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1、2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（十二）1、下列操作能达到相应实验目的的是( )实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水， 过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、 乙酸和碎瓷片，加热A.AB.BC.CD.D2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中
2、强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、根据下图判断下列说法错误的是（ ）A.盐桥中的阳离子会移向a池B.Fe为正极，电极反应为C.电池总反应为D.该装置中通入的可用氩气来代替4、TiO2既是制济其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2 (s) + CCl4 (g) TiCl4 (g)+CO2 (g) ,在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_，装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 _、加装
3、药品、通N2。一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通氮气、熄灭酒精灯、冷却至室温，正确的顺序为_ (填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_ 。(2)工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括:酸溶 FeTiO3 (s) + 2H2 SO4 (aq)=FeSO4 (aq) + TiOSO4 (aq) + 2H2 O(l)水解 TiOSO4 (aq) + 2 H2 O( l)=H2 TiO3 (s) + H2 SO4 (aq)简要工艺流程如下：试剂A为_。钛液I需冷却至70左右，若温度过高会导致产率降低，原因是_。取少量酸洗
4、后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后溶液呈微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_ (填化学式）。5、A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由如表所示中的离子形成:阳离子阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果如下: 将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; 将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; 进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃); 向各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出
5、无色气体,C、D中都能产生白色沉淀; 将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B的化学式:_。(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为_。(3)向A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂,用离子方程式为_。(5)若向含1mol C的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀质量最大为_g。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：酚类物质遇溶液发生显色反应，A项正确；84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，B项
6、错误；溴水中的与苯酚反应生成的2，4，6-三溴苯酚会溶于苯，且苯能萃取溴水中的，故利用题给操作无法达到相应的实验目的，C项错误；实验室中制备乙酸乙酯应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸，D项错误。 2答案及解析：答案：C解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键,另外得
7、到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错,WZ为NaCl,其水溶液呈中性。B错,元素非金属性:ClPSi。C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸。D错,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。 3答案及解析：答案：B解析：该装置属于原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极。根据图可知电池反应为，正极反应为，负极反应为，盐桥中的阳离子向正极移动，即向a池移动，A、C均正确，B错误；在该原电池中作保护气，氩气的性质稳定，可以用氩气
8、来代替，D正确。 4答案及解析：答案：（1）干燥管；浓硫酸；检验气密性；蒸馏（2）铁粉；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4 7H2O中，导致TiO2产率降低Fe2+；Fe2O3解析：（1)仪器A是干燥管。因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质实验步骤应该是：组装仪器、检验气密性、加装药品、发生反应。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷 却到室温后再停止通入N2。CCl4和TiCl4是两种沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏来分离。故答案为：干燥管；浓硫酸；检验气密性；蒸馏。（2)因
9、为矿石经硫酸溶解后得到Fe2(SO4)3,而后面过滤得到的是FeSO4 7H2O， 所以试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+ ;由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3 而经过滤进入FeSO4 7H2O中，导致TiO2产率降低。故答案为:铁粉；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4 7H2O中，导致TiO2产率降低。先加KSCN溶液无现象，加H2O2 后出现红色，说明存在经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而使产品发黄。故答案为: Fe2+；Fe2O3。 5答案及解析：答案：(1)KNO3
10、(2)Na2CO3(3)2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O(4)Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(5)466解析：(1)将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有铜离子,其他化合物不含铜离子；将E溶液滴入C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子,所以E是NaOH;向各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有碳酸氢根离子,A是碳酸氢钠,C、D中产生白色沉淀,则C、D中含有硫酸根离子,所以D是硫酸钢,C是硫酸铝钾;将B、D两溶液混合,未见沉淀或
11、气体生成,则B是硝酸钾。通过以上分析可知,A为NaHCO3,B为KNO3,C为KAl(SO4)2,D为CuSO4,E为NaOH。B为KNO3。(2)将含1mol碳酸氢钠的溶液与含1mol氢氧化纳的溶液反应,两者恰好完全反应生成碳酸钠和水,故蒸干仅得到一种化合物的化学式为Na2CO3。(3)向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O。(4)KAl(SO4)2中铝离子容易水解,得到氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力,故离子反应方程式为Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。(5)若向含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大时硫酸根离子与钡离子恰好完全反应,即生成硫酸钡2mol,质量为2mol233g/mol=466g。
