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1、化学试题考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。可能用到的相对原子质量为：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56知 识 与 技 能学习能力（学法）总分内容热能平衡溶液电能电化学平衡沉淀溶解平衡100分数1020304010105第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太
2、阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) DH0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3.下列有关说法正确的是A.已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5mol/L C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2= 395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量
3、，H2燃烧热为285.8kJmol1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H2,则H1H2D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ/mol4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是A. AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B. KClNa2SO4CuSO4C. CaCl2KOHNaNO3D. HClHNO3K
4、2SO45.下列有关化学反应的表述正确的是A.电解熔融NaCl：2Cl2H2O2OHCl2H2B.NaHS溶液显碱性：HS-H2OH3O+S2C.明矾净水：Al33H2OAl(OH)3（胶体）3HD.制备TiO2纳米粉：TiCl4(x2)H2O(过量) = TiO2xH2O4HCl 6.常温下，下列有关叙述正确的是A.向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9107 molL1C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：0能自发进行，其原
5、因是S0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA8.下列说法正确的是A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(
6、g)+CO2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B. a极的电极反应式：H22e=2HC. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多10.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加
7、一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是A.逸出气体的体积：A电极B电极B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D.电解一段时间，将全部电解液转移到同一烧杯中， 充分搅拌后溶液呈中性11. 25 时，将 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 A. b点混合液中c(Na)c(CH3COO)B.加入CH3COOH过程中， 增大C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO)
8、=0.1+wD. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab12.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是A.电极a为粗铜，电极b为精铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B向2 m
9、L 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液红色褪去CO32-在溶液中存在水解平衡D常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C.图3表示
10、一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系15(12分)易混易错辨析：电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离常数相同.b.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O ，则CH3COONH4溶液呈 性(填
11、酸、碱或中，下同)。NH4HCO3溶液呈 性，溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)= （填数值）。(3)100时,Kw=1.010-12,该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6，H2A在水溶液中的电离方程式为 该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH= (4)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN
12、) (填“”、“”或“”)c(HCN)。学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式 16(6分)关键环节考核：(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010）(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2103
13、 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。 学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？ 17（24分）方法与规律提炼：(1)某同学利用原电池装置证明了反应AgFe2=AgFe3能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为 极，甲溶液是_，证明反应AgFe2=AgFe3能够发生的实验操作及现象是 (2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO的反应原理如右图所示。上图中作负极的物质是 。正极的电极反应式是 。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示：阴极区的电极反应式为
