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1、1 专题训练及解析 1 2012 山东济南高三第一次模拟 下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸 钠试样是否 变质 B 除去乙酸乙 酯中混有的 乙酸 C 证明酸性条 件下 H2O2氧 化性比 I2强 D 鉴定盐 A 的 成分是 FeBr2 解析 选 B A 项中 SO BaSO3稀硝酸 BaSO4 不溶解 B 项中可以将乙酸除去 正确 2 3 C 项中 HNO3可将 I 氧化 D 项中无法鉴定出 Fe2 的存在 2 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2HCl CH3COCH2Br HBr 来研究反应物 浓度与反应速率的关系 反应速率 v Br2 通
2、过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定 温度下 获得如下实验数据 初始浓度 c mol L 1 溴颜色消失所 需时间 t s 实验序号 CH3COCH3 HCl Br2 0 80 0 20 0 0010 290 1 60 0 20 0 0010 145 0 80 0 40 0 0010 145 0 80 0 20 0 0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大 c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的 v Br2 相等 C 增大 c HCl v Br2 增大 D 增大 c Br2 v Br2 增大 解析 选 D 两组数据中 HCl Br2初始浓度相同 而
3、 中 CH3COCH3初始浓度大 且计算所得 的 v Br2 大 故 A 正确 中 Br2的初始浓度相同 颜色消失 即 c Br2 为 0 时 所用时间相同 故 v Br2 相同 两组数据中 CH3COCH3 Br2初始浓度相同 而 中 HCl 初始浓度大 且 所用时间少 故 的 v Br2 大 C 正确 两组数据中 CH3COCH3 HCl 初始浓度相同 而 的 v Br2 为 v Br2 0 0010 mol L 290 s 3 45 10 6 mol L s 的 v Br2 为 v Br2 0 0020 mol L 580 s 3 45 10 6mol L s 可见 v Br2 是 相同
4、的 故 D 错误 3 某化学兴趣小组对某白色固体样品 可能为 NH4HCO3 NaHCO3 Na2CO3和 NaCl 中的一 2 种 的成分进行鉴定 1 甲同学经分析后 认为用 Ba OH 2试液滴加到样品溶液中 必要时可加热 通过产生的现 象即可完成实验 你认为该同学设计的实验方案 填 可行 或 不可行 2 乙同学选用了试管 玻璃棒 酒精灯 试管夹 蒸馏水 pH 试纸 通过合理 全面的实 验步骤 给出了鉴定 为保证实验方案的顺利实施 乙同学在给固体样品加热时 正确的操作方法是 使用酒 精灯和试管夹的方法不必叙述 乙同学在实验中可能要两次使用玻璃棒和 pH 试纸 第一次是将一小块试纸用蒸馏水润
5、湿 后黏在玻璃棒的一端 以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近 试管口 第二次 测定溶 液的 pH 使用时的正确方法是 完成下表中空格部分 固体试样 判断依据 要点 有关化学方程式 或离子方程式 碳酸氢铵 碳酸氢钠 pH 试纸显示有酸性 气体产生 碳酸钠 氯化钠 NaCl Na Cl 解析 1 不可行 因为 NaHCO3 Na2CO3与 Ba OH 2溶液反应均能生成沉淀 2 给试管里 的固体药品加热时 往往有水蒸气产生 反应过程中生成的水或药品中的水 因此试管口必 须向下倾斜 加热前需先将试管外壁擦干 以防止加热时试管炸裂 加热时应先使试管均匀 受热 使试管在酒精灯上移动 碳酸氢铵受热分解生
6、成碱性气体 NH3 通过检验 NH3判断 碳酸氢铵存在 碳酸钠和氯化钠受热无气体放出 但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性 答案 1 不可行 2 试管口微向下倾斜 加热前需先将试管外壁擦干 以防止加热时试 管炸裂 加热时应先使试管均匀受热 使试管在酒精灯上移动 取一小块 pH 试纸放在玻 璃片或表面皿上 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部 观察试纸颜色的变化并跟标 准比色卡比较 即可确定溶液的 pH 判断依据 要点 有关化学方程式 或离子方程式 pH 试纸显示有碱性气体产生 加热时无气体产生 溶液呈碱性 CO H2OHCO OH 2 3 3 加热时无气体产生 溶液呈中性 4 某化学研究性学习小组拟
7、对一种焰火原料 由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末 进行探究 请完成下列探究报告 探究目的 探究该焰火原料的组成 资料检索 Mg2 的检验方法 取 2 滴待检液 加入 2 滴 2 mol L 1的 NaOH 溶液 再加入 1 滴镁试剂 染料 对硝基苯偶氮间苯二酚 若出现沉淀并吸附镁试剂 染料呈天蓝色 表示待检液中含有 Mg2 Ag Cu2 Fe3 NH会妨碍 Mg2 的检验 4 Mg OH 2可溶于浓的氯化铵溶液 其他的常见不溶碱难溶于氯化铵 很多合金是金属互化物 有确定的化学组成 探究思路 确定焰火原料所含金属的种类 测定焰火原料的化学式 3 实验探究 1 甲同学进行了初步实验 实验步
8、骤和实验现象如下 请填写下表 实验 序号 实验步骤 实验现象 结论 取少量该焰火原料加入冷水 无明显现象 取少量该焰火原料加入稀盐酸 完全溶解 有大量气体产生 溶液呈 无色 2 乙同学取第 组实验的溶液 加入镁试剂 I 染料 得出合金中不含镁 乙的结论 填 正确 或 错误 你的理由是 3 丙同学设计实验方案 确定焰火原料中的金属种类 实验记录如下所示 由丙的实验记录可知 该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金 向滤 液中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸 煮沸的理由是 解析 由题意知 中把焰火原料加入冷水中无明显现象 说明该合金中不含与冷水反应的金 属 则锂 钠等活泼金属不存在 由 可知金属能与盐酸
9、反应放出气体 则其可能由短周期 金属元素铍 镁 铝三种金属中的任意两种组成 答案 1 不含锂 Li 钠 Na 等活泼金属 可能含铍 Be 镁 Mg 铝 Al 三种金属中的 任意两种 2 错误 由资料知 检验 Mg2 的反应必须在碱性条件下进行 3 铝 或 Al 镁 或 Mg 顺序可互换 将 NH转化为 NH3 煮沸促进其逸出 防止 NH干扰 Mg2 的检验 4 4 5 向淀粉 KI 溶液中滴加氯水 溶液先变蓝后退色 再向退色后的溶液中加入淀粉溶液 溶液一直没有重新变成蓝色 1 由此事实你能得出上述溶液 后退色 的原因是 假设此变化中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 5 1 写出此反应的化学方程
10、式 若再向该混合溶液中加入几滴 Na2SO3溶液 发现溶液又重新变成蓝色 写出此变化中反应 的化学方程式 2 向 10 mL 含有 0 1 mol L KI 的淀粉溶液中通入 44 8 mL Cl2 标准状况 写出此时反应的离 子方程式 3 为测定某品牌的碘盐 含有碘酸钾 中碘元素的百分含量 某研究性学习小组的同学准确称 取 10 0000 g 该碘盐 溶于蒸馏水 与足量的 KI 溶液在酸性条件下混合 充分反应后 取 所得混合溶液的十分之一 用 Na2S2O3标准溶液进行滴定 用淀粉作指示剂 反应为 I2 2S2O 2I S4O 达到滴定终点时消耗物质的量浓度为 1 0 10 3 mol L
11、的 Na2S2O3溶液 V 2 3 2 6 mL 则达到终点时的现象为 该碘盐中碘元素的百分含量为 解析 1 淀粉 KI 溶液变蓝色后继续加氯水退色的原因有两种可能 一是 I2被氧化了 二是 淀粉结构被破坏了 由向退色后的溶液中再加淀粉溶液仍不变蓝色知退色原因属于前者 由 Cl2与 I2反应时的量之比知 碘被氧化成 IO 可根据此写出反应的方程式 加 Na2SO3 3 溶液又变蓝表明又有 I2生成 故 IO被 SO还原为 I2 2 由反应物的量之比知氧化产物 3 2 3 4 为I2与IO 3 由IO 5I 6H 3I2 3H2O及I2 2S2O 2I S4O可得 IO 3I2 3 3 2 3
12、2 6 3 6S2O 1 g 该碘盐中所含碘元素的物质的量 n I V 10 6mol 则碘元素的质量为 127 2 31 6 V 10 6 2 12V 10 5 g 则碘元素的百分含量为 2 12V 10 3 1 6 答案 1 I2被过量的氯水氧化了 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl 2HIO3 5Na2SO3 I2 5Na2SO4 H2O 2 5I 10Cl2 9H2O I2 20Cl 3IO 18H 3 3 蓝色消失且在 30 s 内不变化 2 12V 10 3 1 2010 高考安徽卷 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蚀刻银 制作美丽的银饰
13、 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe3 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO能氧化 Ag 3 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2 验证了
14、假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的 离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO在不同条件下的还原产 3 物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操 作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银 镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3溶液中的 Fe3 和 NO都氧化了 Ag 3 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 解析 本题考查了银镜制备实验 在该实验中要采用水浴加热 故 1 中 c 不正确 b 中银氨 溶液应过量且滴加
15、顺序不正确 其他属规范操作和合理描述 2 Fe3 氧化 Ag 生成 Fe2 和 Ag 3 可用 Fe NO3 3溶液和稀硝酸做对比实验进行验证 4 丙同学没有检验 NO 的还原产 3 物 故不能得出题述结论 答案 1 ade 2 Ag Fe3 Ag Fe2 3 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 测定上述实验用的 Fe NO3 3溶液的 pH 配制相同 pH 的稀硝酸溶液 将此溶液加入有银镜的试管内 5 4 不同意 甲同学检验出了 Fe2 可确定 Fe3 一定氧化了 Ag 乙同学虽然验证了此条件 下 NO能氧化 Ag 但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时 由于没有检验 NO的还原产物 因此
16、不 3 3 能确定 NO是否氧化了 Ag 3 4 其他合理答案均可 3 2 2010 高考课标全国卷改编题 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 发现加入 少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中 所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相 同体积的气体所需时间 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L 1H2SO4 mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 mL 0 0 5 2 5 5 V6 20 H2O mL V7 V8 V9 V10 10 0 1 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 2 反应一段时间后 实验 A 中的金属呈 色 实验 E 中的金属呈 色 3 该同学最后得出的结论为 当加入少量 CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但 当加入的 CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下 降的主要原因 解析 稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜 是利用锌置换出铜
