《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：高考规范答题系列（四）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：高考规范答题系列（四）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考规范答题系列 四 气体性质的检验 典例导引 典例 2018 杭州模拟改编 某兴趣小组的同学在学习浓硫酸性质时 发现将一定量的铁与浓硫酸加热时 观察到铁完全溶解 并产生大量气体 他们对气体的成分很感兴趣 有的同学认为气体只含有SO2 也有的同学认为还应该含有H2 请你帮他们设计实验验证所产生的气体的成分 踩点得分 四个得分点 操作 试剂 现象 结论 1 操作 将气体通入 2 试剂 根据性质选择合适的试剂 3 现象 准确完整地描述反应现象 4 结论 根据现象得出结论或判断 答题模板 操作和试剂 将气体通入 溶液或把 试纸靠近集气瓶口 或伸入集气瓶内 等 现象 可观察到 现象 结论 说明该气体为
2、 或含有 气体 类题试解 1 某无色混合气体可能由CH4 NH3 H2 CO CO2和HCl中的某几种气体组成 在恒温 恒压的条件下 将此混合气体通过浓硫酸时 总体积基本不变 通过过量的澄清石灰水 未见变浑浊 但混合气体的总体积减小 把剩余气体导出后 在O2中能够点燃 燃烧产物不能使CuSO4粉末变色 则混合气体的成分是 A HCl CO和CO2B HCl H2和COC CH4和NH3D HCl和CO 解析 选D 将此混合气体通过浓硫酸时 总体积基本不变 说明不存在氨气 通过过量的澄清石灰水 未见变浑浊 但混合气体的总体积减小 说明一定含有氯化氢 肯定不含CO2 燃烧产物不能使CuSO4粉末变
3、色 说明不存在甲烷和氢气 存在CO 2 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为 Fe2 OH n SO4 3 0 5n m 广泛用于污水处理 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等 制备聚铁和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下世纪金榜导学号 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 解析 题目要求检验W焙烧后产生的气体含有SO2 因此可以用品红溶液进行检验 若气体通入品红溶液后 可使品红溶液褪色 再加热 溶液红色又可恢复 则说明含有SO2 答案 将W焙烧后产生的气体通入品红溶液 使品红褪色 再加热 溶液又恢复为红色 则说明含有SO2 3 某无色混合气体中可能含有乙烯 二
4、氧化碳 二氧化硫和氧气 为确定其中一定含有二氧化碳 二氧化硫 甲 乙两位同学分别设计了下述实验方案 并都认为 如果观察到的现象与自己设计的方案一样 就可确认无色气体中一定含有二氧化碳和二氧化硫 1 方案甲 2 方案乙 试用简要语言评价上述各实验方案是否严密 并说明原因 1 方案甲 2 方案乙 解析 因混合气体中可能含C2H4 CO2 SO2 O2 当混合气体使溴水褪色时 可能是C2H4 也可能是SO2反应引起的 不能确定一定含SO2 因此甲方案设计不严密 而上述混合气体中能使品红溶液褪色的只有SO2 且品红溶液颜色变浅而不是褪色 说明SO2完全被吸收 再使澄清的石灰水变浑浊 说明一定含有CO2
5、 答案 1 不严密 有乙烯的干扰 2 严密 上述气体中只有SO2能使品红溶液褪色 通过足量品红溶液后 除去二氧化硫 剩余气体能使澄清石灰水变浑浊 则一定有CO2存在 4 为探究Fe NO3 2等硝酸盐热分解产物和产物的性质 某化学小组开展如下探究 世纪金榜导学号 查阅资料 Fe NO3 2FexOy NO2 O2 实验 探究Fe NO3 2热分解气体产物的性质 小组同学进行了如下实验 请完成实验空缺部分内容 限选试剂和用品 浓硫酸溶液 4mol L 1NaOH溶液 0 1mol L 1BaCl2溶液 带火星的木条 0 1mol L 1酸性KMnO4溶液 蒸馏水 解析 Fe NO3 2受热分解产
6、生的气体产物中 NO2是红棕色气体 O2是无色气体 有红棕色气体产生 能说明分解产物中含有NO2 先用NaOH溶液吸收NO2 再用浓硫酸干燥 在最后一个出气口用带火星的木条检验 若带火星木条复燃 说明分解产生的气体中含有O2 答案 有红棕色气体产生4mol L 1NaOH溶液用带火星的木条带火星的木条复燃 加固训练 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 称取铁钉6 0g放入15 0mL浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y 分析上述实验中SO2体积分数的结果 丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体 为此设计了下列探究实验装置
7、 图中夹持仪器省略 1 装置B中试剂的作用是 2 认为气体Y中还含有Q的理由是 用化学方程式表示 3 为确认Q的存在 需在装置中添加M于 选填序号 a A之前b A B间c B C间d C D间 4 如果气体Y中含有H2 预计实验现象应是 解析 由题意知 Y气体中的Q气体应该是CO2 实验设计的思路 用A装置除去SO2 B装置检验SO2是否除净 C装置吸收Q气体和水蒸气 D E装置检验H2的存在 F装置是防止空气中的水蒸气进入E中 1 装置B中的品红溶液是检验SO2是否除净 2 Q气体是CO2 产生的原因是铁中的碳元素被浓硫酸氧化生成 3 检验CO2的装置应设置在除净SO2以后 即B C间 4 如果Y气体中有H2 则会出现D中的CuO变红色 E中的无水硫酸铜变蓝色 答案 1 检验SO2是否除尽 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 c 4 D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
