《高中化学_醇酚》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学_醇酚（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1名称 相对分子质量 沸点/甲醇 32 64.7乙烷 30 88.6乙醇 46 78.5丙烷 44 42.1丙醇 60 97.2丁烷 58 0.51. 醇的重要物理性质名称 羟基数目 沸点/乙醇 1 78.5乙二醇 2 197.31-丙醇 1 97.21，2-丙二醇2 188丙三醇 3 259表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较结论:相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。 R R RR R RO OO OOOHH H H H H醇分子间形成氢键的示意图氢键分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的
2、溶、沸点升高。羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增强，所以沸点越高。分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也可以形成氢键。HCCOHH HH H乙醇的结构式:我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?交流与讨论：2. 乙醇的化学性质现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。试验1 试验2(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg)乙醇钠2CH3CH2
3、OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 处OH键断开HH C HHC H O H(2)氧化反应CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明乙醇有还原性(淡蓝色火焰) 燃烧催化氧化 2Cu + O2 2CuOCH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 实验红色变为黑色Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）现象:总: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CuCu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。醇被氧化的机理:-位断键 R2COHR1H+ O22生成醛或酮+ 2H2 OC=OR1R22
4、Cu连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。练习催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 2 + O2 2CH3CH2CH+2H2O=OCu2 +O2 2CH3CCH3 +2H2O=OCu催化氧化类型小结 ：叔醇(OH在叔碳碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。C OHR2R1R3(3).(2). 2 CHOH + O2R2R1 Cu(1). 2RCH2OH + O2 Cu伯醇(OH在伯碳首位碳上)，去氢氧化为醛O=2RCH + 2H2O仲醇(OH在仲碳中间碳上)，去氢氧化为酮O=2R1CR2 + 2H2O醇的催化氧化也可以用银作催化剂。(3)酯化
5、反应1818O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。注意：可逆反应C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3 浓H2SO4C2H5OH + HONO2 浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。（取代反应）(4)乙醇的消去反应8. 乙醇的其他化学性质C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O1）乙醇和氢卤酸的反应 P68 观察与思考乙醇、溴化 、 和水 可得 溴乙烷。现象：中剧烈反应，中生成油状液体。结：醇可以和氢
6、酸反应，反应 ，醇分子的羟基 原子取代生成 代烃。R一OH + HX R一X + H2O， 就 用醇和氢 反应 得。浓 酸的作用：与 化 反应 氢 酸。 、乙醇 CH3CH2OHCH2=CH2 + HOH 催化剂高温高压化 化CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH验乙醇2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O现象：(红色) ( 色)1 、其 醇 甲醇(CH3OH)，一 的物质，无色 液体， 醇， 含量甲醇， currency1“。乙醇，一 无色fifl液体，其 液点，可用 发机作剂。”醇，无色fifl液体，可作为剂，可用于化
7、 ， 。 习 出C3H6O的所 可 同分 。CH3-CH2-C-HOCH3-C-CH3OCH2=CH-CH2-OH-OH一：如 1 表示醛的同分构体 醇醇醇 催化氧化反应的原理，成 式。醇类发生催化氧化的条件是什么？1 g Cu作催化剂 。与羟基 的碳原子上 氢原子。2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O2CH3CHCH3+O2OH Cu 2CH3CCH3+2H2OO2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2OCu 分子式：结构 式： CH3CHO结构式： HHHHC CO醛基: CHO C HO醛基的 不要成 COHC2H4O、乙醛的分子结构一、乙醛的物理性质乙 、
8、 性的 ，度比水currency1，“发， 跟水、乙醇、fifl互溶。注意：3 分 醛基的结构， 其化学反应 的 式：1.乙醛分子 ， 原子 HH C HHC O= 4原子 ，多 5原子 。2.推测乙醛的1H-NMR谱图？ P78醛基 碳氧键 ，可发生 成( H)反应， 还原为醇醛基 碳氢键较活泼， 氧化( O)成相应 酸氧化性还原性化学性质、乙醛的化学性质1、 化反应a. 溶：取一 试 ， 2ml2%的AgNO3液， 2%的 ，生成的 。 b.水” 生成： 的上 银 液 乙醛液， 把试 放 浴 静置。Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+ AgOH + 2NH3H2O = Ag(
9、NH3)2+ + OH- + 2H2O、反应现象：试 壁上现漂亮的银镜乙醛 弱氧化剂氧化CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag 3NH3 H2O浴 还原剂 氧化剂氢氧化 合银、与 性的 氢 化(试剂)反应a、 新 的Cu(OH)2悬浊液：2ml 10%NaOH液2%CuSO4液48 ，振荡。Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2b、乙醛的氧化：上 蓝色浊液 0.5ml乙醛液，沸。碱必须过量氧化剂还原剂现象：产生砖红色 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 浴 醛分子 的醛基，可 银 液和碱性的新 Cu(OH)2浊液氧化成 酸，该 酸与碱
10、反应形成 酸盐。CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O+ 3H2O浴 常用的氧化剂：银 液、碱性的新 Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4液、酸性K2Cr2O7液等。（1）、试 内壁必须 ；（2）、必须 浴；（3）、 时不可振荡和摇试 ；（4）、须用新 的银 液；（5）、乙醛用量不可太多；（6）、实验 除银镜：HNO3浸泡， 洗银镜反应的用途：”、燃烧2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O点燃验醛基的存和醛基的数目 上用来 瓶胆和镜子意 2、 原反应与H2成 成反应原理 3 和 2 成的 式。 CH3CHO + H2 CH3CH2OHNi：怎样判 机
11、反应 的氧化反应和还原反应?氧化反应：机物分子 氧原子 去氢原子的反应。还原反应：机物分子 氢原子 去氧原子的反应。2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O醛还原通式：如：RCHO + H2 RCH2OHNi 压CH3CHO 氧化CH3CH2OH 去 氧化 CH3COOH 还原四、乙醛的 上生产乙醛 ：乙烯直接氧化 、乙醇氧化 和乙炔 合 等。2CH2= CH2 + O2 2CH3CHO钯盐 压 CHCH + H2O CH3CHO 汞盐甲醛物理性质：无色 强烈刺激性气味的气体，于 ， 水溶() 和力。分子式： CH2O结构 式：HCHO COHH结构式：甲 的分子形 和1H-N
12、MR 平形分子 只 一 波峰化学性质反应HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O浴1mol甲 多可以 原得 4molAg。与 性的 氢 化(试剂)反应HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O+ Na2CO3 + 6H2O浴原反应HCHO + H2 CH3OHNi 压P80 与 OH OHCH2 nn + n HCHO + n H2O 催化剂 浴缩聚反应甲 中 2 氢可 化酚醛树脂单体 单体醛基的 验1、哪些 机物 含 CHO 醛 、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖2、怎样 验醛基的存 溶 的Cu(OH)2P81 碳原
13、子数相同的醛和酮是同分构体，但是由于酮分子 不含 醛基， 以不 发生银镜反应，也不 和新 氢氧化铜反应。但可催化 氢成醇。习 1、用一 试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四 无色液体。 新 的Cu(OH)2甲 一 乙 的物性质1 称 ， 强 性的 。一、乙 2 沸点溶于水和乙醇 。 3 16.6以 成一 的 。 水乙 称 1、乙 的 性乙 性， 性强于碳 ， 使 指 剂 , 的 性。三 乙 的化学性质CaCO3+2CH3COOH (CH3COO) 2 Ca+H2O+CO2电离 式：CH3COOH CH3COO + H+【实验】乙酸、乙醇、浓酸的混合物饱和Na CO3液【现象】 液上 的不于 的状 液体， 香味。【 】1 药 的添 顺序浓 酸的作用 3 饱和碳酸 液的作用 4 导 不伸液的原因 3、酯的物理性质相对分子质量较currency1分子里碳原子数较的， 芳香的 ，相对分子质量
