《第3节 物质的量浓度（第3课时）导学案_2422》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3节 物质的量浓度（第3课时）导学案_2422（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第 3 3 课时 课时 课前预习学案课前预习学案 一一 预习目标预习目标 1 使学生理解物质的量浓度的概念 2 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算 3 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算 4 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 二二 预习内容预习内容 1 物质的量浓度概念 计算 2 会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三三 提出疑惑提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液 课内探究学案课内探究学案 一一 学习目标学习目标 1
2、理解物质的量浓度的概念以及相关计算 2 掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算 3 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 学习重点难点学习重点难点 1 有关物质的量浓度的计算 2 2 一定物质的量浓度溶液的配制 二二 学习过程学习过程 1 本节引入方法 复习初中化学有关溶液的知识 例如 有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数 指出这只 是表示溶液组成的一种方法 引出新课 另一种常用的表示溶液组成的物理量 物质的 量浓度 2 2 阅读课本 14 页 组织学生讨论 探究 填写下列空白 一 一 物质的量浓度物质的量浓度 1 定义 以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量 叫做 物质的量
3、浓度 2 计算公式 3 符号 表示 4 单位 或 5 注意 溶液体积相同 物质的量浓度也相同的任何溶液里 含有溶质的物质的量都相同 但是溶质的质量不同 二 有关物质的量浓度的简单计算 二 有关物质的量浓度的简单计算 例 1 配制 500mL 0 1mol L NaOH 溶液 NaOH 的质量是多少 练习巩固 练习巩固 1 用 40gNaOH 配成 2L 溶液 其物质的量浓度 mol L 2 58 5gNaCl 配成 500mL 溶液 其物质的量浓度 mol L 3 标准状况下 22 4LHCl 配成 0 5L 盐酸 其物质的量浓度 mol L 知识升华 知识升华 1 溶液中溶质的质量分数与溶质
4、的物质的量浓度的换算 2 稀释公式 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 例 2 配制 250mL 1mol LHCl 溶液 需要 12mol L HCl 溶液的体积是多少 三 三 有关一定物质的量浓度溶液的配制有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如 2 配制 100mL1mol LNaCl 溶液 学生阅读课本 15 页 并结合图 1 18 小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 结论 结论 1 计算 2 称量 3 溶解 4 冷却 5 转移 6 洗涤 7 定容 8 摇匀 9 装瓶贴签 学生计算 教师加以纠正 老师提出问题 前后桌为一大组 讨论探究 提出问题提出问题 1 1 知道了质量如果取固体 如果
5、是液体呢 3 2 2 天平使用时的注意事项 3 3 配制氢氧化钠溶液 如果称量其固体 4 4 配制时 每一步骤所用的主要仪器有那些 5 注意容量瓶有体积 温度和刻度线 其规格有哪些 如何检验是否漏水及其使用方法 6 溶解时玻璃棒的作用是什么 有哪些注意事项 7 转移时玻璃棒的作用是什么 有哪些注意事项 8 洗涤 2 3 次 每次的洗涤液也转移到容量瓶中 为什么 9 定容时向容量瓶中加入蒸馏水 据刻度线 2 3cm 时停止 改用什么滴加蒸馏水至刻度线 若水加多了 超过了刻度线 如何处理 定容后的溶液各处的浓度一样吗 10 小结出配制一定物质的量浓度溶液时 如果操作错误 会产生哪些误差 进行误差分
6、析 学生实验 前后桌为一组 分组实验 老师加以纠错 实验完毕 整理仪器 三三 反思总结 反思总结 1 1 计算公式计算公式 c c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 2 2 有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 冷却 5 转移 6 洗涤 7 定容 8 摇匀 9 装瓶贴签 四四 当堂检测当堂检测练习 练习 一 选择题 1 0 12mol L 的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液各 500mL 中 Cl 的物质的量浓度 A 相同 B 无法比较 C 依次为 0 12mol L 0 24mol L 0 36mol L D
7、依次为 0 06mol L 0 12mol L 0 18mol L 2 若 20g 密度为 d g cm3的 Ca NO3 2溶液里含有 2g Ca2 则 NO3 离子的物质的量浓度是 A mol L B mol L C 5d mol L D 2 5d mol L 3 用胆矾配制 0 2mol L 的 CuSO4溶液 下列操作正确的是 A 取 50g 胆矾溶于 1L 水中 B 取 50g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 4 C 取 32g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D 将胆矾加热除去结晶水 再取无水硫酸铜 32g 溶于 1L 水中 4 由 NaCl MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中
8、 若 Na 的浓度为 0 1mol L Mg2 的浓度为 0 25mol L 而 Cl 为 0 2mol L 则 SO42 的浓度是 A 0 2mol L B 0 4mol L C 0 3mol L D 0 1mol L 5 标准状况下 1 体积水溶解 700 体积氨气 所得溶液密度为 0 9g cm3 此溶液的质量分数为 物质 的量浓度为 A 32 1 B 14 8mol L C 34 7 D 18 4mol L 6 已知 98 的 H2SO4物质的量浓度为 18 4mol L 则 49 的 H2SO4物质的量浓度是 A 大于 9 2mol L B 等于 9 2mol L C 小于 9 2m
9、ol L D 不能确定 7 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质 现欲配制 1mol L NaOH 溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约 为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列对 0 3mol L K2SO4溶液的正确说法是 A 1L 溶液中含有 0 4NA个钾离子 B 1L 溶液中含有 K 离子和 SO42 离子总数为 0 9NA C 2L 溶液中钾离子的浓度为 1 2mol L D 2L 溶液中含有 0 6NA个 SO42 离子 9 下列溶液中的 NO3 离子浓度与 500mL1mol LNaNO3中的 NO3 浓度相等
10、的是 A 100mL 2mol L NH4NO3溶液 B 20mL 1mol L KNO3溶液和 40mL 0 5mol L Ca NO3 2溶液混合 C 50mL 1 5mol L Al NO3 3 溶液 D 150mL 0 5mol L Mg NO3 2溶液 10 相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg 此时测得饱和溶液的密度为 g cm3 则该饱和溶 液的物质的量浓度是 A mol L B mol L C mol L D mol L 二 填空题二 填空题 1 实验室欲配制 100mL 1 4mol L 的 NaNO3溶液 试回答 1 用不到的仪器是 A 烧杯 B 500mL
11、 容量瓶 C 量筒 D 胶头滴管 E 玻璃棒 F 100mL 容量瓶 5 2 配制时应称取 NaNO3 g 3 实验开始时 需检查容量瓶 4 下列操作的顺序是 用字母表示 A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀 G 转移 5 若用 1 4 mol L 的 NaNO3溶液润洗容量瓶 实验结果将 2 某温度下 22 KCl 溶液 150mL 加 100g 水稀释后浓度为 14 则原溶液的物质的量浓度为 3 10g NaOH溶解在 g水中 才能使每10个水分子中溶有1个Na 此时溶液 密度为1g cm3 的物质的量浓度为 4 1 配制 500mL 浓度为 0 2mol L 的氢氧
12、化钠溶液 需要 NaOH 固体 g 称量该固体时 应先在 天平左盘放一 称出其质量 再将 NaOH 固体置于其中称量 然后再 里加适量水 将上述固体 溶解 待 后 再转移到容量瓶定容 使溶液体积达到 500mL 2 在 1 实验中若其他操作均正确 但定容时俯视刻度线 则所得溶液浓度 0 2mol L 填大于 等于或小于 3 在 1 实验中若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 2mol L 大于 等于或小于 4 将正确配制的上述溶液取出 10mL 其浓度为 所含 Na 离子个数为 将此 10mL 溶液稀释至 1L 则 Na 离子浓度为 Na 离子数目为 5 标准状况
13、下 将一充满 HCl 气体的试管迅速倒扣在水槽中 设进入试管中形成的溶液不扩散 则试管 中溶液的物质的量浓度为 三 计算题三 计算题 1 将Wg胆矾 CuSO4 5H2O 溶解在VmL水中 测得溶液的密度为 g cm3 则溶液的物质的量浓度是多少mol L 2 某温度下 22 NaNO3溶液 150mL 加水 100g 稀释后 质量分数变成 14 求原溶液的物质的量浓度 3 现有物质的量浓度分别为 15mol L 1 0 9g cm3 和 4mol L 2 0 98g cm3 的两种不同的氨水 现欲 配制 6mol L 3 0 96g cm3 的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少 课后练课
14、习与提高 课后练课习与提高 1 标准状况下 1 体积水中溶解了 336 体积的 HCl 气体 得到密度为 1 17g cm3的盐酸 求溶液的物质的量浓 度 提示提示 假设水的体积是 1L HCl 气体的体积是 336L 2 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度 偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 6 4 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 5 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 6 将容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 5 三 1 mol L 解析 根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比 首先求出溶质的物质的量 设硫酸铜的物质的量为 x 根据关系式 CuSO4 5H2O CuSO4 250 g 1mol W g x 再求溶液体积 通过公式 求得 7
