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1、1 高中化学选修高中化学选修 6 同步训练同步训练 1 下列实验中没有涉及气体压强原理的是 解析 选 D 苯和水不相溶是产生分层的原因 与压强无关 2 如图的装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压胶管的胶 头 下列与实验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 解析 选 A 选项 A 中 NaHCO3与 CO2不反应 烧瓶内的压强不变 不能形成喷泉 选项 B 中 NH3易溶于水 形成 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 溶液呈碱性 能形
2、成 4 红色喷泉 选项 C 中 H2S CuSO4 H2SO4 CuS CuS 为黑色沉淀 能形成黑色喷泉 选项 D 中 HCl AgNO3 HNO3 AgCl AgCl 为白色沉淀 能形成白色喷泉 3 下列实验现象预测正确的是 双选 A 实验 振荡后静置 上层溶液颜色保持不变 2 B 实验 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 且颜色逐渐褪去 C 实验 微热稀 HNO3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D 实验 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析 选 BD A 项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色 B 项中浓硫酸使蔗糖炭化 浓硫酸被还原生成二氧化硫气
3、体 通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 使其褪色 C 项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮 在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 D 项 生成了氢氧化铁胶体 能产生丁达尔效应 4 下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验 Fe NO3 2试样是否变质 试样加水溶解 加盐酸酸化 加 KSCN 溶液 出现血红色 B 检验某卤代烃是否是氯代烃 试样冷却 氢氧化钠溶液 煮沸 出现白色 稀硫酸至酸性硝酸银溶液 沉淀 C 证明酸性条件 H2O2氧化性比 I2强 NaI 溶液 30 H2O2溶液 溶液变蓝色 稀硝酸及淀粉 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸 钾 试样 加适量水溶解 蒸发到剩少
4、量液体 重结晶 趁热过滤 洗涤晶体 解析 选 D 选项 A 加盐酸酸化过程中 Fe2 要被 HNO3氧化为 Fe3 无法确定 Fe NO3 2 是否变质 选项 B 不能用硫酸酸化 因为 SO也能与 Ag 反应生成白色的 Ag2SO4沉淀 2 4 应选用 HNO3酸化 选项 C HNO3也能将 I 氧化为 I2 对实验产生干扰 选项 D 利用 KNO3 与 NaCl 的溶解度差异 采用结晶的方法可将 KNO3除去 5 某校进行化学实验考查时 教师给了同学们一小包黑色粉末 这种黑色粉末可能是 氧化铜 炭粉或者是这两种的混合物 让同学们通过实验探究来确定 某同学探究过程如下 1 提出假设 假设 1
5、黑色粉末是炭粉 假设 2 假设 3 2 设计实验方案 他对实验做了如下设想和分析 取少量黑色粉末于烧杯中 并加入过量的稀硫酸 则实 验中可能出现的现象与对应结论如下表 请你完成下表 实验中可能出现的现象 结论 假设 1 成立 假设 2 成立 假设 3 成立 3 进行实验 通过实验及分析 确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物 4 拓展 为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质 他又利用这种混合物补充做了如下实 验 将此黑色粉末隔绝空气加热 若炭完全反应 待冷却到室温后 取剩余固体于烧杯中 再加入过量稀硫酸 反应完全后 静置 请完成下列各题 烧杯中 填 有 或 无 不溶物 若静置后溶液呈无色 则该溶液中溶
6、质是 写化学式 若静置后溶液呈蓝色 该反应的化学方程式为 解析 炭粉不溶于稀硫酸 氧化铜溶于稀硫酸 发生反应 CuO H2SO4 CuSO4 3 H2O 根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成 炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体 物质可能是 Cu 或 Cu 和 CuO 的混合物 答案 1 黑色粉末是氧化铜 黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物 2 无变化 溶 液变蓝色 黑色粉末完全溶解 溶液变蓝色 仍有部分黑色不溶物 4 有 H2SO4 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 1 下图所示实验操作中正确的是 解析 选 A 给试管中的液体加热时 液体的量不能超过试管容积的 1 3 故 B 错 为 避免
7、试剂污染 滴管不能伸入容器内部滴加试剂 故 C 错 为避免失火 不能用燃着的酒 精灯去对火点燃另一个酒精灯 故 D 错 2 下列是摘取学生实验报告单中的语句 其中说法正确的是 A 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有 KIO3 B 将铁屑 浓溴水 苯混合可制得溴苯 C 用蒸馏方法除去乙醇中的水 D 洗涤沉淀时 应用玻璃棒轻轻搅拌 使得沉淀表面上的杂质溶于水中 解析 选 A 粥汤只能检验碘单质的存在 而不能检验 KIO3的存在 故 A 项正确 B 项 制溴苯需要液溴而不是浓溴水 C 项 须加入氧化钙后 再进行蒸馏方可除去水 否则 会形成乙醇 水二元恒沸体系 洗涤沉淀不能搅拌 否则会捅破滤纸 故
8、 D 项错误 正确 操作是向沉淀中加蒸馏水 使水没过沉淀 等水流完后再重复操作几次 3 下列装置或操作能达到实验目的的是 解析 选 C A 中由于氨气的密度小于空气的密度 所以用向下排空气法收集是正确的 但集气瓶口不能密封 塞橡皮塞 可塞一团疏松的棉花 目的是防止气体对流 以便收集到 较纯的氨气 B 中左边烧杯中电解质溶液硫酸铜将与 Zn 电极直接反应 无法形成原电池 要构成铜锌原电池 在两个烧杯中电解质溶液不变的情况下应将两个电极交换 装置 C 中 通过观察长颈漏斗中液面是否下降 可以检验装置的气密性 D 中收集比空气重的二氧化碳 气体应该为长管进 短管出 4 下列各组物质的分离 提纯或除杂
9、 可采用相同的原理和操作方法的是 A 除去苏打中混有的小苏打杂质 分离氯化钠固体中混有的碘单质 B 除去粗食盐中的泥沙 除去氯化钾中的二氧化锰 C 分离硝酸钾与氯化钠 除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 4 D 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 解析 选 B 除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质 分离氯 化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质 A 项不正确 分离硝酸钾与氯化钠用重结 晶法 除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法 C 项不正确 除去二氧化碳中混有的少 量二氧化硫 是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中混有的少量一氧化
10、碳 则是将混合气体通过灼热的氧化铜 D 项不正确 5 如图为实验室制氢气的简易装置 若在加稀硫酸时 发现锌粒与稀硫酸没有接触 而稀 硫酸准备的又不够了 为使该反应顺利进行 则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜稀溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水 A B C D 解析 选 A 原装置是锌粒与稀硫酸制氢气 从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸 不能引发产生其他气体的副反应 Na2CO3溶液 浓氨水会消耗稀硫酸 KNO3溶液会与锌 粒 稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体 可以选用的是食盐水 适量硫酸铜稀溶液 CCl4 适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成 H2的速率 6 为了
11、净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体 从下图中选择合适的装置并连接 合理的是 A a a d d e B b b d d g C c c d d g D d d c c f 解析 选 C 由盐酸和大理石制得的 CO2气体中会含有杂质 H2O g 和 HCl 除去的试 剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 应先让气体通过饱和 NaHCO3溶液除去 HCl 再通过 浓硫酸干燥 CO2的相对分子质量为 44 比空气 29 大 因此收集 CO2时应用向上排空气法 所以正确的答案应为 C 选项 7 下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验内容 实验目的 A Cl2 Br2分别与 H2反应 比较氯 溴的
12、非金属性强弱 5 B Cl2 S 分别与 Fe 反应 比较 Cl2 S 的氧化性强弱 C 测定相同浓度的 Na2CO3 Na2SO4两溶液的 pH 比较碳酸 硫酸的稳定性强弱 D 用同一电路测定等浓度的盐酸 醋酸两溶液的导 电性 比较盐酸 醋酸的酸性强弱 解析 选 C A 项 氯气 溴与氢气反应 可根据反应的剧烈程度不同 从而比较出氯 气和溴的非金属性的强弱 即能达到预期目的 B 项 氯气 硫与铁反应 可根据反应产物 氯化铁和硫化亚铁 判断出氯气的氧化性大于硫 C 项 测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的 pH 只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱 而不能比较它们的稳定性强弱 故不能达到预期目的 D 项 可以达
13、到预期目的 由于盐酸是强酸 能完全电离 醋酸是弱酸 部分电离 故盐酸中 自由移动的离子浓度大 则导电能力强 8 某同学仿照 喷泉 实验的原理 在实验室中做了一个 喷烟 实验 如图所示 他在甲 乙两个烧瓶中分别充入 X Y 两种无色气体 在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液 实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内 然后打开止水夹 便可看到甲烧瓶中的导 管口喷出白色的烟 同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅 若已知 X Y 是 HCl NH3 Cl2 O2 CH4 SO2 NO 七种气体中的两种 则下列判断中 正确的是 A X 是 NH3 Y 是 HCl B X 是 Cl2 Y 是 CH4 C X 是
14、 SO2 Y 是 O2 D X 是 NO Y 是 O2 解析 选 A X 必须是一种易溶于 NaOH 溶液的气体 才能使甲内气压减小导致乙中 的气体进入甲 可排除 D 乙中的气体进入甲后反应产生白烟 可排除 B C 因 Cl2与 CH4 光照能反应但无白烟 现象 SO2与 O2在通常情况下不反 应 9 比较 MnO2和 CuO 对 H2O2分解反应的催化能力大小的实验中 若催化剂的质量均 控制在 0 1 g 6 的 H2O2溶液 密度按 1 g cm 3计算 均取 2 mL 可选择的实验装置是 解析 选 D A B 两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封 无法收集气体 根据双氧 水分解反应的化学方
15、程式进行粗略计算可知 2 mL 6 的 H2O2溶液完全分解产生的氧气在 标准状况下的体积约为 39 5 mL 故答案选 D 10 某溶液中只可能含有下列离子中的几种 不考虑溶液中含的较少的 H 和 OH Na NH SO CO NO 取 200 mL 该溶液 分为等体积的两份做下列实验 4 2 4 2 3 3 实验 1 第一份加入足量的烧碱并加热 产生的气体在标准状况下为 224 mL 6 实验 2 第二份先加入足量的盐酸 无现象 再加足量的 BaCl2溶液 得固体 2 33 克 下列说法正确的是 A 该溶液中可能含有 Na B 该溶液中肯定含有 NH SO CO NO 4 2 4 2 3
16、3 C 该溶液中一定不含 NO 3 D 该溶液中一定含 Na 且 c Na 0 1 mol L 解析 选 D 由实验 1 知 NH的物质的量为 0 01 mol 由实验 2 加入盐酸无现象 4 知无 CO 加入 BaCl2产生沉淀为 2 33 g 知 SO为 0 01 mol 由溶液显电中性知肯定还 2 3 2 4 有 Na 无法确定是否存在 NO 3 11 试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题 1 在仪器 分液漏斗 试剂瓶 集气瓶 滴瓶 滴定管 容量瓶 量筒 托盘天平中 标有 0 刻度的是 填序号 下同 标有使用温度的仪器 是 2 磨砂 是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 在仪器 试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 酸式滴定管 碱式滴定管中 用到 磨 砂 的有 3 在仪器 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 烧杯 蒸发皿中 可用 于粗盐提纯实验的有 可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合 物实验的有 解析 本题是对常见仪器的名称 结构特点 主要用途的考查 1 是考查常见仪器的 结构特点 其中标有 0 刻度的是滴定管 托盘天平 其中注意量筒无 0 刻度 有使
