《2019高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）答案.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）答案.（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国 卷 卷 1 答案 答案 7 答案 D 解析 合理处理阳极泥 可减少污染 有利于保护环境 且资源可再利用 A 正确 SeO2 SO2混合气体用水吸收 发生氧化还原反应得到 H2SO4 Se B 正确 TeO2沉淀 加碱得到 Na2TeO3溶液 电解得到 Te 发生还原反应 C 正确 高温下碳酸钠可与陶瓷中主要成分二 氧化硅反应 导致陶瓷炸裂 D 错误 8 答案 B 解析 高粱中本没有大量乙醇 酿酒是通过高粱的发酵 将糖类转化为乙醇 再进行蒸馏 9 答案 C 解析 A 项 利用 MnO2和浓盐酸制氯气 需要加热 故无法达到实验目的 B
2、项 洗 气装置气体应是长进短出 且 Cl2和 HCl 都能与 NaHCO3溶液反应 应用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 故无法达到实验目的 C 项 MnO2不溶于水 MnCl2能溶于水 因此可以用 过滤法分离 正确 D 项 MnCl2为强酸弱碱盐 易发生水解反应 直接蒸发溶剂 不能得 到纯净的 MnCl2 4H2O 故无法达到实验目的 10 答案 C 解析 D 的中子数是 1 1 个 CD3中含有 9 个中子 CD3的摩尔质量为 18g mol 1 1 8g CD3物质的量为 1 8g 18g mol 1 0 1mol A 错误 n 混合气 11 2L 22 4L mol 1 0 5mol
3、 若 11 2L 气体全为乙烯 含有的共用电子对物质的量为 0 5mol 6 3mol 若 11 2L 气体全为 环丙烷 含有的共用电子对物质的量为 0 5mol 9 4 5mol 由于乙烯和环丙烷的比例未知 含 有 的 共 用 电 子 对 物 质 的 量 介 于 3mol 和 4 5mol 之 间 B 错 误 若 只 发 生 反 应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 0 4molHNO3参加反应转移 0 2mol 电子 若只发生 反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 0 4molHNO3参加反应转移 0 3mol 电 子 过量 Cu 与
4、浓硝酸反应先生成 NO2 随着反应的进行 HNO3浓度减小 后生成 NO 过 量 Cu 与含 0 4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于 0 2mol C 正确 CH3COONa 属于强碱弱酸盐 CH3COO 的水解促进水的电离 c H2O 电离 c OH 1 10 5mol L 发 生电离的水分子物质的量为 1 10 5mol L 1L 1 10 5mol D 错误 11 答案 C 解析 c 的分子式为 C8H10 A 错误 b 中不含不饱和键 不能与溴水发生加成反应 B 错 误 苯环上的一个 H 被乙烯取代 被中间一化学键相连 可将乙烯旋转 使乙烯可能与苯 环共平面 C 正确
5、一氯取代物的种类看等效氢的种类 b 中等效氢有一种 a 中等效氢有 5 种 c 种等效氢有 7 种 D 错误 12 答案 A 解析 X Y 和 W 分别为 H N 和 Cl Z 可能为 O F 和 Na 中的任一种 若 C 为 NaH 则含有离子键 N3 的半径比 O2 F 和 Na 的半径都大 N 元素的非金属性很强 但由于 N N 的存在 其单质并不活泼 HCIO4的酸性 HNO3强 13 答案 D 解析 由图可知 Na 经过 mn 离子交换膜进入左侧区域 SO42 通过 pq 离子交换膜进入右 侧区域 根据电解池工作原理阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 因此 M 是阴极 N 是阳极 a
6、 为原电池的负极 b 为原电池的正极 a 极是负极 失电子 A 错误 Y 极是阳 极 水中的 OH 放电 得到气体 Y 为 O2 B 错误 pq 膜 SO42 能通过 是阴离子交换膜 C 错误 电极 a 的电极反应式为 Zn 2e 2OH Zn OH 2 对应的阴极的电极反应式为 2H 2e H2 根据关系式 Zn 2e H2可知 电池中消耗 65 g 即 1mol Zn 时 理论上生 成气体 X H2 是 1mol D 正确 26 答案 14 分 1 球形冷凝管 1 分 无水氯化钙 或硅胶 P2O5 1 分 将装置中的 HCl 气体全部排入到锥形瓶中 使其被充分吸收 2 分 蒸馏滤液 并收集
7、 132 的馏分 2 分 94 4 2 分 2 H2 2FeCl3 2FeCl2 2HCl 2 分 先熄灭酒精灯 继续通 H2一段时间后 2 分 氯化铁易升华 转化率低 导管易堵塞 2 分 解析 1 仪器 a 为球形冷凝管 仪器 B 的作用是防止水汽进入三颈烧瓶 因此该干 燥管中盛放的试剂为干燥剂 同时该干燥剂不能与生成的 HCl 气体反应 故选用的干燥剂 可以是无水氯化钙或其他不与 HCl 气体反应的干燥剂如硅胶 P2O5等 反应后再通入 H2 将装置中的 HCl 气体全部排入到锥形瓶中 使其充分吸收 由题目表格数据可知 C6H5Cl 的沸点为 132 C6H4Cl2的沸点为 173 所以可
8、以将滤 液蒸馏 收集 132 时馏分即可 由 n HCl n NaOH 2FeCl3 C6H5Cl 2FeCl2 C6H4Cl2 HCl n FeCl3 2n HCl 2n NaOH 则 m FeCl3 0 4mol L 23 6 10 3L 2 mL mL 25 250 162 5g mol 30 68g 则氯化 铁的转化率为 100 5 32 68 30 94 4 2 氢气与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢气体 反应为 H2 2FeCl3 2FeCl2 2HCl 操作是 熄灭酒精灯 继续通入氢气一段时间 缺点 从表格可知氯化铁易升华 转化 率低 导管易堵塞 27 答案 14 分 1 PbSO
9、4 s CO32 aq PbCO3 s SO42 aq 2 分 2 升温结晶趁热过滤 2 分 3 适当升温 适当增加硝酸浓度 减小滤渣颗粒大小等合理答案均可 2 分 4 HNO3 2 分 1 10 3 2 分 5 4PbSO4 6NaOH 6050 3PbO PbSO4 H2O 3Na2SO4 2H2O 2 分 6 55 20 2 分 解析 1 发生反应的离子方程式为 PbSO4 s CO32 aq PbCO3 s SO42 aq 2 图 2 中硫酸钠的溶解度在温度高时溶解度小 则由滤液 1 得到 Na2SO4固体的操作为 将 滤液 1 升温结晶 趁热过滤 用乙醇洗涤后干燥 3 提高速率方式
10、适当升温 或增大硝酸浓度 减小颗粒大小等 4 Pb PbO 和 PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb NO3 2 Pb NO3 2中加稀 H2SO4转化成 PbSO4和硝酸 滤液 2 中可循环利用的溶质为 HNO3 若步骤 沉铅 后的滤液中 c Pb2 1 82 10 5mol L 1 则此时 c SO42 Pb PbSO K 2 4sp c 1 10 3mol L 1 5 根据原子守恒 步骤 合成 三盐的化学方程式为 4PbSO4 6NaOH 6050 3PbO PbSO4 H2O 3Na2SO4 2H2O 6 若得到纯净干燥的三盐 49 5 t 则其中铅元素的质量为 990 828 49
11、5t 41 4t 设铅泥中铅 元素的质量分数为 w 则 100 0t 铅泥中铅元素为 100 w 铅泥中的铅元素有 75 转化为三盐 有 100 w 75 41 4 解得 w 55 20 28 答案 15 分 1 750 kJ mol 1 2 分 漏写或误写单位扣 1 分 数值错误不得分 该反应为放热量大的反应 1 分 降温 升压 增大 CO 和 NO 的投料比等 2 分 合理均可得分 2 Mn3O4 2NO 3MnO2 N2 2 分 反应物或生成物书写错误不得分 配平错扣 1 分 3 2 分 80 2 分 4 9 10 5 a b 2 2 分 2 2 ba b 2 分 解析 I 1 盖斯定律
12、计算 2 2 得到 2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g H 750KJ mol 该反应向正反应方向自发进行的倾向很大 其原因是该反应为放热量大的反应 反应为前提 条件减小的放热反应 平衡正向进行 有利于提高 NO 平衡转化率的条件是 降温 升压 增大 CO 和 NO 的投料比等 2 总反应 2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g 3MnO2 2CO Mn3O4 2CO2 得第一步 Mn3O4 2NO 3MnO2 N2 3 a 点反应正向进行 v正 v逆 b 点反应达到平衡状态 v正 v逆 a 处 v正 b 处 v逆 在恒温恒容的密闭容器中 充入等物质的量的 CO 和 NO
13、混合气体 设物质的量为 1mol 图像得到二氧化碳体积分数 50 设生成氮气为 x 利用三段式 2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g 起始量 mol 1100 变化量 mol 2x2x2xx 平衡状态 mol 1 2x1 2x2xx x2 2x 50 x 0 4mol NO 的平衡转化率 1 4 02 100 80 II 4 化学反应速率 v k Pm CO Pn NO2 k 为化学反应速率常数 结合图表数据变化 得到 m 1 n 1 据此计算速率平衡常数 k 1010 009 0 利用三段式 CO g NO2 g CO2 g NO g 起始量aa00 变化量bbbb 平衡量a ba
14、 bbb 此时 v k Pm CO Pn NO2 1010 009 0 a b a b 9 10 5 a b 2 反应前后气体物质的量不变 气体压强不变 可以利用气体压强代替气体分压计算平衡常数 K 2 2 ba b 35 答案 15 分 1 4 1 分 3s23p63d2 2 分 2 I2与 I3 1 分 3 BaCO3 1 分 Ca2 的半径小于 Ba2 更易结合 CO32 中的 O2 因此 CaCO3 更容易分解 2 分 4 sp2 sp3 1 分 DE 2 分 5 CH4等 合理答案均可 1 分 8 2 分 A Na3 21 10108 2 分 解析 1 Ti 元素最外层有 2 个电子
15、 与钛同周期的所有副族元素的基态原子中 最外 层电子数与基态钛原子相同的元素 Sc V Mn Zn 4 种 基态 Ti 原子失去最外层 2 个电子 生成基态 Ti2 该离子的 M 层为其最外层 3s 3p 3d 能级上分别含有 2 6 2 个电子 其最外层电子排布式为 3s23p63d2 2 根据 Al 的电离能知 原子轨道中电子处于全满 全空 半空时最稳定 Ba 原子最外 层有 2 个电子 当失去最外层 2 个电子时 各轨道上电子处于全满状态 最稳定 再失去 1 个电子时电离能较大 所以 Ba 的逐级电离能的第一个数据 突跃 点出现在 I2与 I3之间 3 碳酸盐分解过程中当阳离子半径较小时
16、 更易结合氧离子生成氧化物 Ca2 的半径小 于 Ba2 更易结合 CO32 中的 O2 因此 CaCO3更容易分解 则分解温度较高的是 BaCO3 4 M 中有的连接 4 个共价单键的 C 原子价层电子对个数是 4 连接碳碳双键两端的 C 原子价层电子对个数是 3 因此前者是 sp3杂化 后者是 sp2杂化 M 中 共价单键为 键 共价双键中含有 键和 键 O 原子和 Ti 原子之间存在配位键 所以不含氢键和离子键 5 与 AlH4 空间构型相同的分子互为等电子体 如甲烷等 NaAlH4晶体中 与 AlH4 紧 邻且等距的 Na 如图所示 在其相晶胞中钠离子还有 3 个 所以一共是 8 个 该晶胞体积 a a 2a 10 21 cm3 该晶胞中钠离子个数 6 1 2 4 1 4 4 AlH4 个数 8 1 8 4 1 2 1 4 NaAlH4晶体的密度 3 3 21 3 213 10108 102 4 54 cmg Na cmg a N V m A A 36 答案 15 分 1 苯乙酸乙酯 2 分 加成反应或还原反应 1 分 2 羰基 酯基 2 分 3 1 分 4 2 分 5 4 2
