《2020届高三化学二轮复习高考常考题：铝及其化合物的考查【精编24题】 （含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习高考常考题：铝及其化合物的考查【精编24题】 （含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学二轮复习 铝及其化合物的考查【精编24题】 一、单选题（本大题共19小题，共38分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAB. 标准状况下，将54g铝片投入足量浓硝酸中生成134.4LNO2C. 足量的CH4与1.0molCl2在光照下反应生成的HCl分子数为1.0NAD. 在两个相同的密闭容器中，分别充入氧原子为NA的O2、O3两种气体，若温度和密度相同，则压强相同2. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )选项实验操作现象A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入
2、几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色B.向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象C.向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失D.向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A. AB. BC. CD. D3. 周期表前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物下列叙述错误的是() A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为
3、紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物4. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A.使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入苯，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与
4、NH3H2O不能大量共存A. AB. BC. CD. D5. 常温下，用0.1molL-1MgSO4和0.05molL-1Al2(SO4)3溶液进行实验：各取25mL，分别滴加0.5molL-1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是( )A. 图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B. 根据图1可得KspAl(OH)3的值大于1.010-32C. 实验中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D. 结合对图1可知：图2可表示实验中Mg2+和Al3+的
5、n(沉淀)与V(NaOH)的关系6. 下列对实验方案的设计或评价合理的是( )A. 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B. 图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C. 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D. 可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡7. 下列说法不正确的是( )A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C. 铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D. SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域
6、杀菌消毒8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管中，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃B用铂丝蘸取某样品进行焰色反应观察到黄色火焰该样品含钠盐C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液先有黄色沉淀生成相同温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向装有固体NaOH的试管中加入浓氨水，产生的气体通入AlCl3溶液中AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3A. AB. BC. CD. D9. 某学习小组向50mLBa(NO3)2和A
7、l(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是() A. 溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL-1B. X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3C. 溶液M中含有0.11molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3D. Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O10. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是()A. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅B. 在食品袋中放入CaCl
8、26H2O，可防止食物受潮C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+B. cH+cOH-=10-12的溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 0.1mol/LNaAlO2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断
9、不正确的是A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水C. 若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO213. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是()A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 蒙古
10、牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质14. 某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离及盐的水解)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是 ( )A. 根据实验只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+B. 取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色C. 原溶液中可能含有NH4+、Na+
11、、SO32-、I-四种离子D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化15. 铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、A12O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验： 将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是
12、A. 根据可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据可推出铝灰中一定含有KClC. 根据可推出铝灰中一定含有Fe2O3D. 根据可推出固体丙中一定不含MgO16. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：A. 若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B. 若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应C. 若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D. 若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色17. 某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe
13、2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离及盐的水解)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是( )A. 根据实验只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+B. 取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色C. 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四种离子D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化18. 现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应
14、结束后的溶液中，逐滴加入1.00molL-1NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是A. b-a=0.008B. OC段反应的离子方程式为H+OH-=H2OC. D点对应溶液中的溶质为NaNO3和NH4NO3D. 原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为0.41molL-119. 下列实验装置和药品选择能达到相应目的的是() A. 利用图甲制备SO2B. 利用图乙观察铜在氯气中的燃烧C. 利用图丙进行铝热反应实验D. 利用图丁探究无水FeCl3(易升华，沸点315)分解是否产生Cl2二、简答题（本大题共4小题，共62分）20. 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)过程i研磨粉碎的目的是_。(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。滤液1通入过量二氧化碳，经过“过滤，灼烧滤渣，电解”一系列操作，可用于冶炼得到金属_。(3)如过程i
