《人教版2020年中考化学复习专题13 粗盐提纯（练习）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版2020年中考化学复习专题13 粗盐提纯（练习）（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、13粗盐提纯姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2019大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B、通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C任意交换、中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A. 通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B. 、加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C. 任意交换、中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D. 经过、，溶液
2、中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。2（2020山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A不溶性杂质主要是泥沙B过滤时要用玻璃棒引流C蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D操作依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶
3、性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作依次加入的试剂可以为
4、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。3（2016内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是：ABCD【答案】A【解析】试题分析粗盐提纯基本步骤溶解加过量的氢氧化钠溶液加过量的氯化钡溶液加过量的碳酸钠溶液（5）过滤加适量盐酸。二、流程题4（2019河南初模拟）某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图如下：（1）写出加入X溶液时反应
5、的化学方程式_。（写出一个即可）（2）加适量稀盐酸的目的是什么_？（3）固体A中含有哪些物质_？【答案】或 除过量的和除杂过程中生成的 含有、 【解析】除可用，除可用，加要放在加之后，可以将过量的转化为沉淀，故溶液的溶质为，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，；加适量稀盐酸的目的是除过量的和除杂过程中生成的；和反应生成的和两种沉淀，和反应生成沉淀，和反应生成沉淀，故固体A的主要成分为：、。5（2019河南模拟）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1
6、）M溶液中的溶质是什么_？（2）请设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质_。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_。【答案】Ba(OH)2 取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。 K2CO3+CaCl2CaCO3 +2KCl 【解析】由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混
7、合溶液，向滤液中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。（2）滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质是：取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反
8、应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl。6（2019河南省实验模拟）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的、等杂质，将其进行精制的流程如下图：（1）流程图中KOH不可以用代替的原因是什么_？（2）流程图中沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式（写一个即可）_。（3）在操作中玻璃棒的作用是什么 _ ？【答案】使用会引入新的杂质氯化钠（钠离子） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。（1）实验提纯氯化钾，不能引入新的杂质，故流
9、程图中KOH不可以用代替的原因是使用会引入新的杂质氯化钠（钠离子）。（2）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，流程图中生成沉淀的化学方程式。（3）操作是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。7（2019河南模拟）食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_。（2）加入过量的碳酸钠溶液作用之一是_（用化学方程式表示。）（3）请设计实验方案证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH_（实验步骤和现象）。【答案】氢氧化钡 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，
10、或Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH，或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红 【解析】氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钡，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠
11、反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。（2）加入过量的碳酸钠溶液作用：除去氯化钙、过量的氢氧化钡、反应生成的氯化钡，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，或Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH，或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。（3）实验方案为取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。8（2019河南模拟）粗盐
12、中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:请回答下列问题:（1）沉淀A的化学式是_；（2）若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是_；（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_（填化学式）；（4）滤液乙中含有的阴离子是_（填离子符号）。【答案】Mg(OH)2 精盐中会混有氯化钡 BaSO4 、BaCO3 Cl-、OH-、CO32- 【解析】（1）盐与碱之间的反应是复分解反应，生成物中必须有沉淀，加入过量NaOH 溶液，NaOH 溶液只能与粗盐中的MgCl2反应，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，
13、所以沉淀A的化学式是Mg(OH)2。（2）加入氯化钡，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，加入碳酸钠除去Ca2+和前面过量的Ba2+，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl、BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3+2NaCl。加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，精盐中会混有氯化钡；（3）根据除杂过程可知，沉淀B中含有CaCO3、BaSO4、BaCO3，故填：BaSO4、BaCO3；（4）根据除杂过程可知，滤液乙中含有的溶质是NaCl、Na2CO3、NaOH，所以含有的阴离子是Cl-、
14、OH-、CO32-。9（2019河南模拟）食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试剂为_。（2）请书写加入过量A溶液的一个化学方程式_。（3）在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是_？【答案】氢氧化钡溶液 或 搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅 【解析】（1）加入过量氯化钡溶液的目的是利用钡离子除去硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液的目的是利用氢氧根离子除去镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钡溶液可以起到以上作用；（2）加入过量氯化钡溶液的目的是利用钡离子除去硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液的目的是利用氢氧根离子除去镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入A可以除去氯化钙和剩余的氯化钡，可加入碳酸钠溶液，分别于氯化钡溶液和氯化钙反应的化学方程为：、；（3）过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中的用途是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅。10（2019陕西模拟）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：（1）加入Ba（OH）2
