《2020届高三化学二轮复习化学能与热能（学案及训练）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习化学能与热能（学案及训练）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学二轮复习 化学能与热能（学案及训练）知识梳理1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2.反应热的量化参数3.燃烧热、中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成液态水的物质的量为1 mol
2、反应热的含义25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量表示方法燃烧热Ha kJmol1(a0)强酸与强碱反应的中和热H57.3 kJmol14.H计算的几种方法(1)从宏观角度分析计算HH1(生成物的总能量)H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析计算HE1(反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析计算HE1(正反应的活化能)E2(逆反应的活化能)(4)根据盖斯定律计算计算步骤(5)根据反应过程中的热量变化Q计算H() kJmol1分类训练角度一反应热的基本概念、能
3、量图像1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案D2.2015海南化学，16(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。答案139角度二热化学方程式的书写与正误判断3.已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498
4、 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1D.H2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol1答案B4.(1)(2019天津理综，10)硅粉与HCl在300 时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。(2)(2016天津理综)硅与氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高
5、价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。答案(1)Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1(2)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1角度三盖斯定律、H的计算5.(1)2019课标全国，27(1)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_ kJmol1。(2)
6、2019北京理综，27(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。(3)2018天津理综，10(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJm
7、ol14137454361 075则该反应的H_。答案(1)89.3(2)CH42H2O(g)4H2CO2C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)(3)120 kJmol16.室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3 B.H1H3答案B7.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应
8、：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为()A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 kJmol1C.3.4104 kJmol1 D.3.4104 kJmol1 答案D强化训练1.(2019成都调研)下列说法正确的是()A.锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白、s)=4P(红、s)H18.4 kJmol1，故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则H2的燃烧热为184.6 kJmol1D.
9、中和热测定时，其他不变，用醋酸代替盐酸测得的反应热H偏大答案D2.(2019大联盟二次质检)如图为SO3分解反应的能量变化关系图。加入V2O5引起E1和E2变化，下表数据可能正确的是_(填代号)E1/(kJmol1)E2/(kJmol1)A592694B792490C492294答案C题组二热化学方程式的书写与正误判断3.几种物质的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A.C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H74.8 kJmol1D.E1在数值上等
10、于1 mol CH4的总键能与2 mol H2总键能的差值答案A4.写出下列反应的热化学方程式(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_。(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。答案(1)B2H6(g)3O2(g)=B
11、2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(2)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1题组三盖斯定律、H的计算5.(1)2018北京理综，27(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1反应的热化学方程式：_。(2)(2019山东青岛一模)有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图甲关系可得H4_。(3)(2019山东泰安一模)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：.Fe2O3(s)3C(s)
