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1、分子结构与性质 选修3第二章复习整理 第一PPT模板网 1 问题2 问题3 高考题中哪些属于第二章的内容 都考了第二章哪些知识点 按章节顺序总结 他们之间有什么联系 问题1 2 东晋 华阳国志 南中志 卷四中已有关于白铜的记载 云南镍白铜 铜镍合金 闻名中外 曾主要用于造币 亦可用于制作仿银饰品 回答下列问题 1 镍元素基态原子的电子排布式为 3d能级上的未成对电子数为 2 硫酸镍溶于氨水形成 Ni NH3 6 SO4蓝色溶液 Ni NH3 6 SO4中阴离子的立体构型是 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 与NH3之间形成的化学键称为 提供孤电子对的成键原子是 氨的沸点 填 高于 或 低于
2、膦 PH3 原因是 氨是 分子 填 极性 或 非极性 中心原子的轨道杂化类型为 3 单质铜及镍都是由 键形成的晶体 元素铜与镍的第二电离能分别为ICu 1958kJ mol 1 INi 1753kJ mol 1 ICu INi的原因是 4 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 若合金的密度为dg cm 3 晶胞参数a nm 认识高考题 2016 3 2015 A B C D为原子序数依次增大的四种元素 A2 和B 具有相同的电子构型 C D为同周期元素 C核外电子总数是最外层电子数的3倍 D元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题 1 四种元素中电负性最大的是 填
3、元素符号 其中C原子的核外电子排布式为 2 单质A有两种同素异形体 其中沸点高的是 填分子式 原因是 A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 3 C和D反应可生成组成比为1 3的化合物E E的立体构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 化合物D2A的立体构型为 中心原子的价层电子对数为 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A 其化学方程式为 5 A和B能够形成化合物F 其晶胞结构如图所示 晶胞参数a 0 566nm F的化学式为 晶胞中A原子的配位数为 列式计算晶体F的密度 g cm 3 认识高考题 2015 4 2014 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序数依次增大 a的核外电
4、子总数与其周期数相同 b的价电子层中未成对电子有3个 c的最外层电子数为其内层电子数的3倍 d与c同族 e的最外层只有1个电子 但次外层有18个电子 回答下列问题 1 b c d中第一电离能最大的是 填元素符号 e的价层电子轨道示意图为 2 a和其他元素形成的二元共价化合物中 分子呈三角锥形 该分子的中心原子的杂化方式为 分子中既含有极性共价键 又含有非极性共价键的化合物是 填化学式 写出两种 3 这些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 酸根呈三角锥结构的酸是 填化学式 4 e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图 a 则e离子的电荷为 5 这5种元素形成的一种1 1型
5、离子化合物中 阴离子呈四面体结构 阳离子呈轴向狭长的八面体结构 如图 b 所示 该化合物中 阴离子为 阳离子中存在的化学键类型有 该化合物加热时首先失去的组分是 判断理由是 认识高考题 2014 5 认识高考题 2012 A族的氧 硫 硒 Se 碲 Te 等元素在化合物中常表现出多种氧化态 含 A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途 请回答下列问题 1 S单质的常见形式为S8 其环状结构如下图所示 S原子采用的轨道杂化方式是 2 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 O S Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 3 Se原子序数为 其核外
6、M层电子的排布式为 4 H2Se的酸性比H2S 填 强 或 弱 气态SeO3分子的立体构型为 SO32 离子的立体构型为 5 H2SeO3的K1和K2分别为2 7 10 3和2 5 10 8 H2SeO4第一步几乎完全电离 K2为1 2 10 2 请根据结构与性质的关系解释 H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因 H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因 6 ZnS在荧光体 光导体材料 涂料 颜料等行业中应用广泛 立方ZnS晶体结构如下图所示 其晶胞边长为540 0pm 密度为 g cm 3 列式并计算 a位置S2 离子与b位置Zn2 离子之间的距离为 pm 列式表示 6
7、2012高考题考点 立体构型 酸性 2016高考题考点 立体构型杂化 化学键 熔沸点比较 分子极性 2015高考题考点 价层电子对互斥理论 立体构型杂化 熔沸点 2014高考题考点 价层电子对互斥理论 杂化 立体构型 化学键 问题3 他们之间有什么联系 7 讨论 讨论同时书写思维导图第一节共价键第二节分子立体构型第三节分子性质 学生展示 8 2012高考题考点 立体构型 酸性 2016高考题考点 立体构型杂化 化学键 熔沸点比较 分子极性 2015高考题考点 价层电子对互斥理论 立体构型杂化 熔沸点 2014高考题考点 价层电子对互斥理论 杂化 立体构型 化学键 问题4 在这些高考题中 你认为
8、出现最频繁的考点是什么 9 问题5 在这些高考题中 你认为出现最频繁的考点是什么 有多少种方法来解决这个问题 你认为最不容易得分的类型题是什么 问题4 10 2016年其他地区的高考题 1 2016 全国卷 2 Ge与C是同族元素 C原子之间可以形成双键 叁键 但Ge原子之间难以形成双键或叁键 从原子结构角度分析 原因是 3 比较下列锗卤化物的熔点和沸点 分析其变化规律及原因 5 Ge单晶具有金刚石型结构 其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 11 2016年其他地区的高考题 2 2016 全国卷 3 AsCl3分子的立体构型为 其中As的杂化轨道类型为 4 GaF3的熔点高于10
9、00 GaCl3的熔点为77 9 其原因是 3 2016 四川卷 M R X Y为原子序数依次增大的短周期主族元素 Z是一种过渡元素 M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍 R是同周期元素中最活泼的金属元素 X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物 Z的基态原子4s和3d轨道半充满 请回答下列问题 2 X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物 其原因是 3 X与M形成的XM3分子的空间构型是 12 THANKYOU 第一PPT模板网 13 共价键 共价键的基本知识 共价键的概念 成键的粒子 键的本质 键的形成条件 共价键的分类 单键 双键 三键 存在 共价键的特征 饱和性 方向性 共价键的类型 共价键的键参数 键角 键长 键能 特殊的共价键 配位键 等电子原理 形成条件 形成过程 表示方法 概念 判断方法 应用 键 键 14 分子的立体结构 杂化轨道理论 杂化 杂化过程 杂化轨道类型 例子 价层电子对互斥理论 杂化理论与分子空间构型关系 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 配位化合物理论 价层电子对互斥模型 配合物定义 配合物组成 基本观点 预测分子结构 公式和规则 外界 内界 中心原子 配体 15
