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1、丰台区2016年高三年级化学统一练习 2016.03可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是A青铜器B瓷器C石雕D竹简 7下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A稳定性： H2O NH3 B碱性： NaOH Al(OH)3 C氧化性：F2 Cl2 D酸性：CH3COOH H2CO3 点燃8下列用来解释事实的方程式中不合理的是A铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2B常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOH CH3COO+ HC铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+
2、3H2D蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O9下列实验能够达到实验目的的是A用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用装置乙提取碘水中碘C用装置丙制取少量乙烯气体D用装置丁验证溴乙烷发生消去反应10我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚A 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B 、的反应类型分别为还原反应
3、、酯化反应C 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物11右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置可将化学能转化为电能B溶液中H由a极移向b极 C电极b 附近的pH降低D电极a附近发生的反应是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲
4、线如下图所示。abcdM对照组溶液x中加1滴碱对照组溶液x中加1滴酸下列说法不正确的是A 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向25.（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：E反应SOCl2C4H7O2Br D反应C HCNB H2O/H+AHMPNMCC5H9NO2KBH4巯基化 HCNG25乙醇，浓硫酸FE卡托普利C2H6O已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其
5、含氧官能团名称是 。（2）A的结构简式是 。（3）反应的化学反应方程式是 ，反应所用试剂是 。（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式 。（5）GM的反应类型为 。（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是 。（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 （任写一种）。 顺式结构 具有两性 含有甲基26.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。ACO2过度排放将导致酸雨 B植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有机物 D碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物
6、通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。混合气体 A过硫酸钠溶液(Na2S2O8) BBa(OH)2溶液（含b mol溶质） 装置A的作用是 。 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应：CO2(g
7、)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.1kJ/mol反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.0kJ/mol H2 = 。 在下图中画出，不同温度下（T1T2），反应中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。压强的平衡转化率CO227.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需
8、的试剂是 、 。（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤：采用生物硝化法将NH4+转化NO3O2NO3含NH4+废水微生物 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。 微生物保持活性的pH范围为79，最适宜用来调节水体pH的物质是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3H2O D. CO2步骤：采用电解法将NO3转化为N2pH=7NO3-废水Na2SO4溶液AB质子交换膜 与电源正极相连的一极是 （填 “A”或“B”）。 B极的电极反应是 。 除去1L废水中的62 mg NO3后, 废水的pH= 。28. （16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实
9、验：实验：将Fe3+转化为Fe2+3滴0.1mol/L KSCN溶液过量Cu粉4mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液取上层清液产生白色沉淀（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀:步骤2：取 无明显现象（2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2Cu2+与SCN反应的离子方程式为 。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1m
10、ol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 （填“快”或“慢”）。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。化学部分答案 11 / 11
