《西藏自治区高二上学期第四次月考（期末）理综化学试题 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏自治区高二上学期第四次月考（期末）理综化学试题 Word版缺答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、拉萨中学高二年级（2019届）第四次月考化学试卷命题：（满分150分，考试时间120分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题4分，共40分，每个题只有一个选项符合题意）1大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子之间相结合的化学键是（ ） A只有非极性键 B只有极性键 C有非极性键和极性键 D只有离子键2下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合： c(C
2、l) c(NH4+) c(OH) c(H+) B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(Cl-) c(OH-) c(H+) C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl) c(Na+) c(OH-) c(H+)3反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
3、（ ） Av（C）= 0.04 mol /（Ls） Bv（B）= 0.06 mol /（Lmin） Cv（A）= 0.15 mol /（Lmin） Dv（D） = 0.01 mol /（Ls）4下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用蒸馏水洗涤玻璃仪器；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；取一定体积的待测液于锥形瓶中；检查滴定管是否漏水；进行滴定操作。 A. B. C. D. 5下列有机物的命名，正确的是（ ） A. 二溴乙烷 B. (CH3)3CCH2CH(CH3)2 2，2，3-三甲基戊烷 C. 2-甲基-3-丁醇 D.
4、 2-甲基-2，4-己二烯6三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的（ ） A阳极反应方程式为： 2Cl2e= Cl2 B可用铁作阳极材料 C电解过程中阳极附近溶液的pH减小 D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子7人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达
5、到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动D当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损8下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图：下列说法不符合该示意图的是（ ） A达到平衡时，正逆反应速率相等 B增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D平衡II中反应速率比平衡I中的反应速率快9基于绿色化学理论设计的制取Cu2O
6、的电解池示意图如下，发生的电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法不正确的是( ) A 铜电极接直流电源的正极 B石墨电极发生还原反应 C铜电极上产生氢气 D当有1 mol电子转移时，有0. 5 mol Cu2O生成甲乙10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮，乙充有空气，现分别进行下列两上实验：（友情提示：N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A（a）甲乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙 C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲乙二、填空题（请
7、按题目要求作答）11（18分）（1）写出下列物质的结构简式：2,4,6三甲基辛烷： 1,3丁二烯： （2）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 若2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为 。（3）常温下，某人将 pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，请你判断混合后溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），并比较溶液中(Na+)
8、(CH3COO)的大小（填“”、“”或“”）。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。12（13分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半
9、反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：（1）将Zn+2H+ =Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为： 。（2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：若电极a为Zn ， 电解质溶液甲是 ；放电过程中电极b附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）由反应2H2+O22H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。（4）以惰性材料为电极，电解1
10、00mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。13(每空3分，共15分)（1）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：电池正极发生的电极反应为 ；SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，可看到白雾出现，并有有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为 ；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。（2）完成下
11、列反应方程式：在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 NaNH2溶于水的反应 14（14分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJmol -12 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJmol -1 回答下列问题：（1）已知:H2O(l) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1mol CH3OCH3(g)，且生成 H2O（l），
12、其热化学方程式为 。（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8molL-1， c(CH3OCH3)=0.2molL-1，此时 CO的转化率为 。用 CH3OH 表示反应的速率是 molL-1min-1，可逆反应的平衡常数 K2= 。（3）在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是 。（多选错选不得分，本题有两个答案） A. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小 B. 平衡移动的原因是升高了温度 C. 达到新平衡后体系的压强不变 D.平衡向正反应方向移动（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a= (填数值)。
