O2 C 适当缩小容器的体积D 加入合适的催化剂 3 NOx的排放主要来自于汽车尾气 有人利用反应 C s 2NO g N2 g CO2 g H 34 0kJ mol 1 用活性炭对 NO 进行吸附 已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量 的 NO 气体 保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示 由图可知 1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大 其原因为 在 1100K 时 CO2的体积分数为 4 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数 记作 Kp 在 1050K 1 1 106Pa 时 该反应
11、的化学平衡常数 Kp 已知 气体分压 P分 气体总压 Pa 体积分数 5 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染 需给汽车安装尾气净化装置 在净化装 置中 CO 和 NO 发生反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H 746 8k mol 1 生成无 毒的 N2和 CO2 实验测得 v正 k正 c2 NO c2 CO v逆 k逆 c N2 c2 CO2 k正 k逆为速率常 数 只与温度有关 达到平衡后 仅升高温度 k正增大的倍数 填 或 k逆增大的倍数 若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO 在一定温度下达到平衡时 CO 的转化 率为 40 则 逆
12、 正 k k 28 14 分 二氧化氯 ClO2 是一种黄绿色气体 易溶于水 在混合气体中的体积分数大 于 10 就可能发生爆炸 在工业上常用作水处理剂 漂白剂 回答下列问题 1 在处理废水时 ClO2可将废水中的 CN 氧化成 CO2和 N2 写出该反应的离子方程式 2 某小组按照文献中制备 ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2 通入氮气的主要作用有 2 个 一是可以起到搅拌作用 二是 装置 B 的作用是 装置 A 用于生成 ClO2气体 该反应的化学方程式为 当看到装置 C 中导管液面上升时应进行的操作是 3 测定装置 C 中 ClO2溶液的浓度 取 10mLC 中溶液
13、于锥形瓶中 加入足量的 KI 溶液 和 H2SO4酸化 然后加入 作指示剂 用 0 1000mol L 1的 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶 中的溶液 I2 2S2O32 2I S4O62 当看到 现象时 测得标准液消耗的体积为 20 00mL 通过计算可知 C 中 ClO2溶液的浓度为 mol L 1 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 氧元素为地壳中含量最高的元素 可形成多种重要的单质和化合物 1 氧元素位于元素周期表中 区 第二周期元素中 第一电离能比氧大的有 种 2 O3可用于消毒 O3的中心原子的杂化形式为 其分子的 VSEPR 模型为 与其互为等电子体的离子为 写出一种
14、即可 3 含氧有机物中 氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同 解释 C2H5OH 的沸点 高于 CH3OCH3的原因为 C2H5OH 不能用无水 CaCl2干燥是因为 Ca2 和 C2H5OH 可形成 Ca C2H5OH 4 2 该离子的结构式可表示为 4 氧元素可分别与 Fe 和 Cu 形成低价态氧化物 FeO 和 Cu2O FeO 立方晶胞结构如图 1 所示 则 Fe2 的配位数为 与 O2 紧邻的所有 Fe2 构成 的几何构型为 Cu2O 立方晶胞结构如图 2 所示 若 O2 与 Cu 之间最近距离为 a pm 则该晶体的密度为 g cm 3 用含 a N 的代数式表示 N 代表阿伏
15、加德罗常数的值 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 化合物 G 是一种抑制血栓形成的药物 在实验室中可利用下列流程合成 部分反应条件已 略去 已知 R1和 R2为烃基 RCHO CH2 COOH 2 NHC 55 RCH CHCOOH 回答下列问题 1 A 中含氧官能团的名称为 2 写出下列反应的反应类型 A B 3 写出 D 与银氨溶液反应的化学方程式 4 1mol F 分别与足量饱和溴水 氢氧化钠溶液反应 消耗 n Br2 n NaOH 5 J 是 F 的同分异构体 符合下列条件的 J 可能的结构有种 其中氢原子环境比 为 2 2 1 的结构简式为 1 mol J 与足量 NaHCO3溶液反应生成 2 mol CO2 J 苯环上一氯代物只有一种 6 以环戊烷为初始原料设计制备 HOOCCH CH CH2 3CH CHCOOH 的合成路线 其 它试剂任选
