第5章 第2节 专题训练及解析_6201

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1、1 专题训练及解析 1 下列各图为元素周期表的一部分 表中的数字为原子序数 其中 M 为 37 的是 解析 选 C 本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误 根据元素周期表中每周 期所含有元素的种类数最多分别为 2 8 8 18 18 32 32 由此分析比较得出 C 符合题意 2 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 下列判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 甲 乙 丙 丁 戊 解析 选 C 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 则原子半径 丙 丁 戊 A 项 错误 根据同主族元素从上到下元

2、素的金属性逐渐增强 则金属性 甲 丙 B 项错误 根 据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱 则金属性 丙 丁 戊 由于元素的金属性 越强 其最高价氧化物对应水化物 即氢氧化物 碱性越强 故氢氧化物的碱性 丙 丁 戊 C 项正确 根据同周期元素从左到右 原子的最外层电子数逐渐增多 则最外层电子数 甲 乙 D 项错误 3 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 且 W X Y Z 的最外层电子数与 其电子层数的比值依次为 2 3 4 2 不考虑零族元素 下列关于这些元素的叙述错误的是 A X 和其他三种元素均可形成至少 2 种的二元化合物 B W 和 X Z 两种元素分别形成的二元化合

3、物中 均有直线形分子 C W X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 D Z 和其他三种元素形成的二元化合物 其水溶液均呈酸性 解析 选 D W X Y Z 四种元素原子序数依次增大 Y 最外层电子数与其电子层数之 比为 4 可以确定 Y 是 Na 再根据 W X Z 的最外层电子数与其电子层数之比 可以推 测 W 是 C X 是 O Z 是 S O 与 C Na S 可形成 CO CO2 Na2O Na2O2 SO2 SO3 CO2 CS2 均是直线形分子 C O Na 组成的化合物为 Na2CO3 其溶液呈碱性 S 与 Na 组成的化合物水溶液呈碱性 4 2012 河南南平高三诊断性考试

4、短周期的三种元素 a b c 在周期表中的位置关系如图 所示 下列有关这三种元素的叙述中 正确的是 a b c 2 A a 是一种活泼金属元素 B c 的非金属性比 a 强 C b 的氢氧化物是强碱 D c 的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 解析 选 D 根据第 1 周期只有 H He 两种元素及 a b c 三种短周期元素的相对位置可 判断 a 为 H b 为 Be C 为 Al 然后对照各选项判断 D 项正确 5 2012 山东日照高三月考 X Y Z L M 五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L 是组成蛋白质的基础元素 M 是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 L

5、的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半 径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 Z X 两元素按原子数目比 1 3 和 2 4 构成分子 A 和 B A 的电子式为 B 的 结构式为 3 硒 Se 是人体必需的微量元素 与 L 同一主族 Se 原子比 L 原子多两个电子层 则 Se 的 原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 2 5 周期元素 单质分别与 H2反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下 表示生成 1 mol 硒化氢反应热的 是 填字母代号 a 99 7 mol L 1 b 29 7 mol L 1 c 20 6 mol L 1 d 241 8

6、 kJ mol 4 用 M 单质做阳极 石墨做阴极 NaHCO3溶液做电解液进行电解 生成难溶物 R R 受 热分解生成化合物 Q 写出阳极生成 R 的电极反应式 由 R 生成 Q 的化学方程式 解析 1 X Y Z L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大 故分别为 H C N O 元素 M 是地壳中含量最高的元素 为 Al 其在周期表的位置为第 3 周期第 A 族 再根据五种元素在周期表的位置 可知半径由大到小的顺序是 Al C N O H 2 N 和 H 元素原子数目比为 1 3 构成的分子为 NH3 电子式为 2 4 构成的分子为 N2H4 其结构式为 3 Se 比 O 多两个电子

7、层 共 4 个电子层 1 4 电子层上的电子数分别为 2 8 18 6 故其原子序数为 34 其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4 为 H2SeO4 非 金属性越强 与氢气反应放出的热量越多 故 2 5 周期放出的热量依次是 d c b a 则第 4 周期的 Se 对应的是 b 4 Al 做阳极失去电子生成 Al3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 2Al OH 3Al2O3 3 3H2O 答案 1 O 第 5 周期第 A 族 Al C N O H 2 3 34 H2SeO4 b 4 Al 3e Al3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 2Al OH 3 Al

8、2O3 3H2O 3 1 2011 高考江苏卷 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 3 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 解析 选 A 该题以 周期表中元素的推断 为载体 考查学生对元素周期表的熟悉程度及 其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度 考查了学生对物 质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力 根据周

9、期表的结构可推出 元素分别为 X N Y O Z Al W S Q Cl A 元素最高正化合价一般等于其主族 数 B 同周期原子半径从左到右依次减小 同主族从上到下依次增大 C 离子 Y2 和 Z3 都 为 10 微粒 核外电子数和电子层数都相同 D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与 非金属性一致的 因此酸性 Q 的强 2 2011 高考安徽卷 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推 出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的

10、 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析 选 D Mg 的第一电离能大于 Al A 错误 卤素中的氟无正价 B 错误 未标明温度 故 pH 6 8 的溶液不一定显酸性 C 错误 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 是根据较强 酸可以制取较弱酸的规律 D 正确 3 2011 高考天津卷 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

11、D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析 选 D Fe 与 Cl2和稀盐酸反应所得氯化物分别是 FeCl3和 FeCl2 因此 A 错 由于 ZnSO4 能够水解生成 Zn OH 2和 H2SO4而显酸性 因此 B 错 Li Na K 的原子半径随着原子序 数的增加而增大 但密度 Na K 因此 C 错 D 中酸性由强到弱的顺序为 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 因此 D 正确 1 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A 第 A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径

12、逐渐减小 C 第 A 族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 解析 选 B 137Cs 与133Cs 质子数相同 A 项错 B 项正确 HX 稳定性应是 HF HCl HBr HI C 项错 同主族金属元素的单质熔点逐渐降低 而非金属元素的单质熔点逐渐升高 D 项错 2 短周期元素 W X Y Z 在元素周期表中的位置如表所示 下列说法中 正确的是 X Y Z W A W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C W 的非金属性比 Z 的弱 D Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 解析 选 A 根据四种

13、元素在周期表中的相对位置关系 可以推断 X 为 He Y 为 F Z 为 S W 为 Cl Cl 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4是强酸 A 对 同周期元素从左到右 原子半径逐渐减小 因此 Y 的原子半径在同周期主族元素中最小 B 错 同周期元素从左 4 到右非金属性逐渐增强 因此非金属性 W Z C 错 S 为 A 族元素 A 族元素中 O 的 气态氢化物最稳定 D 错 3 2012 山东师大附中高三调研 短周期元素 A B C 在周期表中所处的位置如表所示 A B C 三种元素原子的质子数之和为 32 D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍 则下列说法正确的是 A C B

14、 A 元素 D 形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B A B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应 且反 应类型相同 C DB2 BC6 DC4中每个原子都满足 8 电子稳定结构 D 四种元素形成的气态氢化物中 C 元素形成的氢化物的稳定性最高 解析 选 D 本题以周期表中的元素推断为载体 考查元素周期性的递变规律及各元素的性 质 D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍 可推断出 D 是碳元素 根据 A B C 在周期表中的位置可知它们分别为第 2 3 周期的元素 其质子数可分别设为 x 1 x 1 x 8 然后得出 x 8 因此 A B C

15、分别为 N S F 元素 元素碳与氢可形成很多 种烃 其中只有甲烷的分子构型是正四面体 A 错误 NH3与 HNO3发生化合反应 H2S 和 浓 H2SO4发生氧化还原反应 B 错误 可根据族序数 化合价 是否等于 8 判断是否满足 8 电子稳定结构 如果等于 8 其最外层就为 8 电子结构 其中 SF6中 S 不满足 C 错误 4 如表所示是元素周期表的一部分 下列有关说法正确的是 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a b e 三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c 元素的非金属性最强 D c e f

16、的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析 选 D 首先需根据元素在周期表中的位置 准确推断出 a f 是何种元素 然后再结 合元素周期律进行推断 a 是 Na b 是 Mg c 是 C d 是 O e 是 S f 是 Cl H2O 比 H2S 稳定 A 错误 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 所以原子半径 a b e B 错 误 在四种非金属元素中 Cl 元素的非金属性最强 C 错误 非金属性 Cl S C 所以 酸性 HClO4 H2SO4 H2CO3 D 错误 5 如表所示是元素周期表中短周期的一部分 已知 A 元素的原子中最外层电子数比其电子 层数的 3 倍还多 下列关于表中六种元素的说法正确的是 X A M Y Z N A X 元素形成的气态氢化物中含有离子键 B X Y Z 三种元素形成的单核阴离子半径中 Y 最大 C 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 A 元素 D X 的氢化物分子间存在氢键 因此 X 的热稳定性很大 解析 选 B 据题意知 A 为第 2 周期元素 又因 A 元素的原子中最外层电子数比其电子 层数的 3 倍还多 得 A 的最外层电子数为 7 所以