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1、上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研化学试卷1.铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大【答案】B【解析】建筑装饰不需要导电性，故C正确。2.下列属于同位素的两种微粒是（ ）A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2【答案】C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此进行分析。【详解】ACH4和C3H8，分子组成上相差2个CH2，是同系物，故A错误；BO2和O3，是同种元素形成的不同种单质，是同素异形体，故B错误，C35
2、Cl和37Cl，质子数相同而中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故C正确；DH2和D2，均为氢单质，是氢气的两种不同分子，故D错误；故答案为C。3.以下过程与化学键断裂无关的是（ ）A. 金刚石熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 氢氧化钾熔化 D. 冰融化【答案】D【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏，原子晶体熔融时共价键断裂，以此来分析【详解】A金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故A不选；B氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故B不选；C加热氢氧化钾熔化，KOH发生电离，离子键被破坏，故C不选；D冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，
3、而化学键没有变化，故D选；故答案为D。4.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠【答案】D【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2OH+OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离平衡，据此分析即可解答【详解】A酒精溶于水，不发生电离，是非电解质，故A错误； B冰醋酸的水溶液能导电，电离出的H+能抑制水的电离，但醋酸部分电离，是弱电解质，故B错误；C硝酸钾溶于水电离出硝酸根离子和钾离子能导电，是电解质，但不破坏水的电离，故C错误；D醋酸钠在水溶液中能完全电离出自由移动的
4、醋酸根离子和钠离子使溶液导电，所以醋酸钠是强电解质，醋酸根离子能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确；故答案为D。5.对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A. 自旋方向不同 B. 电子云形状相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道上【答案】B【详解】Ap能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故A错误；B氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故B正确；C氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C错误；D由上述分析可知，
5、氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误。故答案为B。6.Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（ ）A. 碱性NaOHMg(OH)2 B. 原子半径r(Mg)r(Mg2+) D. 氧化性Cl2S【答案】B【详解】A同周期主族元素，核电荷数越大，金属性越弱，则金属性NaMg，对应碱的碱性为NaOHMg(OH)2，故A正确；B同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(Mg)r(S)，故B错误；C具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na+)r(Mg2+)，故C正确；DS、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧
6、化性Cl2S，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查同周期元素性质的递变规律，注意相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，另外核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。7.工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（ ）A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 移走氨气 D. 增加氮气【答案】D【详解】A合成氨的反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故A错误；B增大容器体积，减小了压强，降低了反应速率，
7、平衡向着逆反应方向移动，反应物转化率降低，故B错误；C移走氨气，降低浓度，反应速率减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故C错误；D增加氮气，增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分；
8、当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。8.下列关于CH4的描述正确的是（ ）A. 是平面结构 B. 是极性分子C. 含有非极性键 D. 结构式为【答案】D【详解】ACH4是正四面体结构，故A错误；BCH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；CCH4只含有C-H键，为极性键，故C错误；DCH4分子的电子式为，则结构式为，故D正确；故答案为D。9.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的( )A. B. C. D. 【答案】A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴
9、管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；故答案为A。10.某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（ ）A. 浓盐酸 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。11.下列过程只涉及物理变化的是（ ）A. 醋酸除水垢 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水
10、中提取碘【答案】B【详解】A醋酸除水垢是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B石油分馏是利用沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C煤的气化过程是碳与水蒸气反应生成CO和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D海水中提取碘，碘离子失电子，被氧化生成单质碘，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故答案为B。12.关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（ ）A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe 2e Fe2+B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e H2D. 若d
11、为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【详解】Ad为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故A正确；Bd为铜片，活泼金属铁片作负极，发生电化学腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B正确；C锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，因海水为弱碱性，则Fe片发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；Dd为锌块，作为负极，Fe为正极，Fe不易被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。【点睛】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，C项为易错点，注意题目中的信息即海水为弱碱性。13.实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法
12、正确的是（ ）A. 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B. 反应温度控制在140C. 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯D. 可用向上排气法收集乙烯【答案】A【详解】A实验室利用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，液体混合物加热时加碎瓷片可防暴沸，则烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；B乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，反应温度控制在170，故B错误；C浓硫酸具有脱水性，与乙醇混合制乙烯时会发生氧化还原反应生成SO2，SO2也能使溴水褪色，则无法证明反应生成乙烯，故C错误；D乙烯的密度和空气的密度接近，应选择排水集气法收集乙烯，故D错误；故答案为A。14.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说
13、法正确的是（ ）A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。15.1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是（ ）A. 分子式为C4H6B. 与1,3-丁二烯互为同分异构体C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构【答案】D【详解】A由可知其分子式为C4H6，故A正确；B1,3-丁二烯的分子式也为C4H6，则与1,3-丁二烯互为同分异构体，故B正确；C结构中含有C=C键，能被酸性
14、高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，故C正确；D的结构不对称，与氯化氢加成后生成的烃的衍生物有两种结构，故D错误；答案为D。16.下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 石蕊试液 C. 新制氢氧化铜 D. 碳酸钠溶液【答案】C【详解】A乙醇、乙醛与氢氧化钠溶液均不反应，且混溶不分层，乙酸与NaOH溶液混合后，发生中和反应得到的也是无色溶液，不能鉴别这三种物质，故A不选；B乙醇、乙醛遇石蕊均无变化，现象相同，不能鉴别，故B不选；C乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D乙
15、醇、乙醛均不与碳酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故答案为C。【点睛】鉴别有机物时，可根据物质的水溶性、密度的大小或者是否与所给物质发生化学反应的性质进行鉴别，常见能溶于水的有机物是醇、羧酸、醛和酚，而酯、烃、卤代烃是不溶于水的，与水混合会出现分层现象，另外常见密度比水大且不溶于水的有CCl4、溴苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。17.关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH+ H2O AlO2 + H2B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH Al(OH)3 C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2OD. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
