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1、四川省泸县第五中学2020届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列物质中属于纯净物的是 A石油 B汽油 C甲苯 D煤8下列关于有机物的说法,正确的是A己知异丙苯的纺构简式为,则异丙苯中碳原子可能处于同一平面B分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应D油脂和蛋白质都属于高分子化合物9设NA表示阿伏加德罗常数的值,
2、下列说法正确的是A标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NAB0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA10分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为
3、胶体、溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有11下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH-= HSO3-B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH-= BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：H-OH-= H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -2H+ = CO2H2O12已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+,PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2
4、ClD6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O13水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐渐减小C 在25时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO4226（14分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为_,反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观
5、察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_,此反应属于_。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈_色,即制得Fe(OH)3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别_。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。a先出现红褐色沉淀,原因是_。b
6、随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式：_。c最后溶液颜色加深,原因是_(用离子方程式表示)。d用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象？_(填序号)。27（14分）电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用铬元素,此工业废水通常采用如下流程处理：已知：(1) 铬元素有以下循环过程：(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O请回答下列问题：(1)加入试剂甲的目的：_；(2)试剂乙的名称：_,试剂丙的化学式：_
7、；(3) 上述操作I、相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有_；(4)滤渣I的主要成分为_(写化学式)。(5)在铬元素循环过程的反应中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：_；(6) 铬元素循环过程的反应的离子方程式_；废水处理流程中生成滤渣的离子方程式_。28（15分）工业上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）（1）已知某温度和压强下2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1 2CH2OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H=1275.6kJmol1则在相同温度
8、和压强下,CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式_。若反应生成6.4g甲醇,则转移电子的物质的量为_。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是：通电将Co2氧化成Co3,然后将甲醇氧化成CO2和H（用石墨烯除去Co2）现用如图2所示装置模拟上述过程
9、,则Co2在阳极的电极反应式为_。除去甲醇的离子方程式为_。29(8分)锌是地球上所有生物必需的微量元素之一,对植物的光合作用等生命活动有重要的调节作用。科研人员为了探究缺锌对苹果植株叶片光合作用速率的影响,进行了相关实验,得到实验结果见表,请分析并回答下列问题：(1)选取苹果植株每类叶片中新鲜叶片0.1 g,剪碎,加入20 mL乙醇与丙酮(11)混合液,乙醇与丙酮混合液的作用是_,同时,还需加入适量的_,迅速研磨,获取色素提取液。表中数据显示,适度缺锌时潜病叶可通过提高_的含量来避免光合结构的破坏。(2)为了进一步测定不同类型叶片的实际光合速率,还需要进一步测定各组叶片的_,经综合分析得出结
10、论。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱,其内部原因最可能是_。(3)据表分析,缺锌导致光合速率下降的主要原因是缺锌引起_、_。(4)进一步研究发现,缺锌还会造成叶绿体中某种复合物OEC的结构被破坏,直接导致O2的产生量显著减少,据此可推测OEC主要分布于叶绿体的_上。由此可见,缺锌造成苹果植株光合作用速率下降的原因是多方面的。30（11分）艾滋病是一种危害性极大的传染病,是由于患者感染HIV引起的。下图1为艾滋病感染者体内HIV浓度和T细胞数量随时间的变化规律。请据图回答下列问题：（1）从免疫学角度分析,艾滋病是一种_病。被HIV侵染的T细胞产生于骨髓这一免疫器官,并在_成熟。除上述免
11、疫器官外,人体的免疫器官还包括_、_等。（2）研究表明:人体感染HIV后,人体的免疫系统能够产生抗体,这体现了免疫系统具有_功能。从图1可知,HIV浓度在第9年达到了峰值,患者此时通常会罹患多器官的恶性肿瘤,最终导致死亡。这一结果体现了免疫系统还具有_和_功能。（3）人体感染HIV后,体温维持在39,此时人体产热量_(大于、小于、等于)散热量,其中与产热直接相关的激素有_、_。此外,人体还会出现心率加快的临床症状,调节此过程的中枢位于_。31（8分）下图是人体部分稳态的调节示意图（A、B、C、D表示激素）,据图回答：（1）寒冷环境下,激素_（填字母）的分泌量明显增加,以增加产热,同时机体还可以
12、通过 _（回答两点）等变化以减少散热（每空2分）。（2）正常人血糖浓度的范围是_g/L,血糖的三条来源和去路中,最主要的途径分别是_和_。当血糖浓度低于正常值时,可直接作用于_细胞,以促进相关激素分泌,也可以刺激下丘脑通过传出神经促进激素_（填字母）和C的分泌。（3）激素B的靶细胞是_。32（12分）科学家对猕猴(2n42)的代谢进行研究,发现乙醇进入机体内的代谢途径如图所示。缺乏酶1,摄入酒精脸色基本不变但易醉,称为“白脸猕猴”；缺乏酶2,摄入酒精后乙醛积累刺激血管引起脸红,称为“红脸猕猴”；还有一种是号称“不醉猕猴”,原因是两种酶都有。请据图回答下列问题：（1）乙醇进入机体的代谢途径,说明
13、基因可通过控制_的合成来控制代谢过程,从而控制生物的性状。从以上资料可判断猕猴的酒量大小与性别关系不大,理由是与酒精代谢有关的基因位于_(填“常”或“性”)染色体上。（2）在此猕猴群中,A基因是由a基因突变而成的,其本质是a基因的DNA分子中可能发生了碱基对的_、增添或缺失。（3）请你设计实验,判断某“白脸猕猴”雄猴的基因型。实验步骤：让该“白脸猕猴”与多只纯合的“不醉猕猴”交配,并产生多只后代。观察、统计后代的表现型及比例。结果预测：、若子代全为“红脸猕猴”,则该“白脸猕猴”雄猴基因型为_；、若子代“红脸猕猴”“ 不醉猕猴”11,则该“白脸猕猴”雄猴基因型为_；、若子代全为“不醉猕猴”,则该“白脸猕猴”雄猴基因型为_。(2) 选考题(共45分)。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所
