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1、第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点难点】重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习-自主学习教材 独立思考问题1焓变(1)焓变概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(H)决定。常用单位： 。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。21 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，
2、1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为 。3H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：H 0(填“”)，即H为 (填“”或“”)。(2)吸热反应：H 0 (填“”)，即H为 (填“”或“”)。4H计算的表达式： 课内探究-合作探究重点 互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2
3、中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H 。3、H0时反应 热 H 0时反应 热4、如何理解课本P3中H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？常见的放热反应有常见的吸热反应有：2、H0时反应 热H 0时反应 热3、反应热的数学表达式：H= 第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）【学习目标】1.知道热化学方程式的意义。 2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。 4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。
4、【重点难点】热化学方程式的书写。课前预习-自主学习教材 独立思考问题一、热化学方程式1概念：能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。3书写热化学方程式的注意事项二、中和热的测定1实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。2注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失
5、。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。课内探究-合作探究重点 互动撞击思维一、热化学方程式1概念 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g) H=241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？ H与它的值与什么有关系？二、反思总结书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明 。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的 。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也 。 教案
