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1、一、盐酸盐酸溶液盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。理化性质物理性质外观与性状：无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液。（工业用盐酸会因有三价铁杂质而略显黄色），有刺激性气味。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，从而看到酸雾。 主要成分：氯化氢，水。 含量：工业级36%-38%。 一般实验室
2、使用的盐酸为0.1mol/LpH=1 一般使用的盐酸pH在23左右（呈强酸性） pKa值：-7 熔点()：-114.8(纯HCl) 沸点()：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)：1.20 相对蒸气密度(空气=1)：1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21) 溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，溶于苯。 20时不同浓度盐酸的数据： 浓度密度 (g/L)物质的量浓度 (mol/L)pH粘性 (mPas)比热容 KJ/(Kg)蒸汽压 (Pa)沸点 ()熔点 ()10%104.802.87-0.51.163.470.52710
3、3-1820%219.606.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.709.45-1.01.702.60141090-5232%370.8810.17-1.01.802.55313084-4334%397.4610.90-1.01.902.50673371-3636%424.4411.64-1.11.992.461410061-3038%451.8212.39-1.12.102.432800048-26禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。化学性质1.与酸碱指试剂反应 紫色石蕊(C7H7O4N)n试剂与pH试纸变红色，无色酚酞C20H14O4不变色。 2.和碱发生中
4、和反应，生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.能与活泼金属单质反应，生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2 4.能和金属氧化物反应，生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.能和盐反应，生成新酸和新盐 2HCl+Na2SO3=SO2+H2O+ 2NaCl Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2+S FeS+2HCl=H2S+FeCl2 6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO
5、2+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 电离方程式为：HCl=H+ +Cl-使用注意事项危险性概述健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期
6、接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入) 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。 燃烧（分解）产物：氯化氢。操作注意事项密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，
7、戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 酸雾处理在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。 小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水
8、冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。消防措施危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 有害燃烧产物：氯化氢。 灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质，如肥皂水等。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。
9、如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，就医。 二、碘化钾白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680。沸点1420。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养
10、基。粪便检验等。照相。制药。合成方法1、还原法 由碘与氢氧化钾作用戌碘酸钾后，用甲酸或木炭还原而得。 2、铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。 3、中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。 4、硫化物法 由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。 备注：铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。分析方法按GB1272-88中规定的分析方法检
11、测。 碘化钾（KI）含量 取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠指示剂，用硝酸根滴至红色。 砷含量的测定 试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。 重金属的测定 试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。 澄清度试验 试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。 钡含量的测定 试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。用途 用来制造有机化合物和化学试剂等。我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾(按二万分之一的比例)。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌
12、活性。临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。使用碘化钾时也要注意它的副作用，它会引起脓疱、水疱、红斑、湿疹、荨麻疹等，也可使痤疮加重，当然也可引起消化道反应和粘膜症状。在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。 碘化钾为稳定剂和助溶剂，饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。 碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下： O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2理化性质化学式 KI 摩尔
13、质量 166.0028 g/mol gmol1 外观 白色晶体 密度 3.123 g/cm3 熔点 681 C (954 K) 沸点 1330 C (1603 K) 溶解度（水）128 g/100 ml (6 C) 140 g/100 mL (20 C) 176 g/100 mL (60C) 206 g/100 mL (100C) 溶解度 2 g/100 mL （乙醇） 在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL) 微溶于乙醚，氨。化学反应由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I 可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质： 2 KI(aq) + Cl2(aq) 2 KCl + I2(aq) 该反应可用于
14、天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。 如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3： KI(aq) + I2(s) KI3(aq) 不同于I2，I3盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。 碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。 KI(aq) + AgNO3(aq) AgI(s) + KNO3(aq) 有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如： C6H5NH2 =【NaNO2+HCl】= C6H5NN+ C6H5NN+ =【KI】= C6H5I 另外
