2019高考化学押题卷全国Ⅰ卷（2）答案.

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1、学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国 卷 卷 2 答案 答案 7 答案 D 解析 氧化银受热易分解 生成银和氧气 所以高温灼烧时铜转化成氧化铜 银不反应 粗铜中含有少量铁 铁和铜都能溶于稀硝酸 A 错误 电解时 粗银作阳极 纯银作阴极 B 错误 渣料的主要成分为氧化铜 还含有少量的氧化铁 两种金属氧化物均能与稀硫酸反 应 元素化合价均没有发生变化 非氧化还原反应 C 错误 滤液 B 中的溶质是硫酸亚铁 采用蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤 干燥可得到绿矾 D 正确 8 答案 B 解析 石油裂解的主要目的是获得不饱和烃 A 错误 NaHCO3和乙酸反应产生气体 和 乙醇互溶

2、形成无色溶液 和苯明显分层 B 正确 合成纤维的主要成分不是糖类 C 错误 甘氨酸是氨基酸 不含肽键 不能发生水解反应 D 错误 9 答案 D 解析 盆稀中次甲基为四面体结构 碳原子不可能在同一平面内 因此不只有棱晶烷 D 错误 盆稀中含有碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化 棱晶烷和苯中等效氢只有一种 因 此一氯取代物有一种 结构相同即所含官能团种类和个数相同 分子式相差 nCH2时互为同 系物 因此 A B C 正确 10 答案 D 解析 装置 中盛放的是 Al 粉 是反应装置 要想制备无水 AIC13 需要装置 产生的 Cl2 因此装置 分别是除杂 干燥 Cl2的装置 分别盛放饱和食盐水 浓

3、 H2SO4 装置 可防倒吸也可以收集 AlCl3 是干燥装置 盛放浓 H2SO4 防止 H2O 进入 中 是尾气 处理装置 盛放 NaOH 溶液 吸收尾气 由于 Al 易与空气中的 O2发生反应 因此应先滴 加浓盐酸待氯气充满整个装置再点燃 的酒精灯 也可以用一个装有碱石灰的干燥管 代替 通过以上分析选 D 11 答案 A 解析 X 是阴极 Y 是阳极 电流方向外电路由高电势流向低电势 故 Y 电势高 A 正 确 异性相吸 H 向 X 迁移 B 错误 根据图示 X 电极应有铁参与反应 C 错误 电解 总反应要生成氯气 D 错误 12 答案 D 解析 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依

4、次增大 X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍 则 X 是 C 由题意推知 Y 的核电荷数是 8 则 Y 是 O Z 的单质在氧气 中燃烧生成的化合物可与水发生氧还反应 则 Z 是 Na W 最外层为 8 电子结构 则 W 的核外电子可能为 10 或 18 又因 X Y Z W 的原子序数依次增大 则 W 是 Cl X 与 Y 形成的化合物有 CO CO2 但 CO 不与 NaOH 反应 A 错误 原子半径大小 C O B 错 误 化合物 Na2O 中只含离子键 NaClO3中既有离子键也有共价键 C 错误 O3 Cl2 ClO2 等有强氧化性的物质可作水的消毒剂 D 正确 13 答

5、案 D 解析 根据 Ka2 HY H Y 2 c cc 当纵坐标lg 2 HY Y c c 0 即 2 HY Y c c 1 此时 Ka2 c H 观察图形可知当纵坐标为 0 pH lgc H lgKa2 4 3 Ka2 10 4 3 Ka2 H2Y 10 4 3 由于 Ka1 Ka2同理由图可知 Ka1 10 1 2因此曲线 M 表示 pH 与 YH HY lg 2 c c 的变化 关系 A B 正确 d 点时 溶液中的离子满足电荷守恒关系式 c H c K 2c Y2 c HY c OH C 正确 交点 e 时 YH HY lg 2 c c 1 且 Y HY lg 2 c c 1 即 c

6、HY c H2Y 且 c HY c Y2 D 错误 26 答案 15 分 1 球形冷凝管 1 分 2 jiefbcgh 2 分 PCl3 Cl2 SO2 6560 POCl3 SOCl2 2 分 3 温度过高 PCl3 SO2会大量挥发 导致产量降低 温度过低 反应速率会变慢 2 分 4 POCl3 3H2O H3PO4 3HCl 2 分 b 1 分 当滴人最后一滴标准 KSCN 溶液时 溶液变为血红色 且半分钟不褪去 1 分 防止在滴加 KSCN 时将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 2 分 76 或 75 99 2 分 解析 1 仪器甲为球形分液漏斗 2 A 装置制备氯气 其中混有

7、氯化氢和水蒸气 需要经过 F 装置中饱和食盐水除去氯化 氢 通过 D 装置的浓硫酸干燥 再通入 B 中 为保证除杂干燥充分 导气管在洗气瓶中均 为长进短出 由装置 C 制取二氧化硫 需通过 E 中干燥剂干燥后在通入 B 中反应 故连接 顺序为 ajiefbcghd 装置 B 中反应为 PCl3 Cl2 SO2 6560 POCl3 SOCl2 3 温度过高 PCl3 SO2会大量挥发 导致产量降低 温度过低 反应速率会变慢 4 POCl3水解得到磷酸和盐酸 反应方程式为 POCl3 3H2O H3PO4 3HCl KSCN 溶液滴定 选用铁离子做指示剂 选 b 当 KSCN 溶液与铁离子作用显

8、红色为滴定 终点 由于 KSP AgSCN KSP AgC1 防止在滴加 KSCN 溶液时 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 n过量 AgNO3 0 200mol L 1 10 10 3L 0 002mol 沉淀 10 00mL 溶液中 Cl 消耗的 AgNO3的物质的量为 3 200mol L 1 10 10 3L 0 002mol 0 03mol n Cl 0 03mol 故样品中 n POCl3 mL mLmol 10 100 3 03 0 0 1mol m POCl3 0 1mol 153 5g mol 15 35g 产品中 POCl3的百分含量为 100 20 20 35 15

9、 g g 76 27 答案 14 分 1 加热或粉碎矿石或适当增大 NaOH 溶液浓度 2 分 2 2Al2O3 电解 4Al 3O2 2 分 3 坩埚 1 分 泥三角 1 分 4 O2 2 分 5 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 2 分 氯化钠 2 分 6 4 2 分 解析 1 题意为增大反应速率的方法有 加热或粉碎矿石或适当增大 NaOH 溶液浓度 等 2 铝土矿碱溶之后得到 AlO2 反应 I 为 NaHCO3与 AlO2 反应生成 Al OH 3 经灼烧得到 根据 Al2O3 因此电解 I 为电解 Al2O3的化学方程式 2Al2O3 电解 4Al 3O2 3 灼烧 固

10、体氢氧化铝操作用到的主要仪器有坩埚 泥三角 三脚架 玻璃棒 酒精灯 坩埚钳 4 阳极是氢氧根放电 则物质 A 为 O2 5 根据原子守恒可知反应 III 的化学方程式为 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 由于反应中 有氯化钠生成 电解氯化钠溶液生成 H2 Cl2和 NaOH 更能实现副产物的循环利用 6 根据氢氧化铁的溶度积常数可知当溶液中铁离子沉淀完全时 溶液中氢氧根的浓度是 3 5 35 10 10 mol L 1 10 10mol L 1 因此溶液 pH 是 4 28 答案 14 分 除指定空 1 分外 其他每空 2 分 1 12H2O O2 28e 12H2 14O2 2

11、 90 1B 1 分 3 1 分 正反应为气体分子数减小的反应 加压平衡右移 CO 的转化率增大 由图知相同温度 时 P1下 CO 的转化率大于 P2 所以 P1大于 P2 4 AC 2 0 9 P 30 0 P 解析 1 根据图示 膜 I 侧空气中 O2 H2O 得电子生成 H2 14O2 依据电子守恒 电荷守恒即原子守恒 电极方程式为 12H2O O2 28e 12H2 14O2 2 依据盖斯定律 H1 H2 H3 49 0 kJ mol 1 41 1 kJ mol 1 90 1 kJ mol 1 该反应 是放热反应 自发进行的条件是低温 3 定一议二 T 相同时 增大压强 平衡正向移动

12、CO 的转化率增大 因此 P1 P2 4 该反应反应前后 n 0 因此容器内压强不变 达到平衡状态 A 正确 不同物质 正逆反应速率之比等于化学计量数之比时 达到平衡状态 应为 v正 H2 2v逆 CH3OH B 错误 相对分子质量 总质量 总物质的量 气体总质量始终不变 对于不等体反应 气体 的总物质的量不变时即相对分子质量不变时 说明达到了化学平衡状态 C 正确 混合气体 总质量不变 容器体积始终不变 因此混合气体密度始终不变 因此 混合气体的密度保持 不变时 不能说明达到化学平衡状态 D 错误 依据三段式 CO g 2H2 g CH3OH g 起始量 mol L 1240 转化量 mol

13、 L 1121 平衡量 mol L 1121 平衡时总压强 P0 4 6 2 3P0Kp 0 2 00 0 9 4 2 3 2 4 1 3 2 4 1 3 2 P PP P 根据速率计算公式 v H2 30min10 4 2 6 4 0 00 P PP 35 答案 15 分 1 Ar 3d104s24p1 或 1s22s22p63s23p63d104s24p1 2 分 3 2 分 2 1 2 分 大 1 分 3 GaCl3 GaBr3 GaI3的熔 沸点依次升高 它 们均为分子晶体 结构相似 相对分子质量依次增大 分子间作用力依次增强 2 分 GaF3为离子晶体 1 分 4 4 1 分 sp2

14、 1 分 5 原子晶体 1 分 310 10565 7570 4 A N 2 分 解析 1 考查电子排布式的书写 Ga 位于第四周期 IIIA 族 31 号元素 因此核外电 子排布式为 Ar 3d104s24p1 或 1s22s22p63s23p63d104s24p1 As 位于第四周期第 VA 族 价电子 4s24p3 p 轨道上有 3 个未成对电子 2 考查电离能 电负性的规律 根据电离能的数值 第一电离能与第二电离能相差较大 因此 Ga 表现 1 价 同周期元素 从左到右电负性增 强 因此 As 的电负性比 Ga 大 3 考查晶体熔沸高低规律 根据表格数值 GaCl3 GaBr3 GaI

15、3的熔 沸点均较低 说明为分子晶体 它们结构相似 相对分子质量依次增大 分子间作用力依次增强 熔 沸 点依次升高 GaF3熔点比其余三个高很多 说明 GaF3属于离子晶体 4 考查配位数和 杂化类型 根据结构图 Ga 的配位数为 4 草酸根中碳以 C O 双键方式连接 因此 C 的 杂化类型为 sp2 5 考查晶胞的计算 该晶体熔点高 属于原子晶体 Ga 位于顶点和面 心 个数为 8 1 8 6 1 2 4 As 位于晶胞内部 原子个数为 4 化学式为 GaAs 晶胞的质量 为 4 70 75 NAg 晶胞的体积为 565 10 10 cm3 则晶胞的密度为 310 10565 7570 4

16、A N 36 答案 15 分 1 Cl2 光照 2 分 每点各 1 分 辛醛 1 分 或正辛醛 1 辛醛 2 取代反应 1 分 CHO CH2OH 2 O22 2H2O 催化剂 2 分 反应 物或生成物书写错误不得分 催化剂写成 Cu 不扣分 配平 反应条件错误合并扣 1 分 3 CH3 CH2 5C CHO CH2OH CH2OH 2 分 羟基 1 分 4 13 2 分 HO CH2CHO 1 分 5 CH3 CHCl2 CHOCHOHCH2CHO Cl2 光 NaOH溶液 加热稀碱 CH3CHO 3 分 每步 1 分 物质或条件错误 该步不得分 其他答案合理均可得分 解析 1 反应 是甲苯转化为 所需试剂 条件分别是 氯气 光照 F 的化 学名称为 辛醛 2 反应 是酯化反应 也属于取代反应 A B 的化学方程式为 3 根据 a b 信息得 G 的结构简式为 H 为 所含官能团的名称是 羟基 4 化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14 W 比 C 多 1 个 CH2 原子团 W 满足下列条件 遇 FeCl3溶液显紫色 说明含有酚羟基 属于芳香族化合物 即含有苯环 能发生银