《2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷（1）答案 (2).》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷（1）答案 (2).（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国 卷 高考化学押题卷全国 卷 1 答案 答案 7 答案 C 解析 水晶的主要成分是 SiO2 红宝石的主要成分为 Al2O3 燃煤加入石灰石可减少 SO2 的污染 甘油属醇类 汽油的成分都属烃类 ClO2的强氧化性用于消毒杀菌 8 答案 A 解析 17g OH 的物质的量为 1mol 而 OH 中含 9 个电子 故 1mol OH 中含 9NA个 电子 A 正确 重水的摩尔质量为 20g mol 故 18g 重水的物质的量为 0 9mol 而重水中含 3 个原子 故 0 9mol 重水中含原子为 2 7NA个 B 错误 标况下三氯甲烷为液体 故不能
2、根 据气体摩尔体积来计算其物质的量 C 错误 32g S8单质的物质的量为 0 125mol 而 S8单 质中含 8 条 S S 键 故 0 125molS8中含 S S 键为 NA条 D 错误 9 答案 C 解析 紫罗蓝酮中 C 原子个数为 13 A 错误 环烯烃的六个碳原子不可能在同一个平 面上 B 错误 目前该分子中的官能团是碳碳双键和羰基 与足量的 H2反应后分子中官能 团为羟基 种类减少一种 C 正确 和酸性 KMnO4溶液反应属于氧化反应 与溴的四氯化 碳溶液反应属于加成反应 类型不同 D 错误 10 答案 A 解析 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg OH
3、2粉末 促进 Fe3 水解生成氢氧 化铁沉淀 搅拌一段时间后 反应完全 过滤除去 Fe OH 3 达到目的 A 正确 乙醇易挥发 乙醇蒸气 乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 B 错误 NaClO 溶液具有漂白性 不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 PH C 错误 1molCuSO4 5H2O 溶解在 1L 水中 所得溶液的体积 不是 1L 即所得溶液的浓度不是 lmol L D 错误 11 答案 C 解析 放电时 Na2S2作负极 A 错误 充电时 NaBr 作阳极 在原电池中 阳离子移向 正极 Na 经过离子交换膜 由 b 池移向 a C 正确 气体状态不知不能计算物质的量 D 错
4、误 更多押题卷群 928358145 2 12 答案 B 解析 由短周期元素 W X Y Z 在周期表中的位置可知 W X 处于第二周期 Y Z 处于第三周期 Z 原子最外层电子数目是最内层电子数的 3 倍 则 Z 为 S 元素 推知 W 为 C 元素 X 为 O 元素 Y 为 Al 元素 Al OH 3不能与氨水反应 A 错误 O2 与 Al3 具有相同电子层结构 O2 半径大于 Al3 的半径 B 正确 H2O 分子间形成氢键 其沸 点高于 H2S C 错误 SO2等是酸雨形成的原因 D 错误 13 答案 C 解析 根据图像 当滴加 Na2CO3溶液的体积为 10mL 时 溶液中 lgc
5、Ca2 4 3 不考虑 CO32 的水解 此时达到溶解平衡 c Ca2 10 4 3mol L c CO32 则 Ksp CaCO3 c Ca2 c CO32 1 10 8 6 2 5 10 9 A 错误 z 点对应的体系中 Ca2 的浓度大 于达到沉淀溶解平衡时溶液中 Ca2 的浓度 因此 z 点时 体系中 Qc Ksp 反应向生成沉淀 的方向进行 分散系不稳定 B 错误 反应过程中 c Ca2 不断减小 c CO32 不断增大 x 点为恰好反应的点 w 点为 c Ca2 过量的点 y 为 c CO32 过量的点 CO32 能促进水解 因此 y 点时水的电离程度最大 C 正确 CaSO4比
6、CaCO3的溶解度高 前者 Ksp数值更大 因此在使用相同量的 Na2SO4溶液代替 Na2CO3溶液时 c Ca2 变大 则 lgc Ca2 值相对较 小 图像应在原图像下方 D 错误 26 答案 14 分 1 三颈烧瓶 1 分 2 CuSO4 5H2O 1 分 3 除去 NO 中的水蒸气 并除去二氧化碳气体 防止影响产物的纯度 2 分 4 2NO Na2O2 2NaNO2 2 分 5 3MnO4 4H 5NO 3Mn2 5NO3 2H2O 2 分 6 C 1 分 7 A 2 分 8 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时 溶液由无 色变为浅紫色 且半分钟内不褪色 1 分 9 86 25 2
7、分 解析 装置 B 中是装置 A 生成的 NO2和 H2O 反应生成 NO 和 HNO3 生成的稀硝酸与 Cu 反应生成 NO 实验结束后 将装置 B 中可获得的化学物质是五水合硫酸铜 C 中固 体干燥 NO 并除去及二氧化碳气体 D 中发生 2NO Na2O2 2NaNO2 E 装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体 NO 避免污染空气 反应 的离子方程式依据电子守恒 电荷守恒及原子守恒为 更多押题卷群 928358145 3 3MnO4 4H 5NO 3Mn2 5NO3 2 H2O 6 需在 D E 装置之间增加干燥管 目的防止 E 中的水蒸气进入 D 中干扰实验 干燥管
8、中不能盛放液体干燥剂 所以 C 不符合 7 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用酸性 KMnO4标准液润洗 酸性高锰酸钾溶液浓度变 稀 消耗体积应偏大 A 选 量取 NaNO2溶液时 放出液体前碱式滴定管有气泡 放出液 体后气泡消失 测定待测溶液体积减小 测定酸性高锰酸钾溶液体积偏小 B 不选 锥形瓶洗净后未干燥 待测液的物质的量不变 标准液的体积不变 结果不变 C 不选 滴定终点俯视读数 读数在液面上方 滴定管刻度由上而下增大 则读数偏小 D 不选 8 当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时 锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色 且半分 钟内不褪色 说明达到滴定终点 9 由于第一组数据偏高 应该舍弃 其它三组
9、消耗标准液平均体积为 3 98 1900 2002 20 mL 20 00mL 25mL 样品消耗高锰酸钾的物质的量为 0 1000mol L 0 02L 0 002mol 则 250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为 0 002mol mL mL 25 250 0 02mol 根据化合价变化可得反应关系式 2MnO4 5NO2 则 4 000g 样品中含有亚硝酸钠的物质的量为 0 02mol 2 5 0 05mol 质量为 69g mol 0 05mol 3 45g 所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为 g g 000 4 45 3 100 86 25 27 答案 14 分 1 4
10、2 1 分 2 将含铅废料粉碎 或加热等其他合理 答案 2 分 3 H Fe2 2 分 4 PbSO4 2OH PbO SO42 H2O 2 分 5 玻璃棒 1 分 漏斗 1 分 取最后一次的洗涤液 做焰色反应实验 火焰不变黄色 或取最后一次的洗涤液 滴入 BaCl2 溶液 若不产生白色沉淀 则说明已洗涤干净 2 分 6 将粗 PbO 溶解在一定量 35 NaOH 溶液中 加热至 110 左右 充分溶解后 趁热过滤 将滤液冷却结晶 过滤 洗涤并干燥得到高纯 PbO 3 分 解析 2 加快反应速率还有将含铅废料粉碎 适当升高温度 适当增大酸的浓度等 3 含铅废料中加入硫酸亚铁和硫酸溶解 生成 P
11、bSO4为滤渣 滤液 A 中含有过量的硫酸 和硫酸亚铁 故主要阳离子是 H Fe2 更多押题卷群 928358145 4 4 脱硫过程发生是将硫酸铅转化为 PbO 属于非氧化还原反应 根据电荷守恒和原子守 恒 离子方程式为 PbSO4 2OH PbO SO42 H2O 5 洗涤所用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 漏斗 检验沉淀是否洗条干净的方法是取最 后一次的洗涤液 做焰色反应实验 火焰不变黄色 或取最后一次洗涤液 滴入 BaCl2溶液 若不产生白色沉淀 则说明已洗涤干净 6 PbO 的溶解度曲线说明在浓度为 35 NaOH 溶液时 溶解度曲线变化较大 因此分离 提纯的方法可采用冷却结晶 因此由粗
12、品 PbO 得到高纯 PbO 的操作 将粗 PbO 溶解在一定 量 35 NaOH 溶液中 加热至 110 左右 充分溶解后 趁热过滤 将溶液冷却结晶 过滤 洗涤并干燥得到高纯 PbO 28 答案 15 分 1 抑制 Fe2 水解 1 分 2 2 2 21 HH 2 分 3 B D 2 分 0 025 2 分 0 225mol L 2 分 4 0 04 2 分 80 1 分 B 2 分 增大 1 分 解析 1 FeSO4易水解 硫酸中 H 可抑制水解 2 由盖斯定律 H 2 2 21 HH 3 依题意 FeSO4分解反应不可逆 SO3分解反应可逆 因此 氧化铁质量不再变化表 明硫酸亚铁已完全分
13、解 不能说明达到平衡状态 A 错误 随着反应进行 SO2和 SO3的量 会发生变化 当 SO3 SO2的物质的量之比不再变化时说明达到平衡 B 正确 FeSO4完全 分解后 气体总质量一定 容器体积不变 无论是否平衡 气体密度保持不变 C 错误 混 合气体总质量 气体总物质的量一定时 其平均摩尔质量才保持不变 当气体摩尔质量不变 时达到平衡状态 D 正确 n FeSO4 30 4g 152g mol 1 0 2 mol 利用三段式 2FeSO4 s Fe2O3 s SO3 g SO2 g 0 20 10 1 2SO3 g 2SO2 g O2 g 起始量0 1mol0 1mol0 转化量2a2a
14、a 平衡量0 1 2a0 1 2aa 更多押题卷群 928358145 5 平衡时 0 1 2a 0 1 2a a 0 225 a 0 025mol c O2 0 025mol 1L 0 025mol L 根据平衡常数的定义式 将平衡时各物质浓度代入计算 4 由图像得该反应的热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 198 kJ mol 实际放出热量为 158 4 kJ 因此 SO2转化率为 158 4 198 100 80 根据速率计算公式 v O2 10min2L 2 180 2mol 0 04 mol L 1 min 1 催化剂同等程度降低正 逆反应活化能 根据图像中正 逆
15、反应活化能 只有 B 项活化 能降低程度相同 反应热不变 相当于缩小原平衡体系的体积 平衡向右移动 SO2的平 衡较化率增大 35 答案 15 分 1 2 分 2 2 分 N 原子的 2P 轨道为半充满状态 具有较高的稳定性 故不易失去一个电子 2 分 3 分子 1 分 TiCl4 x 2 H2O TiO2 xH2O 4HCl 1 分 4 TiO n2n 或 TiO2 1 分 sp3 1 分 CCl4 SiCl4等 1 分 5 六方最密堆积 1 分 12 1 分 A 8 8 N10 4 69 10 2 95 2 33 648 2 分 解析 1 Ti 是 22 号元素 价层电子排布式为 3d24
16、s2 所以价层电子排布图为 2 Cl 元素的非金属性比 S 强 所以 Cl 的电负性大于 S N 元素的价层电子排布式为 2s22p3 是一种半充满的稳定结构 具有较高的稳定性 不易失去一个电子 所以第一电离能 O N 3 由题中信息可知 TiCl4的熔点和沸点较低 可溶于有机溶剂 说明 TiCl4是分子晶体 TiCl4中加入大量水的同时加热 发生水解反应生成 TiO2 xH2O 反应的化学方程式为 TiCl4 x 2 H2O TiO2 xH2O 4HCl 4 由图 1 可知 每个 Ti 原子连接 2 个 O 原子 每个 O 原子连接 2 个 Ti 原子 说明 Ti 与 O 原子的个数比为 1 1 则该阳离子的化学式为 TiO n2n 或 TiO2 SO42 中硫原子的价层 更多押题卷群 928358145 6 电子对数为 4 2 2426 4 0 4 所以硫原子的杂化方式为 sp3 SO42 的原子数为 5 价层电子数为 32 根据等电子体原理 与 SO42 互为等电子体的分子有 CCl4 SiCl4等 5 由图 2 可知 此堆积方式为六方最密堆积 与 Ti 原子最近且等距离的 Ti
