《2020化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练：第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练：第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态学业要求素养对接1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。1.平衡思想：弱电解质存在电离平衡。2.微观探析：纯水能导电，存在电离平衡。知 识 梳 理知识点一、水的电离和Kw1.水的电离(1)电离方程式：H2OHOH。(2)电离特点：微弱，可逆过程。2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K。(2)水的离子积常数表达式为KwHOH 。(3)Kw的影响因素25 时：Kw1.01014_mol2L2。水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，Kw增大。水的离子积常数只受温度的影响，与H、OH的变化无关。知识
2、点二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质和弱电解质区别强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆存在形态离子离子和化合物分子电离方程式HCl：HCl_=HCl CH3COOH：CH3COOHCH3COOH2.溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。自 我 检 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)Kw的表达式为 ()(2)100 的水中，Kw11014
3、 mol2L2()(3)25 稀H2SO4中，Kw11014 mol2L2()(4)Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应()(5)一定温度下，向纯水中加入NaOH，由于NaOH电离出的OH抑制H2O的电离，故Kw减小()(6) 纯水加热时，H和OH均增大()2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解质都是难溶性化合物，如BaCO3C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否
4、完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶液导电能力的强弱无关。有的共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态HCl不电离，C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。答案D3.现有如下物质：NH3NH4ClBa(OH)2氨水SO2BaCO3H2SKHSO4NaHCO3Cl2。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。解析在水溶液中，电解质必须自身能
5、发生电离，SO2、NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质，如H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。答案(1)(2)(3)学习任务一、影响水电离平衡的因素【交流研讨】水是弱电解质，存在着电离平衡H2OHOH，水的离子积常数表达式为KwHOH，在不同温度下的离子积常数如下表：温度25 55 80 100 离子积常数1.010147.310142.510135.51013由此表中的数据你能得到什么结论呢？水的电离平衡受到
6、哪些因素的影响呢？提示温度升高，水的电离程度增大；水的电离平衡受温度，酸、碱、盐等影响。【名师点拨】1.外界条件对水电离平衡的影响影响条件水的电离平衡移动影响结果方向原因Kw变化H变化OH变化H与OH关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大HOH降温左移减小减小减小HOH外加酸碱加入酸左移增大H不变增大减小HOH加入碱左移增大OH不变减小增大HOH外加活泼金属加入钠右移金属消耗水电离出的H不变减小增大H0，下列叙述正确的是()A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，H降低D.将水加热，Kw增大，OH
7、不变解析向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H，H增大，Kw不变；向水中加入稀氨水，增大了OH，平衡逆向移动，但OH增大；加入Na，Na能与水电离出的H反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，H降低，OH增大；将水加热，H、OH均增大，所以Kw增大。答案A变式训练1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KwHOH，所以Kw随溶液中H和OH的变化而变化B.水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离
8、子积常数KwK电离H2O。一定温度下K电离和H2O都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KwHOH，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。答案C学习任务二、强弱电解质比较【合作交流】1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？提示不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。2.BaSO
9、4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？提示不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaSO4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH3COOH。【名师点拨】强电解质弱电解质定义溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的
10、阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等部分碱性氧化物：Na2O、CaO等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水及个别盐电离方程式KNO3=KNOH2SO4=2HSO用“=” 连接CH3COOHHCH3COONH3H2ONHOH用“”连接【特别提醒】(1)电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电
11、解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。(2)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。【典例2】现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。解析(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质；(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。答案(1)(2)(3)(4)(5)变式训练2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析选项A中，
