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1、可能用到的相对原子质量H1 C12N14 S32 F19 Cl35.5 Br80 I127 Si28 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65Ba137 Mn55 Pb207第I卷(选择题 共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的）7、 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是A.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D.沼气是可再生资源，电能是二次能源8、 用下列实验装置进行相应实
2、验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2OCu(OH)2 +H2D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4)与二甲醚（沸点:24.9)的混合物 9、 背景材料：“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2
3、)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A.(1) (2) (3) B.(1) (2) (5) C.(2) (3) (5) D.(2) (4) (5)10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.简单阳离子半径：XR B.最高价含氧酸的酸性：Zl，则NaNO2溶液显碱性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)
4、+2H+(aq)+H2O(l) H =-346kL/mol D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱26、(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体， 难溶于水，受热分解(文献显示其及应方程式为FeC2O42H2O =FeO+CO+CO2+2H2O)。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应该装置存在的明显缺陷_。设计实验步骤如下：检查装置的气密性；打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;先点燃_处的酒精灯，再点燃_处的酒精灯。实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若
5、只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_溶液的洗气瓶。实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：a.CO在装置E中没有完全氧化。b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2 c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2小组成员于是设计如下方案验证：验证假设a:在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实
6、验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的_溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生_，证明假设c成立。实验时同时测出下列有关数据：FeC2O42H2O的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验结束后装置A中n(FeO)=_。(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验
7、步骤_。27、(14分)铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：査阅资料：PbCl2(s) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H 0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0。不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为_；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是_。(2)步骤n中浸泡溶解时采用95和饱和食盐水的目的分别是_、_。(3)步驟III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是_(请用平衡移动原理解释)。(4)步骤IV需用溶质质量分
8、数为20%、密度为1.22 gcm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 gcm-3的浓疏酸配制，需用到的玻璃仪器有_(填相应的字母)。A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒F.胶头滴管(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水 (最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3，NO2-转化为无毒物质)，其装置如下图所示。左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是_。当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为_mol。28、(15分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得
9、的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下: i .水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H1ii.氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g)+CO(g) H2己知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键HHC=O(COS)C=SHSCOE/kJmol-14367455803391076恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_(填标号)a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成1molHO键，同时形成lmolHS键一定条件下，密闭容器中发生反应i，
10、其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是_。(填标号)反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_(填“A”或“B”)。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii, COS的平衡转化率为_。(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制
11、备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为_。(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。己知：25C时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.751038，H2S 的电离平衡常数 Kal=1.010-7， Ka2=7.010-15。NaHS的电子式为_。Ksp(HgS)=_。35、【化学 一选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等，R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：(1)A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的是_(用结构式表示)。(2)由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_；阳离子中化学键的键角_(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_。(3) E的基态原子核外电子排布共占据_个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是_, E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为_。G的基态原子价电子排布图为_
