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1、1 第第 3 章章 第第 2 节节 第第 2 课时课时 1 以下有关正三价铝的叙述正确的是 A 当向溶液中加入强酸溶液时 氢氧化铝主要发生酸式电离 B 当向溶液中加入强碱溶液时 氢氧化铝主要发生碱式电离 C 在强酸性环境中正三价的铝以 Al3 形式存在于溶液中 D 在 pH 较大的溶液中正三价的铝以 Al3 形式存在于溶液中 解析 Al OH 3的电离 H AlO H2OAl OH 3Al3 3OH 2 由平衡移动可知 加入强酸溶液 H 中和 OH 应发生碱式电离生成 Al3 反之则发生酸 式电离生成 AlO 2 答案 C 2 美 德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物 Al2
2、H6 这一研 究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料 也有望应用在氢动力汽车和其他能源 方面 有关研究报告发表在最新出版的美国 科学 杂志上 下列关于氢铝化合物的推测不 正确的是 A 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B 氢铝化合物中铝显 3 价 H 显 1 价 C 铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物 D 氢铝化合物具有强还原性 解析 氢铝化合物类似于氢化钠 氢化钾等 其中金属铝显 3 价 氢显 1 价 铝在 高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气 不能得到氢化铝 答案 C 3 某无色溶液中 已知含有 H Mg2 Al3 等阳离子 逐滴加入 NaOH aq 则消耗 NaOH aq 的体
3、积 x 轴 和生成沉淀量 y 轴 之间的函数关系可用下图表示 其中正确的是 解析 加入的 NaOH 首先中和 H 然后和 Mg 2 Al3 分别生成 Mg OH 2 Al OH 3沉淀 最后过量的 NaOH 把 Al OH 3溶解生成 2 NaAlO2 答案 B 4 在下列操作过程中 发生的反应能用离子方程式 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 表示的是 A 向铝盐溶液中不断滴加 NaOH 溶液 B 向 NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液 C 向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D 向铝盐溶液中不断增加 NaAlO2溶液 解析 由 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 可知该反
4、应由可溶性 Al3 和 AlO盐反 2 2 应而来 A B 是由 Al3 和 OH 反应 C 是 Al3 与 HCO的双水解反应 3 答案 D 5 将总物质的量为 n mol 的钠与铝 其中钠的物质的量分数为 x 投入到一定量的水中充 分反应 金属没有剩余 共收集到标准状况下的气体 V L 下列关系式中正确的是 A x B 0 x 0 5 V 11 2n C V 33 6n 1 x D 11 2n V 22 4n 解析 该题中涉及的化学方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 由题意 金属没有剩余可知 x 必大于或等于 0 5 即 0
5、5 x 1 根据 电子得失守恒得 22 4 V H2 当 x 0 5 时 V H2 22 4n 当 x nx 1 n nx 3 2 1 时 V H2 11 2n 则 11 2n V 22 4n 答案 D 6 某氧化物不溶于水 溶于熔化的 NaOH 中 生成易溶于水的化合物 向稀盐酸中滴 加所生成化合物的水溶液 立即有白色沉淀产生 则原氧化物是 A Al2O3 B MgO C SiO2 D P2O5 解析 该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀 只有 Na2SiO3符合 所以原氧化物为 SiO2 选 C 答案 C 7 A 是一种常见的单质 B C 为中学常见的化合物 A B C 均含有元素 X 它
6、们有 如图所示的转化关系 部分产物及反应条件已略去 下列判断正确的是 3 A X 元素可能为 Al B X 元素可能是金属 也可能是非金属 C 反应 和 互为可逆反应 D 反应 和 一定为氧化还原反应 解析 A 为单质 B C 为化合物 所以 一定为氧化还原反应 所以 D 正确 据 这两个反应特点知 A 元素在 反应中化合价既升高 又降低 故 A 一定不是金属 A B 错误 不互为可逆反应 因为条件不同 答案 D 8 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液 中含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 1 3 2 3 1 4 2
7、7 任意比 A B 只有 C D 解析 沉淀一定是 Al OH 3 而溶液中的 Al 元素可以是 AlCl3或 NaAlO2 若 AlCl3过量 则溶液中 Al 元素的存在形式为 Al3 设 Al OH 3为 1 mol 据 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 则 n AlCl3 n NaOH 1 1 3 2 3 若 AlCl3的量不足 且 3 4 溶液中 Al 元素的存在形式为 AlO n OH n Al3 2 设 AlCl3的物质的量为 1 mol 据 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1mol
8、Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 0 5 mol 0 5 mol 0 5 mol 则 n AlCl3 n NaOH 1 mol 3 0 5 mol 2 7 答案 A 9 对某溶液有如下操作 向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀 过滤后向滤液中加入过量的氨水 使溶 液呈碱性 又有白色沉淀生成 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液 又生成白色沉淀 原 溶液中含有的离子可能是 4 A Ag Cu2 Ba2 B Ag Ba2 Al3 C Ag Fe3 Ca2 D Al3 Mg2 K 解析 某溶液依次跟盐酸 氨水 Na2CO3反应都产生白色沉淀 可推知溶液中应有 Ag Al3 Ba2 或 Ca
9、2 因此由 可排除 D 由 可排除 A C 故选 B 答案 B 10 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将 丁溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时 无明显现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 解析 由将丁溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失这一现象 可知 丁为 NaOH 溶液 乙为 Al2 SO4 3溶液 BaCl2和 FeSO4两物质中与 NaOH 溶液不反 应的是 BaCl2溶液 所以丙为 FeSO4 答案 D
10、 11 要使含 a mol Al3 的 A 溶液中铝元素和含有 b mol AlO的 B 溶液中铝元素全部转 2 化为 Al OH 3沉淀 有 种途径 Al OH 3的物质的量为 不准加固体试剂 和液体试剂 解析 由于题目中不准使用固体试剂和液体试剂 因此只能用气体 即 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 或 2 2 3 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 由上述反应关系可以推测应有如下三种途径 根据 Al 守恒 无论 哪种途径 若结果要使 Al 元素全部转化为 Al OH 3 其物质的量都是 a b mol
11、答案 3 a b mol 12 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2 K 杂质离子 并尽 可能减少 AlCl3的损失 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 5 2 溶液 a 中存在的离子有 在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的 pH 为什么 为此 改进方法是 3 为了研究 AlCl3晶体的性质 在得到 AlCl3溶液后 如何得到 AlCl3晶体 解析 1 加入足量氢氧化钠溶液 Mg2 可与 OH 反应生成 Mg OH 2沉淀 Al3 与 OH 反应生成 NaAlO2和 H2O 氢氧化钠溶
12、液不能用氨水代替 因为在 Al3 与氨水反应生成 Al OH 3后 Al OH 3不能与氨水继续反应 从而不能将 Al OH 3与 Mg OH 2分开 2 加入 氢氧化钠溶液后除去了 Mg2 但又引入了 Na 同时 Al3 转化成了 AlO 因为氢氧化铝 2 能与强酸反应 所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的 pH 以防止部分 Al OH 3溶解 氢 氧化铝只能与强碱或强酸反应 因此 可在溶液 a 中通入过量二氧化碳气体 3 直接加热 蒸发 AlCl3溶液会因为 AlCl3水解而得不到 AlCl3晶体 为此可在酸性气氛下进行蒸发结 晶 答案 1 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH A
13、l OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 不能 因为 Al OH 3不能溶于过量的氨水中 不能将 2 Al OH 3与 Mg OH 2分开 2 K Cl Na AlO 因为 Al OH 3能溶于强酸 所以需控制 pH 防止部分 Al OH 3 2 溶解 在 a 溶液中通入过量 CO2气体 3 在酸性气氛中对 AlCl3溶液进行蒸发结晶 13 下图表示各物质之间的转化关系 其中 A B C G 为单质 为工业生产中常 见反应 E 是一种具有漂白作用的盐 Y 易潮解 M 是一种两性化合物 L 是一种白色沉 淀 试完成下列有关问题 1 M 的化学式为 Y 在实验室中的用途有 列举一列 2
14、 X 的熔点为 801 实际工业冶炼中常常加入一定量的 Y 共熔 猜想工业上这样做 的 目 的 工 业 生 产 中 还 常 常 利 用 电 解 X 和 F 的 混 合 物 制 取 3 反应 的化学方程式是 6 4 反应 的离子方程式是 解析 据 E 是一种具有漂白作用的盐 Y 易潮解 且 是工业生产中常见反应 可 推断出 E 为 Ca ClO 2 Y 为 CaCl2 又因为 A 为单质 所以 A 为 Cl2 D 为 Ca OH 2 再据 反应 可判断出 B 为 Ca F 为 H2O G 为 H2 故 I 为 HCl 因为 M 为 Al2O3或 Al OH 3 则 H 必然为强碱 因此确定 X 为 NaCl C 为 Na H 为 NaOH 最后结合反应 知 M 为 Al2O3 J 为 AlCl3 K 为 NaAlO2 L 为 Al OH 3 答案 1 Al2O3 用作干燥剂 2 降低 X Y 熔化时的温度 节约能源 Cl2 H2和 NaOH 3 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO2 2H2O 4 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2
