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1、选修4 化学反应原理全套同步练习第三章第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【基础知识】1电解质是指 的化合物。 称为强电解质，反之为 。2电离初始时，弱电解质电离成 随着溶液里弱电解质浓度的 ；同时因离子浓度逐渐 ，结合成 不断增大，经过一段时间后，两者的 相等，达到了 平衡状态。3写出电离方程式：氢氧化钠： ；氢氧化钡： ；一水合氨： ；硫酸： ；硝酸： ；碳酸： ；次氯酸： ；醋酸： 。【巩固练习】1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2O NH3H2O HClO .HF BCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONaCH2SO3. Ba(OH)2 BaS
2、O4 DH2SiO3. H2S CO22能证明某物质是弱电解质的是（ ）A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电3下列叙述正确的是（ ）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体5某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是
3、（ ） A强电解质 B弱电解质C非电解质 D不能确定6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体7下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） AHCO+ H2O H2CO3 + OH BHCO+ OH= H2O + COCNH3 + H+ = NH DNH3H2O NH + OH8向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）A增强 B减弱 C不变 D无法判断9一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ） ACH3COOH BH2SO4 CH
4、NO3 DHCl10在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2312氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确
5、的是（ ）A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小14已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少
6、量冰醋酸 D加水15下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B两支试管观察到的现象：相同点 ，不同点是 ，原因是 ；（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是A B，原因是 IV17在一定温度下，在冰醋
7、酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I） 随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由 ；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为 ；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；（4）若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是加入 、 、 。18在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4+OH- H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动方向
8、OH-的物质的量c(OH)c(NH3H2O)导电能力19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C 3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：HA +HC2(少量)=A+H2C H2B(少量)+2 A=B2+2 HA H2B(少量)+H2C=HB+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 3种酸中酸性最强的是 。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2 6种离子中，最易结合H+的是 ，最难结合H+的是 。（3）下列反应的离子
9、方程式中正确的是 。AH3C+3A=3HA+C3 BHB+ A=HA+ B2 CH3C+ B2= HB+ H2C （4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH（过量）= 。HA（过量）+ C3= 。20在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m）的变化曲线Im/gCIm/gAIm/gB以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。（填序号）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清的石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaO
10、H固体21在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系时 。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1精确的导电性实验表明，水是 ，能发生 ，电离方程式为 ，可简写为 。2水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。3常温下，酸性溶液
