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1、2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（十三）1、研发汽车尾气转化中的催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。某催化剂转化汽车尾气示意图如下。下列有关叙述正确的是（ ）A.转化过程中CO、HC和NO均被氧化B.使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率C.汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物D.研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率2、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是( )A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(O2-)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D
2、.该反应中化学能全部转化为热能3、组成A、B、C、D、E五种物质的元素中,只有一种不属于短周期元素,A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示(反应条件及反应中涉及的水可能省略)。下列说法正确的是( )A.若A是阴阳离子比为1:2型的离子化合物,B是硫酸盐,D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液,且A与B的物质的量之比为3:1时恰好完全反应,则A一定是碳酸钾B.若A是1:1型的离子化合物,A与过量的B溶液反应才有D生成,将C燃烧的产物依次通过装浓硫酸的洗气瓶和装碱石灰的干燥管,两者的质量均有增加,则B一定是硫酸铝C.若A为可溶性强碱,B为正盐,D不溶于稀硝酸,则C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
3、D.若A和B都是盐,A难溶于水,B易溶于水,A和B可以部分反应但难以完全反应,D不溶于稀硝酸,C为无色、无味的气体,则B可能为硫酸氢钠4、NOCl(名称为亚硝酰氯，溶点为-64.5，沸点为-5.5 ) 是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl +H2O=NO + NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_ ；a中反应的离子方程式为_。(2)试剂X、Y分别为_ ， _ 。（3）实验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_。（4）从三颈烧瓶
4、逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是_。（5）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(已知：no + no2 +2NaOH =2NaNO2 + H2O)（6）反应完成后，取三颈烧瓶中所得产物m g溶于水，配制成250 mL溶 液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1AgNO3标 准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为_。5、高中阶段化学学科涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电 解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：I .工业上生产尿素的原理是
5、以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l)。已知该反应的平衡常数K195”“=”或“”）。在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(a)的关系，a随着x增大的原因是_ ；B点处，NH3的体积分数为_ %(保留小数点后一位）。取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中，在一定温度下反应达到平衡，若在恒温、恒容状态下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_ (填“增加”“减小”或“不变”）。II (1)某温度下，纯水中
6、c(H+) = 2.010-7mol/L，在该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH= _。（2）向 100mL 0. 10 mol/L CH3COOH 溶液中加入0. 0l0 mol CH3COONa 固体，溶液pH增大，主要原因是_ (请用学过的平衡理论解释);已知该混合溶液中c(Na+ )”“”或“=”）。III. (1)图2为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(S)分別在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 溶液中的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_ (填化学式）。（2
7、）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相冋浓度的Pb2+，Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为_ (填化学式)沉淀。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A项，根据示意图和元素守恒知，转化过程中各物质的变化为COCO2、HCCO2+H2O、NON2，由化合价变化可知，CO、HC均被氧化，但NO被还原，故错误；B项，使用催化剂的目的是通过改变反应途径，降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率，否则，如果反应速率不够快，汽车尾气还未转化就会排入大气中，起不到消除污染物的作用，故正确；C项，汽车尾气中的CO是汽油（烃类物质CxHy）在燃烧不完全的条件下产生的，而NO是空气中的N2、O2在汽
8、油燃烧的同时发生反应N2+O2 2NO产生的，不是汽油燃烧的产物，故错误；D项，催化剂不能改变平衡转化率，只能缩短达到平衡所用的时间，故错误。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析：A项，K2CO3或K2O2均为阴阳离子比为1：2型的离子化合物，且均能够与Al2（SO4）3以物质的量之比为3：1反应生成白色沉淀Al（OH）3、气体和K2SO4，错误；B项，A可以为CaC2或BaC2，B为氯化铝等可溶性铝盐，C为C2H2，D为Al（OH）3，E为CaCl2或BaCl2等，错误；C项，若A为可溶性强碱，B为正盐，D不溶于硝酸，则A为Ba（OH）2，B为（NH4）2SO4，C为N
9、H3，D为BaSO4，E为H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；D项，若A和B都是盐，A难溶于水，B易溶于水，A和B可以部分反应但难以完全反应，D不溶于硝酸，C为无色、无味气体，则A为BaCO3，B为NaHSO4或NH4HSO4，C为CO2，D为BaSO4，E为Na2SO4或（NH4）2SO4，D正确。 4答案及解析：答案：（1）蒸馏烧瓶；3Cu + 8H+ + 2 =3Cu2+ +2NO +4H2O；（2)浓硫酸；饱和食盐水（3）排尽装置内的空气，避免NO与O2反应（4）NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中会与NOCl 反应，导致产品不纯（5）NOCl+2NaOH=NaCl + N
10、aNO2 +H2O（6）解析：（1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶;a中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2 =3Cu2+ +2NO +4H2O。（2)由上述分析可知试剂X是浓硫酸，试剂Y是饱和食盐水。（3)NO不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以先通入氯气，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应。(4)从三颈烧瓶逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，因为NOCl易水解，NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应，导致产品不纯。(5)由 2NOCl + H2O =NO + NO2 +2HCl，HCl 和 NaOH反应生成氯化钠和水，结合NO + N
11、O2 + 2NaOH =2NaNO2 + H2O,可知NOCl和NaOH溶液反应的化学方程式为NOCl +2NaOH= NaNO2+ NaCl + H2O。（6)由题意可知250 mL溶液中含有n(Cl-)=0.001cV mol 10 =0.01cV mol65.5 g mol -1 = 0 655cV g，产物中 NOCl 纯度= 100% =。 5答案及解析：答案：I .c (NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；25不变II. (1)13（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ +CH3COO-，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大.使CH3COOH电
12、离平衡逆向移动，H浓度降低，故PH 增大;III.（1）FeS（2）PbS解析：I .平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，H 0，故答案为： 。2 N H3 (g) + CO2(g)=CO(NH2)2(l) + H2O(l)，分析图像判断，增大氨气浓度平衡正向移动；B点处x=4,原料气中NH3,和CO2 的物质的量之比为4,二氧化碳转化率为0.50,假设氨气为4mol，二氧化碳为1 mol，则反应的二氧化碳为0. 50mol.依据化学方程式2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l)知反应消耗的氨气为1 mol，NH3的平衡转化率=1mol/4mol
13、100% = 25%，故答案为: c (NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；25反应达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体.由于各组分的浓度没有变化，所以化学平衡不会移动，CO(NH2)2(l)的质量不变，故答案为：不变。II. (1)纯水电离生成的 c(H+)=c（OH-)，Kw=c(H+ ) c( OH-)=4 l0-14,过量的 c(OH-)= = 0.4mol/L,由该温度下的 Kw 可知，c (H+）=molL-1,所以 pH=13,故答案为：13。(2)存在CHsCOOHH+ +CH3COO- 电离平衡，加入CH3COONa固体，c(CH3COO- )增大，则平衡逆向移
14、动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，则pH增大，已知该混合溶液中c(Na+)c(CH3COO- ),则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以c(CH3COOH) c (CH3COO-)，故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ +CH3COO-，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大.使CH3COOH电离平衡逆向移动，H浓度降低，故PH 增大;。III. (1)根据图2可知，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)的溶度积大小关系为：Ksp (PbS) Ksp（ZnS) Ksp (FeS)，则溶解度PbSZnSFeS，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的FeS，故答案为：FeS。（2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，由于Ksp(PbS)Ksp(ZnS)Ksp(FeS)，溶解度PbSZnS FeS，所以振荡后，ZnS沉淀会转化为更难溶的PbS,故答案为：PbS。
