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1、1 第第 3 单元单元 课课题题 2 第第 1 课时课时 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 解析 水银即金属汞 只是一种金属 答案 D 2 下列说法正确的是 A 所有不锈钢都只含有金属元素 B 我国流通的硬币材质是金属单质 C 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析 合金的性能优于它的组分 答案 D 3 下列各工业生产中 石灰石 生石灰 熟石灰都不能作为原料的是 炼铁 用生铁炼钢 从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸 A B C D 解析
2、 炼铁中用石灰石造渣 炼钢中用生石灰造渣 用熟石灰富集海水中的镁 石 灰石是制水泥 玻璃的主要原料 熟石灰是制漂白粉的原料 答案 A 4 下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是 A 炼铁 电炉 CO CO2 N2 B 氨气 氧化炉 N2 H2 C 炼钢 转炉 Fe2O3 CO D 硫酸 合成塔 SO2 SO3 解析 炼铁 高炉 CO CO2 N2 氨气 合成塔 N2 H2 NH3 硫酸 SO2 SO3 接触室 SO2 SO3 答案 C 2 5 下列可被工业上采用的冶金方法是 A 电解熔融的氯化铝制铝 B 电解熔融的氯化镁制镁 C 电解氯化钠溶液制钠 D 高温下用 H2还原氧化镁
3、制镁 解析 氯化铝是共价化合物 熔融状态下以分子形式存在 其中缺少自由移动的离 子 基本不导电 故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝 A 不可选 Na Mg2 Al3 在 水溶液中电解时 电子被 H 得到 因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属 单质的 C 不可选 比 Al 活泼的金属很难用一般的还原剂 如 H2 CO C 等 把它们从化合 物中还原出来 况且 MgO 熔点很高 工业上制取镁是采用电解熔融 MgCl2的方法 D 不 可选 答案 B 6 在冶金工业上 均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 A Na Ba Mg Al B Na K Zn Fe C Zn Fe Cu Ag D
4、Mg Al Zn Fe 解析 金属的冶炼方法 根据金属的活动性归纳如下 方法名称 冶炼的金属 举例 电解法 K Al 2Al2O3 4Al 3O2 熔融电解 冰晶石 还原剂法 Zn Cu 2Al Fe2O32Fe Al2O3 高温 加热法 Hg Ag HgS O2Hg SO2 因为活泼金属的阳离子氧化性很弱 一般还原剂难以将它还原为金属 所以采用电解法 不活泼金属的阳离子氧化性强 加热时可从化合物内部得电子被还原成单质 所以可用加热 法 答案 A 7 K 与 Na 金属性相近 用 K 与钠盐共熔时 很难将 Na 从混合物中分离 若调整温度 到一定程度 则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K
5、 已知四种物质的熔沸点如下 K Na KCl NaCl 熔点 63 65 97 8 770 801 沸点 774 882 9 1 500 升华 1 431 根据平衡移动原理 可推知 用 Na 与 KCl 反应制取 K 的适宜温度是 A 97 8 770 B 770 774 3 C 774 882 9 D 1 413 1 500 解析 金属活动性顺序表中 Na 排在钾的后面 似乎不能从钾的熔盐中置换出 K 但将 Na 与 KCl 共熔 其共熔体中 Na K Cl 和电子自由移动 如果继续加热 则 Na K NaCl 和 KCl 中先沸腾者逸出 工业上 就是采用这种原理用 Na 还原 K 的 因为
6、 K 的 沸点比 Na NaCl KCl 的沸点都低 答案 C 8 以下金属的冶炼 前为原料 后为所得的金属 其中最适宜用热还 原法冶炼的是 MgCl2 Mg MnO2 Mn ZnO Zn HgO Hg 磁铁矿 Fe KCl K A B C D 解析 热还原法是多数金属冶炼的方法 主要适用于金属活动性顺序表中处于中部 或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属 如钾常用钠还原法制得 符合题意的有 故答案为 C 答案 C 9 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足
7、量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸 B 溶液 A 和 B 均可以是 NaOH 溶液 C 溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 解析 硝酸与铜 铝都能反应 不能用硝酸 答案 C 10 用氢气 碳 一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应 使氧化铁中的铁全部 还原出来 消耗氢气 碳 一氧化碳的质量比为 A 1 1 1 B 1 3 14 C 1 6 14 D 2 1 2 解析 等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的 所以根据氧化还 原反应中电子得失守恒原则 可知氢气 碳 一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子 三者都
8、失去 4 mol 电子时 氢气需要 2 mol 质量是 4 g 碳需要 1 mol 质量是 12 g 一氧 4 化碳需要 2 mol 质量是 56 g 答案 B 二 非选择题 11 冶炼金属一般有下列方法 焦炭法 水煤气 或氢气或一氧化碳 法 活泼金 属置换法 电解法 四种方法在工业中均有运用 1 请对下表中的金属冶炼方法进行分析 从上述四种方法中选择相应的序号填入表中 空格 火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 铅热法炼铬 从光卤石中炼镁 火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式为 写主要的两个 2 请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个 用化学方程式表示 答案 1 Cu2 OH 2CO32CuO CO2
9、 H2O C 2CuO2Cu CO2 2 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 3H2 WO3W 3H2O 高温 4Al 3MnO23Mn 2Al2O3 高温 2NaCl2Na Cl2 电解 12 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中 的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的 铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 5 氧化铜 解析 由工艺流程图示知
10、 E 为铁元素的离子 而 A 为铜 金的单质 通过过滤 将铁元素与活泼性比它弱的铜 金分离出来 因此 处加入的物质为铁屑 发生的反应为 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 处加入稀硫酸以除去铜 金中过量的铁屑 并将过滤后的氯化亚铁溶液与含 Fe2 的 E 溶液相混合 处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开 处将得到的铜离子用 氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀 从而再受热分解得到氧化铜 处加入氢氧化钠将亚铁离子 转化为氢氧化亚铁沉淀 再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀 最终受热分解得到铁红 氧 化铁 答案 1 铁屑 稀硫酸
11、稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 13 19 世纪末 中国开始兴办近代钢铁工业 经过百余年艰苦曲折的发展历程 中国 钢产量在 20 世纪末突破一亿吨 居世界第一位 完成下列问题 1 生铁是通过高炉冶炼而得 冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 2 铁在一定条件下可与多种非金属单质反应 铁与氯气反应的化学方程式为 铁 与 硫 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3 今
12、有一铁屑和铝屑的混合物 110 g 其中铝屑的质量分数为 49 试计算该混合物与 适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气 标准状况 解析 1 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 因其为赤红色而得名 2 Cl2的氧化性比 S 强 能将 Fe 氧化为 3 价 而 S 只能将 Fe 氧化成 2 价 3 混合物中含铝 110 g 49 54 g 含铁 110 g 54 g 56 g n Fe 1 0 mol 56 g 56 g mol 1 n Al 2 0 mol 54 g 27 g mol 1 依据反应式 Fe H2SO4 FeSO4 H2 6 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 则2 0 mo
13、l铝与硫酸反应释放出3 0 mol氢气 1 0 mol铁与硫酸反应释放出1 0 mol氢气 共释放出氢气 22 4 L mol 1 4 0 mol 89 6 L 答案 1 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 2 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 点燃 3 89 6 L 14 从铝土矿 主要成分是 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3 MgO 等杂质 中提取氧化铝的两种 工艺流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成SiO32 的离子方程式为 3 验证滤液 B 含 Fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液 E K
14、 中溶质的主要成分是 填化学式 写出该溶质的一种用途 5 已知 298 K 时 Mg OH 2的溶度积常数 Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液 B 加入一 定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡 测得 pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的 c Mg2 解析 7 则滤液 E K 中溶质的主要成分是 NaHCO3 该物质可用于作发酵粉 制纯碱等 5 由 Mg OH 2的溶度积常数 Ksp 5 6 10 12 c2 OH c Mg2 可推知 c Mg2 mol L 1 5 6 10 10 mol L 1 5 6 10 12 0 1 2 答案 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 SiO2 2OH SiO32 H2O 3 硫氰化钾 或硫氰酸钾 苯酚溶液等合理答案 4 NaHCO3 制纯碱 或作发酵粉等合理答案 5 5 6 10 10 mol L 1
