第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡

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1、1 2011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 人教版 同步练习第三章 人教版 同步练习第三章 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1 下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的 pH 增大 B AgCl 悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 NaCl 粉末 平衡向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下 Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多的 Ca2 Mg2 HCO SO 加热煮沸可以完全除去其中的 3 2 4

2、 Ca2 Mg2 解析 A 项中温度升高 Ca OH 2溶解度降低 碱性减弱 pH 减小 A 项错误 B 项中加入 NaCl 虽然平衡左移 但加入了 NaCl 粉末会使溶液中离子的总浓度会增大 B 项错误 沉淀总是向溶解度 更小的方向转化 C 项中现象说明 AgI 的溶解度小于 AgCl 对于同类型 阴 阳离子个数分别相等 的难溶物 Ksp越小 溶解度越小 C 项正确 D 项加热煮沸 只能降低 Ca2 Mg2 的浓度 而不 可能完全除去 D 项错误 答案 C 2 下列说法正确的是 A 向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液 则 SO沉淀完全 溶液中只含 Ba2 2 4 Na 和 Cl

3、不含 SO 2 4 B Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小 C 为减小洗涤过程中固体的损失 最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀 D 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 解析 生成 BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2 和 SO 因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在 A 2 4 不正确 同类型物质的 Ksp数值越小 溶解能力越小 不同类型的物质则不能直接比较 B 不正确 从减小 BaSO4沉淀损失的角度而言 用稀 H2SO4洗涤效果好 因为 H2SO4可以抑制 BaSO4的溶解 C 正确 洗涤沉淀一般 2 3 次即可 次数过多会使沉淀溶解而减少 答案 C 3

4、 硫 酸 锶 SrSO4 在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 下 图 所 示 下 列 说 法 正 确 的 是 2 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随 c SO 的增大而减小 2 4 B 三个不同温度中 313 K 时 Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 解析 A 项 Ksp只与温度有关 与浓度的大小无关 283 K 时对比线上所有的点为饱和溶液 而 a 点在此温度下是不饱和溶液 D 项 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后 因 36

5、3 K 时的 Ksp 小于 283 K 时的 Ksp 故溶液变为过饱和溶液 答案 B 4 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示 则原溶液中 c I c Cl 的比值为 A V2 V1 V1 B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 解析 根据 I Ag AgI 黄色 Cl Ag AgCl 白色 结合图示 可知 I Cl 消耗 AgNO3溶液的体积分别为 V1 V2 V1 因此在原溶液中 c I c Cl V1 V2 V1 答案 C 5 已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体 Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体 向

6、 AgCl 和水形成的悬浊 液中加入足量的 Na2S 溶液并振荡 结果白色固体完全转化为黑色固体 1 写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式 2 简要说明白色固体转化为黑色固体的原因 解析 由于 AgCl 的溶解度远大于 Ag2S 的溶解度 即 Ksp AgCl Ksp Ag2S 当在 AgCl 与水的悬浊 液中加入 Na2S aq 时 对 Ag2S 来说 Qc Ksp 所以 2Ag S2 Ag2S 使 AgCl s Ag Cl 溶解平衡向右移动 最终转化成 Ag2S 答案 1 2AgCl S2 Ag2S 2Cl 2 因为 Ag2S 的溶解度比 AgCl 的溶解度小 根据平衡移动原理 沉淀溶解

7、平衡向离子浓度减小的方 3 向移动 6 与 c H c OH Kw类似 FeS 饱和溶液中存在 FeS s Fe2 aq S2 aq c Fe2 c S2 Ksp 常温下 Ksp 8 1 10 17 1 理论上 FeS 的溶解度为 2 又知 FeS 饱和溶液中 c H 与 c S2 之间存在以下限量关系 c H 2 c S2 1 0 10 22 为了 使溶液中 c Fe2 达到 1 mol L 现将适量 FeS 投入其饱和溶液中 应调节溶液中的 c H 为 解析 1 由 FeS s Fe2 aq S2 aq c Fe2 9 10 9 mol L 1 Ksp8 1 10 17 即 1 L 溶液中

8、可溶解 9 10 9 mol 的 FeS 令所得溶液的密度为 1 g cm 3 由 100 g S S 1 000 g 9 10 9 88 g 所以 S 7 92 10 8 g 2 c Fe2 1 mol L 1 则 c S2 8 1 10 17mol L 1 c H Ksp c Fe2 8 1 10 17 1 mol L 1 1 11 10 3 mol L 1 1 0 10 22 8 1 10 17 答案 1 7 92 10 8 g 2 1 11 10 3 mol L 1 一 选择题 1 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率为 0 B

9、AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 升高温度 AgCl 沉淀的溶解度增大 D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体 AgCl 沉淀的溶解度不变 解析 溶解平衡为动态平衡 是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为 0 的状态 物质的难溶是相对的 因此 AgCl 溶液中 Ag Cl 非常少 向 AgCl 沉淀中加 NaCl 增大 c Cl 使平衡向逆方向移动 则溶解度减小 答案 C 2 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等 C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不

10、变 D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 4 解析 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征 A 项 反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 B 项正确 C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 D 项 沉淀溶解 达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 由于固体的浓度为常数 故平衡不发生移动 答案 B 3 一定温度下 在氢氧化钡的悬浊液中 存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系 Ba OH 2 s Ba2 aq 2OH aq 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末 下列叙述正确的是 A 溶液中钡离子数目减小 B 溶液中钡离子浓度减小 C 溶液中

11、氢氧根离子浓度增大 D pH 减小 解析 在 Ba OH 2悬浊液中 加入 BaO 粉末 使溶液中水量减少 部分 Ba2 和 OH 结合为 Ba OH 2 固体析出 使 Ba2 OH 数目减小 但由于温度没有改变 溶解度不变 Ba2 和 OH 的浓度不变 溶液的 pH 不变 答案 A 4 纯净的 NaCl 并不潮解 但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解 为得到纯净的氯化钠 有 人设计这样一个实验 把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间 过滤即得纯净的 NaCl 固 体 对此有下列说法 其中正确的是 A 食盐颗粒大一些有利于提纯 B 设计实验的根据是 MgCl2比 NaC

12、l 易溶于水 C 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D 在整个过程中 NaCl 的物质的量浓度会变大 解析 饱和食盐水已不再溶解食盐 但对于 MgCl2并未达到饱和 NaCl s Na aq Cl aq 当 MgCl2被溶解时 c Cl 增大 平衡左移 还可得到比原来更多的食盐 答案 C 5 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgBr 7 8 10 13 现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓 AgNO3溶液 发生的反应为 A 只有 AgBr 沉淀 B AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C AgCl 和 AgBr 沉淀都有 但以 AgCl

13、沉淀为主 D AgCl 和 AgBr 沉淀都有 但以 AgBr 沉淀为主 解析 在AgCl和AgBr两饱和溶液中 前者c Ag 大于后者c Ag c Cl c Br 当将AgCl AgBr 两饱和溶液混合时 发生沉淀的转化 生成 AgBr 沉淀 当加入足量的浓 AgNO3溶液时 AgBr 沉淀 有所增多 但 AgCl 沉淀增加更多 答案 C 5 6 大理石可以用作墙面 地面和厨房桌面 其主要成分是碳酸钙 食醋不慎滴在大理石桌面上 会使其 失去光泽 变得粗糙 下列能正确解释此现象的是 A 食醋中的水使碳酸钙溶解 B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

14、D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 解析 CaCO3难溶于水 但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应 如醋酸的酸性就比碳酸强 又 由于食醋中含醋酸的浓度很低 所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的 CO2 本题实际也是 对难溶性物质的转化考查 一般来说 强酸可以与弱酸盐反应 生成相应的强酸盐和弱酸的规律 从溶解平衡角度看 由于生成了更弱的酸 而导致平衡向溶解的方向移动 答案 D 7 在 BaSO4饱和溶液中 加入 Na2SO4 s 达平衡时 A c Ba2 c SO 2 4 B c Ba2 c SO Ksp BaSO4 1 2 2 4 C c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ks

15、p BaSO4 2 4 2 4 D c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 4 2 4 解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡 c Ba2 c SO 且 c Ba2 c SO Ksp BaSO4 加入 2 4 2 4 Na2SO4 s Na2SO4溶于水中电离出 SO使 c SO 增大 溶解平衡逆向移动 使 c Ba2 减小 但 2 4 2 4 达到平衡时溶度积不变 仍然有 c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 4 答案 C 8 在100 mL 0 01 mol L 1 KCl溶液中 加入1 mL 0 01 mol L 1 AgNO3溶液 下列说法正确的是

16、已知AgCl 的 Ksp 1 8 10 10 A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀析出 C 无法确定 D 有沉淀但不是 AgCl 解析 Qc c Cl c Ag 0 01 mol L 1 0 01 101 mol L 1 10 6 1 8 10 10 Ksp 故有 100 101 AgCl 沉淀生成 答案 A 9 已知 25 时 Ka HF 3 6 10 4 Ksp CaF2 1 46 10 10 现向 1 L 0 2 mol L 1 HF 溶液中加入 1 L 0 2 mol L 1 CaCl2溶液 则下列说法中 正确 的是 A 25 时 0 1 mol L 1 HF 溶液中 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变化 6 C 该体系中没有沉淀产生 D 该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 解析 两溶液混合后 c HF 0 1 mol L 1 则有 3 6 10 4 c F 2 3 6 10 c H c F c HF c F 2 0 1 5 c Ca2 0 1 mol L 1 c F 2 c Ca2 3 6 10 6 1 46 10 10 体系中有 C