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1、1.已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：Ksp（CaF2）=1.461010,当某物质模拟高度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀.（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施 。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。（3）pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成。（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。（5）操作a的内容为 。2.
2、二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_。（2）操作中用到的玻璃仪器有_。（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_。（4）滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_。（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有_。A. 灯管内的I2可以循环使用B. WI4在灯丝上分解，产生的W
3、又在灯丝上沉积C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长（6）已知常温下，Ksp(CaWO4) =11010，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1104 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x_。（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为_。3.Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料
4、制取Co3O4的工艺流程如下：已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+Fe3+Co2+。几种氢氧化物的溶度积如下表：(l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是_。(2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+试剂l可选用_ 。 A氯化钠 B双氧水 C亚硫酸钠 D.碘水(3)残渣l的主要成分为_。用浓氨水再调节pH，pH应略大于_ 。（已知：lg2=0.3当离子浓度小于l.0l0-5mol/L，可认为沉淀完全）。(4)操怍包括_、_、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 _。(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为
5、_g。4.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：(1)化合物Li2Ti5O15中钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为_。(2)钛铁矿与硫酸反应时，常将钛铁矿粉碎，其目的是：_，滤渣A的成分是_。(3)固体TiO2转化(NH4)2Ti5O15的离子方程式为_，该反应_氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。(4)反应中固体TiO2、转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,
6、Ti元素浸出率下降的原因是_。(5)(NH4)2Ti5O15转化为Li2Ti5O15的离子方程式为：_。(6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_。(7)由滤液D制各LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。5.连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有、NO等）制取，同时还可得到产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（1）装置中可生成。常温下溶液呈酸性的原因是_。（2）装置中酸性条件下，NO被氧化为时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）装置中阴极上的电极反应式为_。若装置中的浓度为11.5g，要使1该溶液中的完全转化为,至少向装置中通入标准状况下的_L。（4）在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：;。请设计实验证明氧化时一定有反应发生_。（5）一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_。
