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1、学习资料 精品文档 初三化学竞赛试题及答案 可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一 下列每小题分别有1 个或 2 个选项符合题意 请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里 每小题2 分 本大题共40 分 1 1803 年 道尔顿 英 提出原子学说 对化学发展起了推动作用 其主要论点有 物质是由原子构成的 原子是微小的 不可分割的实心球体 同种原子的性质和质量 都相同 从现代观点来看 这三个论点中不确切的是 A B C D 2 广场 体育场 飞机场用的照明灯 俗称 人
2、造小太阳 中充填的气体是 A 氮 B 氖 C 氙 D 氩 3 不含氢 氧 碳三种元素的化合物可能属于 A 酸 B 有机物 C 碱 D 盐 4 有甲 乙 丙 丁四种溶液 乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲 乙与丁混合产生的 沉淀可溶于甲 则该溶液组是 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3CaCl2MgSO4 B HNO3AgNO3KCl CaCl2 C HCl Ba OH 2Na2SO4MgCl2 D HNO3Ca OH 2K2CO3CuSO4 5 1 18 号元素的原子中 核电荷数之差为8 的两种原子 A 电子层数一定相差2 B 最外层电子数一定相等 C 都容易得 或失 电子 形成阴 或阳 离子 D
3、质子数相差8 中子数也可能相差8 6 血红蛋白的相对分子质量为68000 含铁的质量百分比为0 33 则平均每个血红 蛋白分子中铁原子的个数是 A 1 B 2 C 3 D 4 7 在加热的条件下 用氢气还 原 a克氧化铜至剩余固体为b克时 参加反应的氢气的质量 为 A 克 40 a B 克 8 ba C 克 32 b D 克 9 ba 8 下列溶液中通入 或加入 括号中的物质 能使溶液的PH 值明显增大的是 A 饱和石灰水 二氧化碳 B 稀硫酸 氯化钡 C 氢氧化钙的饱和溶液 碳酸钠和消石灰 D 稀盐酸 水 9 分别向Na2CO3 NH4 2SO4 NaCl NH4Cl 四种溶液中加入下列一种
4、试剂 便可将 它们鉴别出来 这种试剂是 A 盐酸B 氯化钙溶液C 氢氧化钠溶液D 氢氧化钡溶液 10 在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是 A Cu H2SO2 稀 B CuO H2SO4 C Cu OH 2 Na2SO4D CuCl2 Na2SO4 11 KClO3和 KCl 的混合物中含KCl a 克 加热分解完全后 KCl 的质量是2a克 则 原混合物中KClO3 和 KCl 的质量比约是 学习资料 精品文档 A 1 1 B 2 1 C 1 64 1 D 1 5 1 12 在一定条件下 同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比 现用 100 克质量百分 比浓度为30 的硫酸溶液与过量的镁粉反
5、应 为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量 可向所用的硫酸中加入适量的 A 氢氧化钠B 水C 硫酸钾溶液D 碳酸钠溶液 13 下列有关实验操作的叙述 正确的是 A 用 100 毫升量筒量取8 5 毫升水 B 在台式天平的左右盘中各放一纸片 调平后 左盘放药品 右盘放砝码并调整 游码 称取一定质量的氢氧化钠固体 C 加热试管前 用抹布将试管外壁擦干 以防试管受热不匀而破裂 D 在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时 即可在气体导出 管口点燃氢气 14 溶解度为S克的某物质的饱和溶液 跟水以1 4 的质量比混合后 溶液的质量百分比浓度为 A S S 100 80 100 B S S
6、100 100 C S S 100 80 D S S 100 20 15 某含氧酸的化学式为HnXO2N 1 则 X 的同价态的氧化物的化学式 可能是 A XO B XO2C X2O3D XO3 16 向 100 克 3 65 克的盐酸中 逐滴加入4 氢氧化钠溶液 同时测定溶液的PH 值及 HCl 和 NaCl 的质量分数w 分别以它们为纵坐标 并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m 为横坐标的下列函数图象 图像基本正确的是 克 克 克 克 A B C D 17 10 克混合物与足量盐酸充分反应后 有可能产生4 4 克二氧化碳的是 A K2CO3和 MgCO3B Na2CO3和 CaCO3 C K
7、2CO3和 BaCO3D Na2CO3和 K2CO3 18 向量筒中注入水 仰视读数为m 毫升 倒出一部分水后 俯视 读数为n 毫升 则倒出水的实际体积为 A m n 毫升B 大于 m n 毫升 C 小于 m n 毫升D 大于 等于或小于 m n 毫升 二 填空题 本题共33 分 21 按下列要求 写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号 1 同一种元素的原子和离子 2 两种不同的分子 3 一种原子和一种分子 4 两种不同的离子 5 一种离子和一种分子 22 镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁 其中氮为 3 价 氮化镁与水反应生成氢 氧化镁和氨气 1 写出氮化镁与水反应的化学方程式 2 12 克
8、镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量20 克 填 或等于 3 已知氮化镁是一种黄绿色的固体 根据镁在空气中燃烧的实验现象 可知在这样 的条件下 镁更易与空气中的化合 理由是生成物 200 NaCl 质量 0 100 5 85 200 pH 14 7 0 100200 Hcl 质量 1 83 0 50100 3 65 200 NaCl 质量 0 100 2 93 学习资料 精品文档 23 在一定条件下 初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变 据此写出 A B D F G J 这六种物质的化学式 A B D F G J 24 20 时 将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30 克
9、 投入40 克水中 搅拌 溶解 过滤 还剩余15 6 克固体 将此15 6 克固体再加到40 克水中 搅拌 溶解 过滤 最后还剩余5 克固体 在原混合物中 可溶性盐的百分含量为 它在 20 时的溶解度是 25 CO 和H2的混合气体中含有少量CO2和水 蒸气 可按下列实验步骤 证明CO 和H2的存在 1 将混合气体首先通过 目的是 2 将由 1 得到气体 继续通过 实验中观察到的现象是 3 将由 2 得到气体 依次通过和 若变成 证明原混合气体中有氢气存在 若变 证明原混合气体中有一氧化碳存在 26 要使含水99 的a克氯化钠溶液中的含水量降为98 应蒸发掉克水 27 核电荷数都小于18 的
10、A B C三种元素 它们的核电荷数按A B C的顺序依次 增大 C 离子与 A B原子的电子层数都相同 它们之间可以形成 C2B型和 AB2型化合物 其 中 C和 A都呈最高价 则 1 A元素的名称是 B元素的元素符号是 2 三种元素间两合结合 C2B 化学式是 AB2的化学式是 3 由这三种元素结合而成的化合物俗称 28 取 8 克某有机化合物 相对分子质量为32 在氧气中完全燃烧生成11 克二氧化 碳和 9 克水 则该有机物中一定含有元素 其化学式为 误服该有机物会使人中 毒失明甚至死亡 这种有机物的化学名称是写出此有机物在空气中燃烧的化学方程 式 三 实验题 本题共18 分 29 为了除
11、去KCl 溶液中的少量MgCl2和 MgSO4 从 Na2SO3溶液 HCl 稀 Ba NO3 2 溶液 K2CO3溶液 Ba OH 2溶液中选择A B C三种试剂 按以下步骤实验 溶液 后加过量 A 滤液 后加过量 B 滤液 C加适量 较纯净的KCl 溶液 实验 实验 实验 1 A B C三种试剂中的溶质的化学式是A B C 2 在实验1中 所加的A溶液应该过量 原因是 有关的化学方程式是和 3 实验 中加B过量的目的是 有关的化学方程式是 4 实验 中 要得到较为纯净的KCl 溶液 所加试剂C应当适量 在此实验中 当 试剂加到的时候 就应停止再加 30 已知硫化铜 CuS 硫化亚铜 Cu2
12、S 粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水 在空气中煅烧 硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫 试根据上述性质 设计一个 不用任何化学试剂 鉴别氧化铜 硫化铜 硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案 填写于 过滤过滤 学习资料 精品文档 下表中 实验步骤实验现象结论及有关化学方程式 1 2 3 四 计算题 本题共9 分 31 某固态混合物中含有m克 KNO3和若干克不溶于水的 杂质 将此混合物加入n克水中 在10 40 75 时观察 充分溶解后的结果如下 温度 10 40 75 未溶固体 克 261 175 82 通过计算回答 1 m n的值各为多少 2 75 时所 得溶液是否饱和 3 若要在
13、n 克水中恰好溶解m 克硝酸钾即饱和 则温 度应控制在多少度 学习资料 精品文档 答案 1 D 2 C 3 D 4 C 5 D 6 D 7 B 8 C 9 D 1 O B 1 1 C 1 2 B 1 3 C 1 4 D l 5 B 1 6 D 1 7 A l 8 B 2 1 1 Na Na 十 2 H 2O NH3 3 He H2 4 Na NH 4 5 SO 3 2 SO 3 22 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 小于20 克 O2 基本上是白色的 说明产物中 MgO较多 而Mg3N2较少 23 Cu2 OH 2CO3 H2O CuO CO Cu Ca OH 2 24 8
14、3 36 克 25 1 固体 NaOH 除去 CO2和水汽 排除对以下实验的干扰 2 灼热的 CuO 黑色 CuO变成红色 3 无水硫酸铜 澄清石灰水 无水硫酸铜 蓝色 石灰水 浑浊 2 6 a 2 27 1 碳 O 2 Na2O CO2 或 CO 3 纯碱 2 8 C H O三种 CH3OH 或 CH4O 甲醇 2CH30H 3O22CO2 4H2O 29 1 Ba OH 2 K2CO3 HCl 2 为了除尽 Mg 2 和 SO 4 2 MgCl 2 Ba OH 2 Mg 0H 2 BaCl2 MgSO4 Ba OH 2 Mg OH 2 BaSO4 或 MgSO 4 BaCl2 MgCl2
15、BaSO4 3 为了除去过量的 Ba 2 Ba OH 2 K2CO3 BaCO3 2KOH 或 BaCl2 K2CO3 BaCO 3 2KCl 4 刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去 30 31 1 设 1O 时在 n 克水所形成的饱和溶液中含x 克 KNO 3 x n 20 7 100 x 261 175 n 63 7 100 解 之 x 41 4 n 200 2 设 75 时 200 克水中最多可溶解y 克 KNO3 y 300 实际 溶解的 KNO3为 4 1 4 2 6 1 82 220 4 克 此即为 m 75 时所得溶液没有达到饱和 3 设 t 时 KNO 3的溶解度为S S 110 2 克 温度应控制在 60 1 分别称取样品各若干克 2 在空气中分别煅烧三种 样品 有一种无明显变化 有 两种产生刺激性气味之气 体 此为 CuO 此为 CuS和 Cu2S 2CuS 3O22Cu0 SO2 Cu2S 2O22CuO SO2 3 分别称量CuS Cu2S煅烧 后固态产物的质量 有一种比原样品轻 有一种与原样品质量相 等 此为 CuS 2CuS 2CuO 192 160 此为 Cu2S Cu2S 2Cu0 160 160
