《福建省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、厦门外国语学校2018级高一(下)3月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列表述正确的是( ) Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的
2、物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体。如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，Na2CO3的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故错误；水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故错误；太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为，要注意治疗胃酸过多的药品，不能对胃壁产生刺激，碳酸钠的碱性较强，会刺激胃壁，产生不良反应。2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O
3、3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；(NH4)2SO3是弱酸的铵盐，与稀硫酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；Al2O3是两性氧化物、Al(OH)3是两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；Al与稀硫酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液反应放出氢气；NaHSO4只能跟氢氧化钠溶液反应生成正盐硫酸钠；AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，先生成沉淀，后沉淀溶解；Na2SiO3只能跟稀硫酸溶液反应生成
4、硅酸沉淀；所以5种物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，答案选C。【点睛】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHSO3等；弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3等；某些特殊金属：Al等。3.将过量的CO2分别通入CaC12溶液，Na2SiO3溶液；石灰水溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误；碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸
5、，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故正确；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误；碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确；符合题意的有答案选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是A. 在水溶夜中:H+、I-、NO3-、SiO32-B. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-C. 在酸性溶夜中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中:
6、NH4+、Na+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】A在酸性溶液中NO3能氧化I，不能大量共存，故A错误；B饱和氯水中HClO或Cl2均能氧化SO32，不能大量共存，故B错误；C饱和CO2溶液中可大量存在H+、NH4+、Al3+、SO42，故C正确；D加入金属铝产生H2的溶液显酸性或碱性，碱性溶液中不可能大量存在NH4+，酸性溶液中不可能大量存在CO32，故D错误；答案为C。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液
7、的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。5.下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）A. 向NaAl (OH )4溶液中加入过量的盐酸B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末【答案】B【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案
8、选B。点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。6.将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )A. 分散系分类 B. 醋酸稀释 C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D. 向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；B醋酸溶液加水稀释，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，与图象不符，故B错误；C向Na2CO3溶液中逐滴滴
9、加盐酸，先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为11，故C正确；D先发生：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，后发生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是31，故D正确；答案选B。7.下列物质暴露在空气中不容易变质的是( )A. 水玻璃B. 石灰水C. 生石灰D. 小苏打【答案】D【解析】【详解】A、碳酸的酸性比硅酸强，水玻璃的主要成分是硅酸钠，易与空气中二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A
10、不选；B、石灰水在空气中易吸收二氧化碳变成碳酸钙而变质，故B不选；C、生石灰在空气中易吸水变成氢氧化钙而变质，故C不选；D、小苏打的主要成分为碳酸氢钠，在空气中不易变质，故D选；答案选D。8.下列物质可以实现一步转化的是( )A. N2NO2HNO3NH4ClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. CuCuCl2Cu(OH)2CuOD. SiSiO2H2SiO3NaSiO3【答案】C【解析】【详解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知由氮气不能通过一步反应转化为二氧化氮，故A错误；B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无
11、法一步转化为氢氧化铝，故B错误；CCu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，均能一步转化，故C正确；D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故D错误；答案选C。9. 下列说法正确的为（）A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B. 同种元素的原子，质量数一定相同C. 互为同位素的原子，质子数一定相同D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体，不是同位素，A错误；B、同种元素的原子，质子数一定相同，由于中子数不同，则质
12、量不一定相同，B错误；C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确；D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，D错误；答案选C。10.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) 常温下S为固体，而Cl2为气体Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】常温时，硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，无法说明非金属性的强弱，故错误；Cl2与H2混合，强光照射剧烈反
13、应；而S与H2反应需较高温度，说明Cl2与H2化合较容易，S与H2化合较困难，则Cl的非金属性比S的强，故正确；非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；比较元素的非金属性的强弱可以选用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，故错误；将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；正确的有；答案选C。【点睛】注意把握比较非金属性的
14、方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关。本题的易错点为，要注意掌握和理解元素非金属性强弱的比较方法。11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A. 气态氢化物的稳定性HGHFH2EB. A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径FG，则G为F元素，F为Cl元素；E的化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg，大于S，故D为Al元素，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】根据上述分析可知，A为Na元素，B为Mg元素，C为Be元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素，G为F元素。AG为F元素，F为Cl元素，E为S元素，非金属性FClS，因此气态氢化
