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1、酒不治秃 整理2014年高考总复习专项训练化学工业流程酒不治秃 整理1明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：酒不治秃 整理根据上述图示，完成下列填空： (1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。(3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4）滤液的成分是水和_。(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾
2、的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、干燥(填实验操作名称)。冷却、称重。(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_（用含有m、n的代数式表示）。【答案】(1)78；100（2分） (2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3分） (3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分）(4)K2SO4；(NH4)2SO4（2分） (5)BaCl2（其他合理答案也给分）；过滤；洗涤；（3分） (6)mol（2分）2钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、
3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸。二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2107，Ka2=5.61011；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7108。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ；硫酸钡是重晶石的主要成分。工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2。已知：BaSO4（s）+4C（s）4CO（s）+ BaS（s） H=571.2KJ/mol BaSO4（s）+
4、2C（s）2CO2（s）+ BaS（s） H=226.2KJ/mol则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为： （2） 酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸的原因是 。（4）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（5）上述流程中洗涤的目的是 。【答案】24（14分）（1）ClO+ CO2 + H2O =HClO+ HCO3（2分） C（s）+CO2（g）= CO（g） H=+172.5KJ/mol（2分） （2）Ba（FeO2
5、）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2分）(3)防止反应速度过快 浓HNO3 易挥发、分解（2分） (4)BaCO3 （2分） Fe3+、 H+（2分） (5)减少可溶性钡盐对环境的污染（2分）3为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液废气气吸收池（盛有饱和K2CO3）溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、催化剂）铬锌触媒）（1）吸收池
6、中主要反应的离子方程式为 ，该过程中反应液的pH （填“增大”、 “减小”或“不变”）。（2）合成塔中反应的化学方程式为 ；H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。若反应不使用催化剂，其他条件不变时，H （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，还包括 .（4）
7、若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气。现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为 （填字母）。将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是 。【答案】（1）CO32- + CO2 +H2O = 2HCO3-（2分） 减小（1分）（2）（2分）催化剂的催化活性（1分） 不变（1分）（3）C（2分） 高温水蒸气或反应热（1分）（4）BCE（2分） 检验氢气的纯度（2分）4某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：电解已知： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合
8、液。 IV中的电解化学方程式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（I）AB（III）加热（II）电解（IV）Na2SO4过滤，回收S过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO3（1）A中属于还原产物的是_（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 （3）请写出IV中电解的阳极反应式 （4）电解IV分离出的产物C的化学式是_（5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和_。（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化
9、工原料是_。（填名称）（7）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O），需进行的操作有_ _、_ _、过滤、洗涤、干燥等。【答案】24（14分，每空2分）(1) MnSO4 w.(2)增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； (3）Mn2+2H2O-2e=MnO2+4H+ (4)H2SO4 (5) Al2O3、S (6)碳酸钠 、硫酸 （或纯碱 、浓硫酸） (7）蒸发浓缩、降温结晶 (或浓缩结晶)5氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl
10、在空气中易发生水解和氧化；CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，请写出反应的离子方程式： 。（2）在反应中，温度升至7080，并使用NaCl浓溶液，主要目的是 。（3）在反应中，还原剂除了可用SO2外，还可选用 （填标号）。ANa2SO3 BCu CAg（4）过滤所得沉淀须迅速用 （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。 Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(
11、g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是 、 。（列出两个措施即可）（6）已知：CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时CuOH的Ksp1.01014，CuCl的Ksp1.2106。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为 。【答案】24.（13分） 酒不治秃 整理（1） 2Cu2+ + SO2 +4Cl- +2H2O = 2CuCl2- + SO42- + 4H+ （3分）（2） 提高CuCl2-的生成速率 （2分） （3） AB （2分） （4） 95%的乙醇 （2分）（5） 加压、降温 （2分，其他合理答案也给分
12、） （6） Cu2O （2分）6 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：w.w.w.zxxk.c.o.m（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。来源:学.科.网计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为： 。
