《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：5.2 元素周期表 元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：5.2 元素周期表 元素周期律（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元元素周期表元素周期律 考点1 元素周期表的结构与应用一 元素周期表的结构 b 1 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的 随着科学的不断发展 已逐渐演变为现在的常用形式 门捷列夫 2 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 称之为 在原子中存在关系 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 原子序数 3 编排原则 1 周期 把 相同的元素 按 的顺序 从左至右排成的横行 2 族 把 相同的元素 按 的顺序 从上至下排成的纵行 电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 4 元素周期表的结构 5 周期表的分区 1 分界线 沿着元素周期表中 硅 砷 碲 砹
2、与 锗 锑 钋的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 2 各区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 硼 铝 金属元素区 非金属元素区 3 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 6 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 金属元素 非金属元素 B B 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 6 7 二 元素周期表的应用 b 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索
3、 2 寻找新材料 3 用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系 研制农药材料等 典例精析 典例 2019 浙江4月学考真题 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年 根据元素周期律和元素周期表 下列推断不合理的是 A 第35号元素的单质在常温常压下是液体B 位于第四周期第 A族的元素为非金属元素C 第84号元素的最高化合价是 7D 第七周期0族元素的原子序数为118 解析 选C A 35号元素是溴元素 单质Br2在常温常压下是红棕色的液体 A项合理 B 位于第四周期第 A族的元素是砷元素 As 为非金属元素 B项合理 C 第84号元素位于第六周期
4、 A族 为钋元素 Po 由于最高正价等于主族序数 所以该元素最高化合价是 6 C项不合理 D 第七周期0族元素是第七周期最后一个元素 原子序数为118 D项合理 强化训练 1 2018 浙江4月学考真题 四种短周期元素X Y Z和W在周期表中的位置如图所示 原子序数之和为48 下列说法不正确的是世纪金榜导学号 A 原子半径 r 大小比较r X r Y B X和W可形成共价化合物XW3C W的非金属性比Z的强 所以W氢化物的沸点比Z的高D Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 解题思路 解析 选C 由题干信息推断 X为N Y为O Z为S W为Cl 同周期元素从左往右原子半径逐渐减小 A正确
5、根据X和W的最外层电子数可推断 两物质可形成8电子稳定状态 B正确 沸点大小的比较取决于分子间的作用力 C错误 Z的非金属性弱于Y D正确 2 下列各表为周期表的一部分 表中数字为原子序数 其中正确的是世纪金榜导学号 解析 选D A项中 2号元素应该位于周期表的最后一列 错误 B项中 2号 3号 4号元素不应该在同一周期 因为第1周期只有H He两种元素 错误 C项中 6号 12号和24号元素不应在同一主族 因为同主族相邻元素原子序数之差为2 8 18等 不存在相差6或12的情况 错误 D项 完全符合元素周期表的排列规则 正确 3 A族元素中的A B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素
6、且B在A的上一周期 当A的原子序数为x时 B的原子序数为 A x 18B x 8C x 8D x 18 易错分析 元素周期表中左侧两个主族与右侧主族同主族相邻元素的序差不相同 解析 选A B A所在周期相邻 A B最多可排18和8种元素 所以B在第3周期 A在第4周期 A B为 A族元素 其原子序数差为18 加固训练 1 2017 江苏高考 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 其中只有Y Z处于同一周期且相邻 Z是地壳中含量最多的元素 W是短周期中金属性最强的元素 下列说法正确的是 A 原子半径 r X r Y r Z r W B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y的单质的氧
7、化性比Z的强D X Y Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 解析 选D 地壳中含量最多的元素为O 由题意可知Y Z位于第2周期 X位于第1周期 则Z为O Y为N X为H 短周期中金属性最强的元素为Na 则W为Na A项 原子半径 Na N O H 错误 B项 NaOH为强碱 错误 C项 非金属性 O N 则氧化性O2 或O3 强于N2 错误 D项 H N和O可以构成共价化合物NH3 H2O 也可以构成离子化合物NH4NO3 正确 2 已知X Y Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示 设X的原子序数为a 则下列说法不正确的是 A Y与Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能为a
8、 17C Z的原子序数可能为a 31D X Y Z一定为短周期元素 解析 选D 由题给信息可知 X Y Z只能位于 A族 A族 则 若X为第4周期元素 Y Z分别为第3 第5周期元素 由X的原子序数为a可知 Y的原子序数为a 18 1 a 17 Z的原子序数为a 18 1 a 17 Y与Z的原子序数之和为2a A B正确 若Z为第6或第7周期元素 因存在镧系和锕系元素 则Z的原子序数可能为a 32 1 a 31 C正确 3 根据元素周期律 由下列事实进行归纳推测 推测不合理的是 解析 选B 同主族金属元素由上至下金属性增强 与水反应剧烈程度增强 A正确 半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和
9、非金属元素的分界处 第 A族元素单质并不都是半导体材料 B错误 同主族非金属元素由上至下非金属性减弱 气态氢化物的热稳定性减弱 C正确 同周期非金属元素从左到右非金属性增强 与氢气化合难度减小 D正确 归纳总结 1 同周期 A族和 A族元素原子序数差 2 利用稀有气体确定主族元素在周期表中的位置方法 原子序数 最邻近的稀有气体元素的原子序数 Z 例如 1 35号元素 相邻近的是36Kr 则35 36 1 故周期数为4 族序数为8 1 7 即第4周期第 A族 即溴元素 2 87号元素 相邻近的是86Rn 则87 86 1 故周期数为7 族序数为1 即第7周期第 A族 即钫元素 考点2 元素周期律
10、及其应用一 元素周期律 b 1 元素周期律的概念及实质 2 主族元素的周期性变化规律 相同 增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 1 7 4 1 主族序数 主族序数 8 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 3 元素金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 元素金属性 越少 越多 越强 2 位置比较法 3 实验比较法 4 元素非金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 非金属性 越多 越少 越强 2 位置比较法 二 元素周期表 元素周期律的应用 b 1 根据元素周期表中的位置寻找
11、未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质如金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为 色固体 与氢 化合 HAt 稳定 水溶液呈 性 AgAt 溶于水等 难 有 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温
12、 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 典例精析 典例 2019 全国卷 科学家合成出了一种新化合物 如图所示 其中W X Y Z为同一短周期元素 Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半 下列叙述正确的是 A WZ的水溶液呈碱性B 元素非金属性的顺序为X Y ZC Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 解题思路 1 由W X Y Z为同一短周期元素 Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半 以及X Z的成键数可知 Z为Cl X为Si 2 由化合价代数和为0可知 Y元素化合价为 3价 则Y为磷元素 由W的电荷数可知 W为钠元素 解
13、析 选C 由W X Y Z为同一短周期元素 Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半 以及X Z的成键数可知 Z为Cl X为Si 由化合价代数和为0可知 Y元素化合价为 3价 则Y为P元素 由W的电荷数可知 W为Na元素 WZ的水溶液是NaCl水溶液 呈中性 A不正确 元素非金属性的顺序为Z Y X 即Cl P Si B不正确 Y的 最高价氧化物的水化物是H3PO4 是中强酸 C正确 该新化合物中Y形成两个化学键 但是得到1个电子后会形成一对孤电子对 故满足8电子稳定结构 D不正确 强化训练 1 2019 梧州模拟 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子最外层有6个电子 Y是至今
14、发现的非金属性最强的元素 Z的周期序数等于族序数 W的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 A 原子最外层电子数由多到少的顺序 Y X W ZB 原子半径由大到小的顺序 W Z Y XC 元素非金属性由强到弱的顺序 Y W XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 X Y W 解析 选A 由Y是至今发现的非金属性最强的元素可知 Y为F 由X原子序数小于Y且X原子最外层有6个电子可知 X为O 由Z的周期序数等于族序数可知 Z为Al 由W的单质广泛用作半导体材料可知 W是Si A选项 原子最外层电子数由多到少的顺序是F O Si Al 所以正确 B选项 原子半径由大到小的顺序 Z W X Y
15、 所 以错误 C选项 元素非金属性由强到弱的顺序 Y X W 所以错误 D选项 简单气态氢化物的稳定性Y的最强 所以错误 2 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 其中Y W处于同一主族 Y Z的原子最外层电子数之和等于9 X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物 下列说法正确的是 A 简单离子半径 Y Z WB W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强C Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D Y分别与X Z形成的化合物 其所含化学键的类型相同 解析 选C 根据短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见
16、光可生成W的氢化物和油状混合物 则X为碳元素 其简单氢化物为甲烷 W为氯元素 其中Y W处于同一主族 则Y为氟元素 Y Z的原子最外层电子数之和等于9 则Z的最外层电子数为2 Z为镁元素 离子半径 r Cl r F r Mg2 A项错误 W的最高价氧化物对应的水化 物高氯酸的酸性比X的最高价氧化物的水化物碳酸强 但没说明是最高价氧化物的水化物则不一定 如次氯酸酸性弱于碳酸 B项错误 Y的简单气态氢化物氟化氢的热稳定性一定比W的简单气态氢化物氯化氢强 C项正确 Y分别与X Z形成的化合物CF4和MgF2 其所含化学键分别为共价键和离子键 类型不相同 D项错误 3 2019 泉州模拟 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 世纪金榜导学号 A 原子半径 R W Z Y XB 氧化物对应水化物的酸性 R WC 气态氢化物的稳定性 W XD Y Z W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 解析 选D 由题图可推知 X Y Z W R分别是O Na Al S Cl 同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小 同一主族元素从上到下原子半径依次增大 故原子半径 Na
