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1、8.2金属的化学性质【基础达标】1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻。A. B. C. D.2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( )A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO44. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝 B.铁 C.铜 D.银5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙
2、在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( )A.甲乙丙 B.乙丙甲C.丙甲乙 D.丙乙甲6.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( )A.消耗锌粉的质量B.剩余稀硫酸的质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量8.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原
3、因是_(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_。9.A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分。试回答：(1)A、D的化学式是：A_，D_。(2)请写出CB和C+DE的化学方程式：CB：_；C+DE：_。10.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的
4、判断是：_、_。不能作出判断的是_。 要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是_。11.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是_，该反应的化学方程式为_；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_。【知能提升】1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能
5、与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应2.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A.在空气中灼烧 B.放入盐酸中C.放入NaNO3溶液中 D.放入AgNO3溶液中3.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调
6、平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏5.某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。(1)进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。实验方案实验现象实验结论方案一将铁丝浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色物质析出金属活动性：Fe_Cu(填“”或“”或“Fe(2)反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：方法一是在相同时间内测量产生氢气体积的大小。若用如图所示装置测量，则
7、接口c应与_(填“a”或“b”)相连。方法二是测定产生相同体积的氢气时_。6.某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：样品甲乙丙丁黄铜样品的质量/g50505050稀硫酸的质量/g20406080产生气体的质量/g0.20.40.50.5试分析计算：(1)在乙同学测得的数据中，_已反应完全(填写物质的名称)。(2)黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？【探究创新】为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方
8、程式：_。(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_。(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量
9、无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c_(填“成立”或“不成立”)，再结合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_。答案解析【基础达标】1.【解析】选C。铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少，液体的质量增大。2.【解析】选C。金属铜的活动性顺序排在氢的后面，它不能和酸发生反应。3.【解析】选A。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，而A中的银排在氢后面，不会直接与盐酸或稀硫酸反应。4.【解析】选C
10、。含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液。5.【解析】选C。由金属与氧气反应的条件可看出，丙最易与氧气发生反应，故化学性质最活泼，而乙难与氧气发生反应，故化学性质最不活泼。因此选C。6.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的应用，解答本题需明确两点：(1)金属活动性顺序；(2)化学方程式的相关知识。由化学方程式可知，此反应为单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应，A正确；由RCl2的化学式可知，金属R显+2价，而铝显+3价，所以R不可能为铝，B错误；R能将Cu从其化合物溶液中置换出来，说明R比Cu活泼，C正确；单质中元素的化合价为0，所以D正确。7.【解析】选B。消
11、耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零，反应中消耗的锌粉的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此锌粉最终全部消耗的质量达到最大，然后不再变化，故A对；剩余硫酸的质量由于硫酸的消耗不断变小，图像应不断下降，故B错；氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，然后不再变化，故C对；硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，然后不再变化，故D对。 8.【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；金的化学性质不活泼，不容易和其他物质反应，所以黄金首饰易于保存。答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 强 金属活动性弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反应等)9.【解析】从图中
