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1、柳地高2020届高考化学一轮复习高考化学物质的结构与性质简答题汇编1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约4002、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：氨的沸点 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_ _ ； （3） 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi
2、=1753kJ/mol，ICu INi的原因是_ _ 3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ 。4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回
3、答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 _ ；6、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_ 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_ _。7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b
4、的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ 。 9、
5、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)（填“”或“”或“”)。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。12、A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合
6、物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_ _ _；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_ _ _13、张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电
7、离能比S大，原因是_ _ _。（3）NH4+中HNH的键角比NH3中HNH的键角_（填“大”或“小”），原因是_ _。(4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是 ，键角分别是 、 ；分析它们键角差异的原因 。 14、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_ ；15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。其中锡是古代大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。周朝时，人们已经大量使用锡制器皿。下表是两者的键能数据的：（
8、单位：kJ/mol）ABA=BABCO3517451071.9N2139418946结合数据说明CO比N2活泼的原因： 。16、（1）从原子结构角度分析Fe2和Fe3的稳定性相对强弱 _。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540写出A原子的核外电子排布图_，Al原子的第一电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJmol1，原因是_。17、（1）硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点
9、升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低（2） H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的原因： _ _。（3）硼酸晶体结构如图，晶体中存在的作用力有_；加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_(4)金属 Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为_ 。18、（1）与H2O分子相比，OF2分子的极性更 （填“大”或“小”），原因是 。（2）H2S键角比H2Se大的原因 。（3）次硫酸结构式为H-O-S-O-H，该酸可能是 （填“强”或“弱”），易溶于 （填“水”或“汽油”）。19、（1）FeO熔点比Fe2O3熔点 （填“高”或“低”），原因 （2）SO3的三
