《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课时提升作业： 三十三 10.4物质的性质探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课时提升作业： 三十三 10.4物质的性质探究（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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2、 2溶液 验证该反应生成 CO2 DNa2SO3 浓硫酸品红溶液 验证该反应生成 SO2 解析 选 B A 项 常温下 Cu 与浓硝酸发生反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 若锥形瓶内产生红棕色气体 说明该反应产生 NO2 可以 达到目的 B 项 常温下 MnO2与浓盐酸不反应 二者在加热条件下可 以发生反应 故无法达到实验目的 C 项 常温下 CaCO3与稀盐酸发生 反应 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 产生的 CO2与广口瓶中的 Ca OH 2 溶液反应生成 CaCO3沉淀 能达到实验目的 D 项 常温下 Na2SO3与浓 硫酸发生反应 Na2
3、SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 产生的 SO2能 使广口瓶中的品红溶液褪色 能达到实验目的 2 对比和类推是研究物质的性质常用的方法 已知镁和铝都是较活 泼的金属 下列描述正确的是 A 高温下 镁和铝在空气中都有抗腐蚀性 B 镁和铝都能跟稀盐酸 稀硫酸和强碱反应 C 镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应 铝在一定条件下可以跟氧化 铁发生氧化还原反应 D 铝遇冷的浓硝酸 钝化 镁遇冷的浓硝酸也发生 钝化 解析 选 C 镁在高温下容易燃烧 故 A 项错误 镁不能与强碱反 应 故 B 项错误 铝 铁遇冷的浓硫酸 浓硝酸发生 钝化 现象 镁 遇冷的浓硫酸 浓硝酸不会发生 钝化 现象
4、故 D 项错误 3 下列装置 操作及说法正确的是 A 图 1 可用来蒸馏海水 B 图 2 证明铁生锈与空气有关 C 图 3 定量测定 H2O2的分解速率 D 图 4 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯 解析 选 B A 蒸馏时温度计的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 不 能插入液面以下 故 A 错误 B 在中性溶液中铁发生吸氧腐蚀 瓶内压 强减小 U 形管左侧液面上升 故 B 正确 C 该实验不能用长颈漏斗 生成气体从长颈漏斗逸出 实验结果不准确 故 C 错误 D 乙醇也能与 酸性高锰酸钾反应 本实验没有排除乙醇的影响 故 D 错误 4 化合物 X 由两种元素组成 为探究其组成和性质 设
5、计并完成如下 实验 请回答 1 X 的化学式是 2 溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为 3 加热条件下氨气被固体 2 氧化成一种气体单质 写出该反应的化 学方程式 解析 本题考查实验方案设计与评价 1 磁性氧化物是 Fe3O4 说 明 X 中含有铁元素 根据流程图 固体 2 为 Fe2O3 根据元素和原子守 恒 化合物 X 中 Fe 的物质的量为 24 mol 0 3 mol 无色无味气 2 160 体能使澄清石灰水变浑浊 因此气体为 CO2 说明化合物 X 中含有 C 化合物 X 中 C 的质量为 18 0 0 3 56 g 1 2 g C 的物质的量为 mol 0 1 mol 即 X 的化
6、学式为 Fe3C 2 磁性氧化物 Fe3O4与盐 1 2 12 酸反应 Fe3O4 8HCl2FeCl3 FeCl2 4H2O 根据流程图 溶液甲中含有 Fe3 和 Fe2 加入氯气 发生的离子反应方程式为 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 3 NH3被 Fe2O3氧化成一种气体单质 即 N 转 化成 N2 铁元素被还原成铁单质 即化学反应方程式为 2NH3 Fe2O3N2 3H2O 2Fe 答案 1 Fe3C 2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 3 2NH3 Fe2O3N2 3H2O 2Fe 5 已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为 MnO2 二氧化锰的制备和性 质在生产生活和化学实验中有广
7、泛应用 二氧化锰的制备 锰粉的主要成分为 NH4Cl C 和 MnO2 将锰粉进行如图所示操作后 可 得到二氧化锰固体 1 某同学认为试剂 a 为蒸馏水 你认为 填 能 或 不能 实现实验目的 2 操作 的名称是 所用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 3 在空气中充分灼烧的目的是 二氧化锰的性质检验 氧化性 4 实验室用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2 可以选用的装置是 填字母 5 将 MnO2放在 NH3气流中加热 可得到棕黑色的 Mn2O3和 N2 该反应 的化学方程式为 还原性 6 下列流程所发生的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 催化性 MnO2是实验室制取 O2的催化剂 某同学设
8、计实验探究双氧水分解的 实验方案如下表所示 实验 序号 w H2O2 粉状 MnO2 g 温度 待测 数据 5020 51 020 7 本实验的待测数据是 8 由实验 和 可得出的结论是 解析 1 只有 NH4Cl 易溶解 加入蒸馏水再过滤可以除去 NH4Cl 达到实验目的 2 过滤需要的玻璃仪器还有漏斗 3 在空气中灼烧时 C 会转化为 CO2气体除去 4 固体和液体加热制取气体应该选用 C 装置 5 MnO2作氧化剂其中锰元素化合价降低生成 Mn2O3 NH3作还原剂其 中氮元素化合价升高生成 N2 根据元素守恒还生成 H2O 利用化合价升 降总数相等可以配平方程式 6 空气中 O2作氧化
9、剂 1 mol O2得 4 mol e MnO2作还原剂 1 mol MnO2失 2 mol e 根据得失电子守恒 氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 1 2 7 催化剂可以改变化学反应速率 通过测反应速率的变化可以达到 实验目的 8 化学反应速率改变了说明 MnO2可作双氧水分解的催化剂 答案 1 能 2 过滤 普通 漏斗 3 除去混合物中的碳 C 以得到纯净的 MnO2 4 C 5 6MnO2 2NH33Mn2O3 N2 3H2O 6 1 2 7 收集等体积氧气所需要的时间 或相同时间内所收集的氧气的体 积 8 MnO2可作双氧水分解的催化剂 或其他合理答案 1 利用如图所示装置进行下列实验
10、 能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀盐 酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金属性 Cl C Si B 稀硫 酸 Na2SO3 品红 溶液 SO2具有漂白性 C 浓盐 酸 KMnO4 AgNO3 和稀硝 酸的混 合溶液 Cl2溶于水有 Cl 生成 D 浓硫蔗糖 Ba OH 2 SO2能与碱溶液反 酸溶液应 解析 选 B A 项能证明酸性 盐酸 碳酸 硅酸 但盐酸不是氯元素 的最高价氧化物对应的水化物 不能说明非金属性 Cl C Si A 项不 符合题意 C 项没有排除挥发出的 HCl 的干扰 C 项不符合题意 浓硫 酸与蔗糖反应还有 CO2生成 D 项没有排除 CO2的干扰
11、D 项不符合题 意 2 用如图装置进行实验 根据实验现象所得结论正确的是 甲乙丙结论 A 盐酸石灰石漂白粉溶液酸性 HCl H2CO3 HClO B 盐酸硫化亚铁 硫酸铜溶液酸性 HCl H2S H2SO4 C 水过氧化钠 水 过氧化钠与水的反应 是放热反应 D 浓盐 酸 二氧化锰 碘化钾溶液氧化性 MnO2 Cl2 I2 解析 选 C A 发生强酸制取弱酸的反应 但盐酸易挥发 盐酸可 与漂白粉溶液反应 则该实验不能比较 H2CO3 HClO 的酸性 故 A 错误 B 硫化氢与硫酸铜反应生成 CuS 沉淀 CuS 不溶于酸 不能比较酸性 且硫酸 盐酸均为强酸 而 H2S 为弱酸 故 B 错误
12、C 锥形瓶外壁发热 则 由实验可知过氧化钠与水的反应是放热反应 故 C 正确 D 浓盐酸与 二氧化锰反应需要加热 该装置不能生成氯气 不能比较氧化性 故 D 错误 3 2020 泉州模拟 实验室利用反应 TiO2 s CCl4 g TiCl4 g CO2 g 在无水无氧下制取 TiCl4 实验装置如图所示 CCl4 TiCl4 的沸点分别为 76 136 CCl4 与 TiCl4 互溶 下列说法正 确的是 A 中分别盛装碱石灰 NaOH 溶液 B 热水的作用是使 CCl4汽化 冰水的作用是使 TiCl4 冷凝 C 反应结束 先停止通 N2 再停止加热 D 分离 中的液态混合物 采用的操作是分液
13、 解析 选 B 反应在无水 无氧条件下进行 则 应为浓硫酸 故 A 错误 热水的作用是使 CCl4汽化 可为 提供四氯化碳 CCl4 TiCl4 的沸点分别为 76 136 冰水可使 TiCl4 冷凝 故 B 正确 终止实验时为防止倒吸 应先熄灭酒精灯 冷却到室温后再停 止通入 N2 故 C 错误 分离 中的液态混合物 沸点不同 可用蒸馏的 方法分离 故 D 错误 4 某学生欲通过实验方法验证 Fe2 的性质 1 该同学在实验前 依据 Fe2 的 性 填写了下表 实验操作预期现象反应的离子方程式 向盛有新制 FeSO4溶液的试 管中滴入数滴浓 硝酸 振荡 试管中产生红 棕色气体 溶 液颜色逐渐
14、变 黄 Fe2 N 2H Fe3 3 NO2 H2O 依照表中操作 该同学进行实验 观察到液面上方气体逐渐变为红棕 色 但试管中溶液颜色却变为深棕色 为了进一步探究溶液变为深棕 色的原因 该同学进行了如下实验 2 向原新制 FeSO4溶液和反应后溶液中均加入 KSCN 溶液 前者不变 红色 后者变红 该现象的结论是 3 该同学通过查阅资料 认为溶液的深棕色可能是 NO2或 NO 与溶液 中 Fe3 或 Fe2 发生反应而得到的 为此他利用如图装置 气密性已检 验 尾气处理装置略 进行探究 打开活塞 a 关闭 b 并使甲装置中反应开始后 观察到丙中溶液 逐渐变为深棕色 而丁中溶液并无明显变化 打
15、开活塞 b 关闭 a 一段时间后再停止甲中反应 为与 中实验进行对照 更换丙 丁后 使甲中反应继续 观察到 的现象与步骤 中相同 铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 装置乙的作用是 步骤 的目的是 该实验可得出的结论是 4 该同学重新进行 1 中实验 观察到了预期现象 其实验操作是 解析 1 Fe2 具有还原性 可被氧化为 Fe3 2 题中现象说明反 应后溶液中有 Fe3 即 Fe2 被浓硝酸氧化为 Fe3 3 本实验要验证 NO2 NO 与 Fe2 Fe3 的反应情况 必须制备 NO NO2 关闭 b 打开 a 验 证 NO2与 Fe2 Fe3 是否反应 关闭 a 打开 b 使 NO2通过装置
16、乙生成 NO 验证 NO 与 Fe2 Fe3 是否反应 根据题中现象得出的结论是 NO 或 NO2与 Fe2 反应生成深棕色溶液 NO 或 NO2与 Fe3 作用得不到深棕 色溶液 4 预期现象是溶液颜色变为黄色 而实际上溶液颜色变为 深棕色 说明 Fe2 与 NO NO2发生了反应 要得到黄色溶液 必须将 Fe2 完全氧化成 Fe3 即在盛有浓硝酸的试管中滴加数滴新制 FeSO4 溶液 振荡 可观察到溶液呈黄色 答案 1 还原 2 Fe2 被浓硝酸氧化为 Fe3 3 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 使 NO2转化为 NO 排出乙右侧装置中残留的 NO2 溶液的深棕色是由 NO 或 NO2与 Fe2 作用得到的 或溶液的深棕色不 是由 NO 或 NO2与 Fe3 作用得到的 4 向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制 FeSO4溶液 振荡 5 某研究小组探究 SO2和 Fe NO3 3溶液的反应 已知 1 0 mol L 1的 Fe NO3 3溶液的 pH 1 请回答 1 装置 A 中反应的化学方程式是 2 为排除空气对实验的干扰 滴加浓硫酸之前应进行的操作是 3
