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1、宁夏育才中学2019届高三年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）新制氯水经光照一段时间pH减小 Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸pH在 5.67.0之间的降水通常
2、称为酸雨A B C D2下列叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价3下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42+4.下列推断正确的是（ ）A.是酸性氧化物，能与水反应B.、组成元素相同，与反应产物也相同C.、都是大气污染
3、气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色5对于下列实验现象描述正确的是（ ）A铁在氧气中燃烧生成红色固体B镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。6. 下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，
4、故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色7下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠8. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO39下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）KI淀粉溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 K
5、Br溶液A B C D10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体分解生成了B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象NaAlO2与AlCl3不反应C将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀Na与CuSO4发生置换反应D向饱和中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了11解释下列事实的方程式正确的是（ ）AAl溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- =AlO2- + 2H2 B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC硫酸铝溶液中加
6、入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3D铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2O12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是 （ ） A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢13 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ） Na、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 C、
7、CO2A B C D14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）:A. B. C. D.15某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）A气体A是NOBX中不能确定的离子是 A13+和C1C溶液E和气体F能发生化学反应DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO4216工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是 （ ）A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图
8、中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO317. 下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ）A向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量 B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量18下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） FeSO4NaOH A配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 D收集NH319在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol
9、/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A450mL B500mL C300mL D200mL20. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A21.2gB 6.2gC 8.4gD10.6g 21. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe
10、3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生，后产生气体第II卷（非选择题 共58分 每空2分）二非选择题（本题共4小题，共58分）22(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（
11、4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中通过排水法收集的气体可以是 (填化学式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。23、（14）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N
12、2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备用A装置可制备哪些常见气体_，工业上制取氨气的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为，发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝集打开K2_:_24.（16分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式_，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是 。（2）沉淀B的主要成分是_、 ，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是 ，该反应的离子方程式为_。（3）加氨水过程需控制溶液的
