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1、2019高三期末一模二模电化学练习1家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A在暖气片表面镀锡 B在暖气片表面涂漆C在暖气片表面涂铝粉 D非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水2锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A两者正极材料不同BMnO2的放电产物可能是KMnO4C两者负极反应式均为Zn失电子D原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象 原电池装置示意图 干电池构造示意图3为探究电解的放电规律，进行如
2、下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 molL-1 CuCl2溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 molL-1 NaCl溶液Cl2H2石墨石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液O2Cu铜石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCl2Na下列说法不正确的是 A对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ H+ Na+B对比可知，阳极放电顺序是：Cl- OH- SO42-C对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以Li
3、FePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是 A金属锂为负极B若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小16（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：氧化 水解、聚合 废盐酸电解废铁块高铁酸钠（Na2FeO4）A溶液聚合氯化铁Fe2(OH) m Cl6mn
4、（1）A溶液中一定含有的溶质是_。（2）若使中水解程度变大，可采取的措施是_（填字母序号）。a加热 b加入NaHCO3 c加入NH4Cl（3）写出中水解生成Fe2(OH) m Cl6m反应的化学方程式：_。（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做_（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_。（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_。19（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成Fe
5、Cl42-、FeCl63-，可降低正电荷。ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极IpH=01 molL-1 FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。IIpH=4.91 molL-1FeCl2溶液电压1.5 V未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再
6、滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）结合阴极实验现象的分析实验I中阴极的电极反应式为 。用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因： 。对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。（2）结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是_。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- = Fe3+、_。对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。16（9分）（1）FeCl2 1分 （2）a
7、 b 1分（3）2FeCl3 + mH2O Fe2(OH) mCl6m + mHCl 2分（4）阳极 1分 Fe - 6e- + 8OH - = FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH- 2分19（12分）（1） 2H+ + 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe和Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（FeCl42-合理正确给分，各1分） 2分其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 molL-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 m
8、olL-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分（2）湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分 FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- = FeCl63-） 1分 随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3 （3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n
9、0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）2 mol/L，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象1下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是光照A负极的电极反应为2I 2e= I2B总反应为 H2S + O2 = H2O2 + SCH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化20（12分）KMnO4在实验室和
10、工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： 将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_。（2）中，生成K2MnO4的化学方程式是_。（3）中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_。（4）中，CO2和K2MnO4
11、在溶液中反应的化学方程式是_。（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图： b极是_极（填“阳”或“阴”），D是_。 结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_。 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。20（共12分）焙烧（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）（2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O（2分） （3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）（4）3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3（2分）（5
12、） 阴（1分） 较浓的KOH溶液（1分） a极：MnO42 e = MnO4，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4（1分） 用阳离子交换膜可防止MnO4、MnO42在阴极被还原（1分）10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中H向GaN电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:111. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用。（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。 在 极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： 。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂 ，得到可循环使用的再生液。 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减
